［練習(xí)題］分析化學(xué)2

第一章分析質(zhì)量保證

1.某人以差示光度法測定某藥物中主成分的含量時(shí)，稱取此藥物

0.0250g,最后計(jì)

算其主成分的含量為98.25%,此含量的正確值應(yīng)該是o

(98%,因?yàn)閮x器誤差為2%)

2.某學(xué)生分析工業(yè)堿試樣，稱取含Na2c03(Mr=106.0)為50.00%

的試樣0.4240g,滴定

時(shí)消耗0.1000mol/LHCI40.10ml,該次測定的相對誤差是。(0.24%)

3.用高碘酸鉀光度法測定低含量鎰的方法誤差約為2%。使用稱量誤差

為±0.001g的天平減量

法稱取MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸鎰的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至少要

配制mlo

(0.002/m=0.02,m=0,1g,故配制500ml)

4.溶液中含有0.095mol/L的氫氧根離子，其pH值為。

(12.98)

5.列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是：

A以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率

B在一定置信度時(shí)，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的

可靠范圍

C真值落在某一可靠區(qū)間的幾率

D在一定置信度時(shí)，以真值為中心的可靠范圍(B)

6.有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用

______檢

7.滴定管的初讀數(shù)為(0.05±0.01)ml,末讀數(shù)為(22.10±0.01)ml,滴

定劑的體積可能波動(dòng)

的范圍是o(22.05±0.02ml)

8.某同學(xué)測定鹽酸濃度為：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L,

按Q(0.90)檢驗(yàn)法，

第三份結(jié)果應(yīng)-；若再測一次，不為檢驗(yàn)法舍棄的最小值是

_________;最大值

是o(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)

9.準(zhǔn)確度是表示測得值與—之間符合的程度；精密度是表示測得值

與—之間符合的程度。

準(zhǔn)確度表示測量的—性；精密度表示測量的性或—性。

(真值；平均值；正確；重復(fù)；再現(xiàn))

3+3+10.試樣中含MgO約30%,用重量法測定時(shí)，F(xiàn)e產(chǎn)生共沉淀，設(shè)

試樣中的Fe有1%進(jìn)入沉淀，

從而導(dǎo)致誤差，若要求測量結(jié)果的相對誤差小于0.1%,則試樣中Fe2O3

允許的最高質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為。[x=4.28%]

11.根據(jù)有效數(shù)字的修約規(guī)則和計(jì)算規(guī)則解：

5.856x106+2.8x103-1.71x104=?

6)(5.842x10

第二章滴定分析概論

1.間接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，常采用和兩種方法來確定其

準(zhǔn)確濃度。

（用基準(zhǔn)物標(biāo)定；與其他標(biāo)準(zhǔn)溶液比較）

2.由于、或等原因不能直接滴定時(shí)，可采用

回滴定的方式。

（反應(yīng)速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑）

3.滴定分析中，指示劑變色時(shí)，稱為。（滴定終點(diǎn)）

4.下列說法正確的是：

A滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00”

B直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單整數(shù)比

C滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點(diǎn)

D基準(zhǔn)物應(yīng)具備的主要條件是摩爾質(zhì)量大（B）

5.使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作是

A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近

旁

C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近

旁（B）

6.下列操作中錯(cuò)誤的是

A用間接法配制HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒取水稀釋

B用右手拿移液管，左手拿洗耳球

C用右手食指控制移液管的液流

D移液管尖部最后留有少量溶液及時(shí)吹入接受器中（D）

7.用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，下列情況對標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)

生負(fù)誤差的是

A標(biāo)定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠

B規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸儲(chǔ)水為50ml,實(shí)際用量約為60ml

C最終讀數(shù)時(shí)，終點(diǎn)顏色偏深

D錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋

（A,C）

8.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定自來水樣以測定水的硬度時(shí)，下列情況對測

定結(jié)果產(chǎn)生正誤

差的是

A測定過程中，滴定管下端的出口管中出現(xiàn)氣泡

B錐形瓶用自來水洗過后，再用去離子水蕩洗2-3次

C滴定管洗凈后，未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗

D測定完成后，最終讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠（C,D）

9.用酸堿滴定法測定氧化鎂的含量，宜采用的滴定方式是。（回

滴定）

10.現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取鹽酸應(yīng)選作量器最為合

適。（量筒）

11.化學(xué)試劑按照規(guī)格通常分為等四個(gè)等級(jí)，

分別用符號(hào)

、、、o

（保證試劑（優(yōu)級(jí)純G.R綠）；分析試劑（分析純A.R紅）；化學(xué)純

試劑（化學(xué)純C.P藍(lán)）；實(shí)驗(yàn)室試劑（LR黃色）

12.標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，對NaOH

的濃度有何影響？

13.用吸收了C02的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和第二

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，對結(jié)果有何影響？

14.能否采用酸堿滴定法（回滴定）測定NaAc的含量？

第三章滴定分析基本理論

2-1.H2CO3的共軌堿是；C03的共軌酸是。

-92.已知此碇的Kb=1.7xl0,其共軌酸的Ka=。

3.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,根據(jù)質(zhì)子理論，可以將

___________________和

都統(tǒng)一為酸堿反應(yīng)。（離解、水解、中和、質(zhì)子自遞）

4.酸的濃度是指酸的—濃度，用符號(hào)表示，規(guī)定以

為單位；酸度是指溶液

++]中的濃度，常用符號(hào)表示，習(xí)慣上以表示。（分析，

C,mol/L,H,[H,

pH）

5.標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物有、o（鄰苯二甲酸氫鉀，

草酸）

4-6.EDTA在溶液中共有一種形體，其中只有—能與金屬離子直

接絡(luò)合。（7種，Y）

7.在含有EDTA、金屬離子M和另一種絡(luò)合劑L的溶液中,CY=

[Y，]=,

[M']=,CM=o（EHiY+[Y]+[MY],￡HiY+[Y

￡MLi+[M],ZMLi+[M]+[MY]

8.EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物具有、、和

等特性。（穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色）

9.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液常用配制，標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液一般多采用

___________為基準(zhǔn)物。

（Na2H2Y?H2O,純鋅或氧化鋅）

-10.用基準(zhǔn)K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液屬于滴定方式。

（置換）

11.已知某一元弱堿的共軌酸水溶液濃度為O.lmol/L,其pH值為3.48,

則該弱堿的pKb為o（8.04）

3-12.H3ASO4的pKal~pKa3分別為2.2、7,0、11.5。pH=7.00時(shí)

[H3AsO4]/[AsO4]的比值是

+30.3

o（[H]/K1K2K3=10-）13.寫出下列質(zhì)子條件：

Cmol/LNaCN

Cmol/LNa2S

Cmol/L（NH4）2CO3

Clmol/LHCN+C2mol/NaOH

O.lmol/L硼砂水溶液

-2-Camol/LH2PO4+Cbmol/LHPO414計(jì)算下列各溶液的pH值：

1)0.2mol/LH3PO4pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36

(1.45)2)0.1mol/H2SO4pKa2=1.99

(0,97)3)0.05mol/LNaAcpKal=4.74-

(8.72)

-8

4)5xl0mol/LHCI

(6.89)5)0.05mol/LNH4N03

pKbl=4.74(5.28)6)

0.05mol/LNa2HP04pKal=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36

(9.70)7)0.05mol/L氨基乙酸pKal=2.35,pKa2=9.60

(5.99)8)0.01mol/LH202pKal=11.75

(6.76)16.EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比一般為。

(1：1)

17.EDTA與金屬離子絡(luò)合時(shí)，一分子的EDTA可提供個(gè)配位

原子。(6)18.在非緩沖溶液中，用EDTA滴定金屬離子時(shí)溶液的pH值

將升高、降低還是不變？(降低)

19.當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合劑L存在，若aM(L)=l表示

o(M與L沒有副反應(yīng))

4.14

20.已知HCN的pKa=9.14,在pH=5.0時(shí)，氟化物的酸效應(yīng)系數(shù)為。

(10)21.以下表達(dá)式中正確的是：

AKMY，=CMY/CMCYBKMY，=[MY']/([M]+S[MLi])([Y]+S[HiY])

CKMY'=[MYJ]/([MY]+S[MLi])([Y]+Z[HiY])DKMY'=[MY]/([M]+

S[MLi])([Y]+

Z[HiY]+[MY])(B)

22.下面敘述正確的是：

ANaOH滴定HCI,用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)誤差為正BHCI滴定

NaOH,終點(diǎn)誤差為正

+

C蒸儲(chǔ)法測定NH4時(shí)，用HCI吸收NH3氣，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴

定至p+=7Q,終點(diǎn)誤差為正

DNaOH滴定H3P04至p+=5.0,對第一計(jì)量點(diǎn)來說，終點(diǎn)誤差為正

(C)

23.在pH=10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出aZn(NH3)=10已知lgKZnY=16.5；

4.7

,aZn(OH)=10,aY(H)=10

2.40.5

在此條件下，IgKZnY'為o(11.3)

24.已知??CI2.CI-=L36V,??I2/2I=O.54V,??Br2/Br-=1.09V,??I2/2I=O.54V;

若將氯水慢慢加到含有相同濃度Br和I離子的溶液時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)該

是。

一(12先析出，若[Br]>#],則同時(shí)析出)

3+2+3+2+25.在含有Fe和Fe的溶液中，若加入鄰二氮菲溶液，則Fe/Fe

電對的電位將(升高)

26.已知??MnO4-/Mn2+=1.51V,??Br2/Br-=1.09V,忽略離子強(qiáng)度的影響,

MnO4氧化Br的—最I(lǐng)WJ允許pH值是。

(pH=4.4)

3+2+27,考慮離子強(qiáng)度和各種副反應(yīng)對Fe和Fe電對的影響，鐵電對

的條件電極電位等于

28.已知在Imol/LHCI溶液中，？？'Fe3+/Fe2+=0.69V,??’

Sn4+/Sn2+=0.14V,U120ml0.lOmol/LFe的HCI溶液與40ml0.050mol/LSnCI2溶

液相混合，平衡時(shí)體系的電位為。(0.14V)

29.用HCI中和Na2CO3溶液分別至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0時(shí)，

溶液中主要成分各是什么？

4.指示劑習(xí)題

1.判斷并改錯(cuò)

1)當(dāng)用NaOH溶液滴定HCI時(shí);酚醐指示劑用量越多，變色越

靈敏，滴定誤差

越小。(不靈敏，越大)

2)酚醐指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。

(pH<8,無色；

pH>10,紅色）

--3）摩爾法只適用于CI和Br的測定，而不適宜測定I和SCNo

（V）

-4）測定NaCI和Na3PO4混合液中CI時(shí)，不能采用摩爾法。（J）

5）膠體顆粒對指示劑的吸附力應(yīng)略大于對被測離子的吸附力。

（?。?/p>

6）絡(luò)合滴定中，若封閉現(xiàn)象是由被測離子引起的，則可采用回

滴定法進(jìn)行。（J）

7）淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時(shí)靈敏度最高。（V,pH<2,

淀粉水解為糊

-精；pH>9,12—103）

8）EDTA能與許多金屬離子形成1：1的絡(luò)合物，故穩(wěn)定性強(qiáng)。（組

成簡單）

9）標(biāo)定溶液時(shí)，若基準(zhǔn)物吸潮而純度不高所引起的試劑誤差可

用空白試驗(yàn)校正。

（對照）

10）一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（小于）

2.關(guān)于酸堿指示劑，下列說法錯(cuò)誤的是：

A指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿B指示劑

的變色范圍越窄越好

C指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)DHln與In

顏色差異越大越好（C）

-3.摩爾法測定CI含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5-10.5范圍內(nèi)，若酸

度過高，則

AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易膠溶

-CAgCl沉淀吸附CI增強(qiáng)DAg2CrO4沉淀不易形成

(D)

4.用佛爾哈德法直接測定銀鹽時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行？3+

A強(qiáng)酸性B弱酸性C中性到弱堿性

D堿性

(A)

5.法揚(yáng)司法測定氯化物時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是：

A鐵錢鋼B曙紅C熒光黃

D格酸鉀

(C)

6.佛爾哈德法測定下列哪種物質(zhì)時(shí)I為了防止沉淀轉(zhuǎn)化，需要加入

二氯乙烷時(shí)？

一一AIBCICBr

DSCN(B)

-7.摩爾法測定Cl或Br使用的指示劑是：

AK2Cr2O7溶液B熒光黃溶液C鐵鏤鈿溶液

DK2CrO4溶液

(D)

2+-8.絡(luò)合滴定法直接滴定Zn,格黑Tin作指示劑，其滴定終點(diǎn)所呈

現(xiàn)的顏色實(shí)際上是:

-AZnln的顏色BIn的顏色CZnY的顏色

DZnln和In-的

顏色（D）

9.在EDTA法中，當(dāng)Mln溶解度較小時(shí)，會(huì)產(chǎn)生

A封閉現(xiàn)象B僵化現(xiàn)象C掩蔽現(xiàn)象

D絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)（B）

10.當(dāng)KMIn>KMY時(shí)，易產(chǎn)生

A封閉現(xiàn)象B僵化現(xiàn)象C掩蔽現(xiàn)象

D絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)（A）

5.滴定條件習(xí)題

1.是選擇指示劑的主要依據(jù)，選擇指示劑的原則是：

指示劑的必

須全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。（滴定突躍

范圍；變色范圍）

-42.用O.lOOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.8xlO）

到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液

的pH值為一,應(yīng)選用作指示劑。

（8.22,酚醐）

3.判斷并改錯(cuò)

1）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍的大小與濃度有關(guān)（J）

2）0.10mol/LNH4cl溶液，可以用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定（不能）

3）酸堿滴定達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大（越小）

5）在一定條件下，金屬離子的KMY越大，滴定突躍范圍也越大

（K'MY）

6）氧化還原滴定突躍范圍的大小與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)（僅

與???有關(guān)）

7）KMnO4法必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。（一般在酸性）

8））KMnO4法常用HCI或HN03調(diào)節(jié)溶液的酸度（只能用硫酸）

9）標(biāo)定）KMnO4溶液的濃度以前，應(yīng)用濾紙過濾除去析出的MnO（OH）2

沉淀

（只能用玻璃纖維塞住的玻璃漏斗）

4.下列情況對結(jié)果沒有影響的是：

2+A在加熱條件下，用KMnO4法測定Fe

B在堿性條件下，用直接碘量法測定Vc的含量

C間接碘量法測定漂白粉中有效氯時(shí)，淀粉指示劑加入過早

D用優(yōu)級(jí)純Na2c204標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，終點(diǎn)顏色在30后褪

色（D）

-5.碘量法誤差的主要來源是和。（12

揮發(fā)；I被氧化）

6.碘量法是基于的氧化性和的還原性進(jìn)行測定的氧化還

原滴定法。其基本反

—2-2應(yīng)式是o（12；I；21===12

I2+S2O3===2I+S4O6）

7.配制Na2s203溶液時(shí)，用的是新煮沸并冷卻后的蒸儲(chǔ)水，其目的

是、、和

等。（除02；除C02；殺死細(xì)菌）

8.下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行

滴定分析的是：

AHCI滴定NaCN（HCN：pKa=9.21）

BHCI滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=10.00）

CNaOH滴定哦咤鹽（叱咤：pKb=8.77）

DNaOH滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=3.37）（D）

9.用O.lmol/LNaOH滴定O.lmol/L,pKa=4.0的弱酸,其pH突躍范圍

是7.0-9.7,用同濃

度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時(shí)，其pH突躍范圍是。

（6.0-9.7）

10.下列說法正確的是：

ANaOH滴定HCI,用甲基橙為指示劑，其終點(diǎn)誤差為正

BHCI滴定NaOH,用酚醐為指示劑，其終點(diǎn)誤差為正

+C蒸儲(chǔ)法測定NH4,用HCI吸收NH3,以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴定至

pH=7.0,終點(diǎn)

誤差為正

DNaOH滴定H3PO4,至pH=5時(shí)，對第一計(jì)量點(diǎn)來說，誤差為正（C,

D)

11.WNaOH磷酸鹽混合堿，以酚酸為指示劑，用HCI滴定消耗12.84mL

若滴到甲基橙

變色，則需HCI20.24mlo此混合物的組成是。

(NaOH+Na3Po4或NaOH+Na2HPO4)

12.下列指示劑中，全部適用于絡(luò)合滴定的一組是：

A甲基橙、二苯胺磺酸鈉、EBTB酚獻(xiàn)、鈣指示劑、淀粉

C二甲酚橙、格黑T、鈣指示劑DPAN、甲基紅、銘酸鉀

13.在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以Hln為指示劑，用EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴

定其中的M,要求

ApH=pK'MYBK'MY<K'Mln

CIgKMY-|gKNY25DNin和Hln的顏色應(yīng)有顯著差

別

(C)

14.在氨性緩沖液中，用EDTA滴定Zn至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí);以下關(guān)系正

確的是：2+

A[Zn]=[Y]B[Zn

2+22+4-2+']=[Y']2+2C[Zn]=[ZnY]/KZnYD[Zn']=[ZnY]/K'ZnY(D)

15.在pH=5.0的乙酸緩沖溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同濃度

的Pbo已知2+

lgKPbY=18.0,IgaY(H)=6.6,lgaPb(Ac)=2.0,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液

中pPb'值應(yīng)為A8.2B6.2C5.2.

D3.2

(B)

2+16.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以O(shè).Olmol/LEDTA滴定同濃度

Zn溶液兩份。其中

一份含有0.2mol/L游離的NH3；另一份含有0.5mol/L游離NH3。上述

兩種情況下，

對pZn'敘述正確的是

A在計(jì)量點(diǎn)前pZn'相等B在計(jì)量點(diǎn)時(shí)pZn'

相等

C在計(jì)量點(diǎn)后pZn'相等D任何時(shí)候pZn'都

不相等(A)

2+17.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定同濃度Zn溶液至

50%處

ApZn'僅與［NH3］有關(guān)BpZn'與IgK'ZnY有關(guān)

CpZn'僅CZn2+與有關(guān)DpZn,與以上三者均有關(guān)

(C)

18.用EDTA滴定Ca、Mg,若溶液中存在少量Fe和Al,將對測定有

干擾，消除干

擾的方法是：

3+3+A加KCN掩蔽Fe,加NaF掩蔽AI

3+2+3+B加抗壞血酸將Fe還原為Fe,加NaF掩蔽Al

3+3+C采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe和Al

3+3+D在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)

到堿性以掩蔽Fe、AI(D)

3+3+19.用EDTA滴定Bi時(shí)，消除Fe干擾宜采用

A加NaOHB加抗壞血酸C加三乙醇胺D加氟

化鉀⑻

3+20.以甲基橙為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三氯化鐵溶液中少

量游離鹽酸，F(xiàn)e將產(chǎn)

3+生干擾。為了消除Fe的干擾，直接測定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是

(lgKCaY=10.69JgKFe(lll)Y=24.23)

A酒石酸三鈉B三乙醇胺

C氧化鉀DpH=5.0的CaY

(D)

21.在絡(luò)合滴定中，有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是：

A控制溶液的酸度B將被測離子保持在溶液

中

C作為指示劑D掩蔽干擾離子

(B)

22.用EDTA滴定時(shí)，要求溶液的pHg5,調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)該

選擇

A緩沖溶液B緩沖溶液

C六次甲基四胺緩沖溶液D一氯乙酸緩沖溶液(C)

23.用氧化劑滴定還原劑時(shí)，如果有關(guān)電對都是可逆電對，則滴定百

分率為50%處的電位是電對的電位；滴定百分率為200%處

的電位是電對的電位。（還原劑；氧化劑）

2+24.在H2so4介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe,計(jì)量點(diǎn)電位偏向

電對一方。

-2+

（Mn04/Mn）

25.用Na2c204標(biāo)定KMn04溶液濃度時(shí)，溶液的酸度過低，會(huì)導(dǎo)致

測定結(jié)果（指偏高、偏低還是無影響）。（偏低，因?yàn)樯闪?/p>

Mn02H20沉淀）

2+26.在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定O.lmol/LFe

溶液，其計(jì)量點(diǎn)電位

為0.86V,對此滴定最適宜的指示劑為（已知2+2+3+3+??'

鄰二氮菲-亞鐵

=1.06V,??'二苯胺磺酸鈉=0.84V,??'二苯胺=0.76V,??'次甲苯=0.36V）

（二苯胺磺酸鈉）

-27.摩爾法測定NH4CI中CI含量時(shí)，若pH>7.5會(huì)引起的形

成，使測定結(jié)果偏—。

+

（Ag（NH3）2;高）

28.佛爾哈德法既可直接用于測定離子，又可間接用于測定—

離子O

+

（Ag；X;）

-29.佛爾哈德法測定CI的滴定終點(diǎn)，理論上應(yīng)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)—到達(dá),

但因?yàn)槌恋砦?/p>

+Ag,在實(shí)際操作中常常在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)。

（之后；之前）

30.佛爾哈德法中消除沉淀吸附影響的方法有兩種，一種是以

除去沉淀，另一種是

加入包圍住沉淀。（過濾;

有機(jī)溶劑）

-31.法揚(yáng)司法測定CI時(shí)，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目

的是保護(hù)—，減少

凝聚，增加。（膠體；吸附）

32.熒光黃指示劑測定CI時(shí)的顏色變化是因?yàn)樗碾x子被

沉淀顆粒吸附而產(chǎn)

+生的。（陰；吸附了Ag而帶正電荷的AgCI）

33.在pH=5.0的HAc-NaAc緩沖溶液中,乙酸總濃度為0.2mol/L,計(jì)

算PbY絡(luò)合物的條

件穩(wěn)定常數(shù)（已知HAc的pKa=4.74,Pb-Ac的2+-lg01=1.9,lgB2=3.3,

lgKPbY=18.04；pH=5.0時(shí),IgaY（H）=6.45,IgaPb（OH）=0）

34.用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe溶液,若要求?pM'=±0.2,

TE=0.1%,計(jì)算滴定

的適宜酸度范圍。（已知

2+3+lgKFeY=25,1；KspFe（OH）3=10-37.4）35.某指示劑與Mg的絡(luò)合

物的穩(wěn)定常數(shù)為KMgEBT=107.0,指示劑的Kal、Ka2分別為

10-6.3、10-11.6,計(jì)算pH=10時(shí)的pMgepo

pMgep=lgKzMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H)=7.0-1.6=5.4

aEBT(H)=l+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka2Kal=101.6

3+36.在pH=5.50時(shí),用0.002mol/LEDTA滴定同濃度的La溶液，問

-52+3+1)當(dāng)溶液中含有2.0xl0mol/LMg時(shí)，，能否準(zhǔn)確滴定La?

-22+3+2)當(dāng)溶液中含有5.0xl0mol/LMg時(shí)，能否準(zhǔn)確滴定La?

已知lgKLaY=15.50；pH=5.50時(shí),lgaY(H)=5.51,IgaLa(OH)=0

2+2+2+37.在pH=5.5時(shí)，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg和

0.02mol/LZn混合溶液中的Zn,

1)能否準(zhǔn)確滴定？

2+2)計(jì)算計(jì)量點(diǎn)時(shí)Zn和MgY的濃度

3)若以二甲酚橙為指示劑滴定至變色點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)誤差是多少？已知

lgKZnY=16.50,lgKMgY=8.70pH=5.50時(shí)，IgK'Zn-XO=5.7,IgaY(H)=5.5

38.分別在pH為5.0和5.5時(shí)的六次甲基四胺介質(zhì)中，以二甲酚橙為

指示劑，以

2+2+2+0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn和0.10mol/LCa混合溶液中的

Zn,計(jì)算這兩種

酸度下的終點(diǎn)誤差，并分析引起誤差增大的原因。

(已知lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7

pH=5.0時(shí)，IgaY(H)=6.45,pZnep=4.8

pH=5.5時(shí)，IgaY(H)=5.5,pZnep=5.7X。與Ca

2+2+2+不顯色)39.某溶液含有Zn、Cd,濃度均為0.02mol/L,體積

為25ml,欲在pH=5.0時(shí)以KI

2+掩蔽Cd,且確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有±0.2單位的不確定性，至少要加多

少克KI?

(已知lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46；pH=5.0

2+-時(shí)，IgaY(H)=6.45,Cd-I的Ig8ngB4分別為2.10、3.43、4.49、

5.41)

6.重量分析法習(xí)題

1.重量分析法是根據(jù)來確定被測組分含量的分析方法。它包

括和兩個(gè)過程。根據(jù)分

離方法的不同，重量分析分為、、、

等方法。

2.均勻沉淀法是利用化學(xué)反應(yīng)使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生

避免了現(xiàn)象。

3.為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求沉淀時(shí)的

速度大而速度小。

4.影響沉淀溶解度的因素很多，其中同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度

，酸效應(yīng)使沉淀的溶解度

o鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度,絡(luò)合效應(yīng)使沉淀的溶解

度O

5.以下說法錯(cuò)誤的是：

A重量分析中，由于后沉淀引起的誤差屬于方法誤差

B沉淀顆粒越大，表面積越大，吸附雜質(zhì)越多

C所謂陳化，就是將沉淀和母液在一起放置一段時(shí)間，使細(xì)小晶粒

逐漸溶解，使大晶體不斷長大的

過程

D干燥器中的氯化鉆變色硅膠變?yōu)榧t色時(shí)，表示硅膠已失效

(B)

6.下列不符和無定型沉淀的沉淀?xiàng)l件是：

A沉淀作用應(yīng)在較濃的溶液中進(jìn)行B沉淀作用宜在熱溶液

中進(jìn)行

C迅速加入沉淀劑并不斷攪拌D沉淀放置過夜，使沉

淀陳化

(D)

7.為了獲得純凈而易過濾的晶形沉淀，下列措施錯(cuò)誤的是：

A針對不同類型的沉淀，選用適當(dāng)?shù)某恋韯?/p>

B采用適當(dāng)?shù)姆治龀绦蚝统恋矸椒?/p>

C加熱以適當(dāng)增大沉淀的溶解度

D在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀

(D)

8.如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，易形成

A后沉淀B表面吸附C吸留D混晶

(D)

9.在重量分析中，下列情況對結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是:

A晶形沉淀過程中，沉淀劑加入過快

(A)吸留

B空卅堪沒有恒重

C取樣稍多

D使用的易揮發(fā)沉淀劑過量了10%

10.在重量分析中，下列情況對結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是：

A生成無定型沉淀后，進(jìn)行了陳化

B用定性濾紙過濾沉淀

C生成晶形沉淀后，放置時(shí)間過長

D試樣置于潮濕空氣中，未制成干試樣

(D)

11.下列有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，錯(cuò)誤的是：

A離子價(jià)數(shù)高的比低的容易吸附

B離子濃度越大越容易被吸附

C能與構(gòu)晶離子生成難溶化合物的離子，優(yōu)先被吸附

D溫度越高，越不利于吸附(D)

12.下列情況引起儀器誤差的是：

A沉淀劑的選擇性差B沉淀劑的用量過多,

產(chǎn)生鹽效應(yīng)

C洗滌過程中，每次殘留的洗滌液過多D定量濾紙灰分過多(D)

+13.沉淀法測定Ag時(shí);生成的沉淀應(yīng)采用的洗滌劑是：

A稀NAB稀SAC稀AgNO3D

蒸儲(chǔ)水（A）

-10-1214.AgCl的Ksp=1.8xl0,Ag2CrO4的Ksp=2.0xl0,則這兩個(gè)銀鹽

的溶解度S（單位為mol/L）

的關(guān)系

是SAg2CrO4SAgCL（>；）

15.AgCl在O.Olmol/LHCI溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，這

時(shí)效應(yīng)是主要

-的。若。濃

度增大到0.5mol/L,則AgCl的溶解度超過純水中的溶解度，此時(shí)

效應(yīng)起主要作用。

（同離子；絡(luò)合效應(yīng)）

16.沉淀重量法，在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來

的現(xiàn)象叫現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原

因有表面吸附、吸留和O（共沉淀；生成

混晶）

17.影響沉淀純度的主要因素是和o（共沉

淀；后沉淀）

2+18.均勻沉淀法沉淀Ca,最理想的沉淀劑是：

AH2SO4BH2CO3CCO（NH2）2+（NH4）2C2O4D

H3PO4（C）

19.下列敘述正確的是

A難溶電解質(zhì)的溶度積越大，溶解度也越大

B加入過量沉淀劑，沉淀的溶解度將減小

C酸效應(yīng)使沉淀的溶解度增大

D鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度減小(C)

20.下列有關(guān)沉淀溶解度的敘述，錯(cuò)誤的是：

A一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而增大

B同一沉淀物，其小顆粒的溶解度小于大顆粒的溶解度

C同一沉淀物，其表面積越大溶解度越大

D沉淀反應(yīng)中的陳化作用，對一樣大小的沉淀顆粒不起作用(B)

21.下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯(cuò)誤的是：

A同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進(jìn)行

B沉淀轉(zhuǎn)化常應(yīng)用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀

CAgl可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀

DBaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的BaCO3

2+2+22.計(jì)算0.01mol/L的Be在EDTA存在下，于pH=7.0時(shí)，Be沉淀

為Be(0H)2的百分率。

已知Be(0H)2的Ksp=1.26xl0-21,IgKBeY=9.20,pH=7.0時(shí)：lg

Y(H)=3.32

(90.44%沉淀不完全)

2+23.稱取CaC03試樣0.35g溶解后，使其中Ca形成CaC2O4H2O沉

淀，需量取體積分?jǐn)?shù)為3%

2+的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？為使Ca在300ml溶液中的損失量不

超過O.lmg,問沉淀劑應(yīng)加

入多少毫升？

（已知CaC2O4H20的Ksp=2.5xlO,

M（NH4）2C2O4=124.1,MCa=40.08,MCaC03=100.1）-9

光分析習(xí)題

101.光速C=3xl0cm/s是在介質(zhì)中測得的。（真空）

2.周期、頻率、波長、能量這幾種性質(zhì)中，電磁輻射的微粒性表

現(xiàn)在性質(zhì)上。

（能量）

3.可見光的波長范圍是；相應(yīng)的能量范圍是

_____________電子伏特。

（400-800nm；1.65-3.lev）

5.X射線、紫外光、可見光、紅外光中，分子振動(dòng)能級(jí)躍遷相應(yīng)的能

量為。（紅外

光）

6.當(dāng)輻射從一種介質(zhì)傳播到另一種介質(zhì)中時(shí)，波長、頻率、速度、

能量等等參量中，不發(fā)

生變化的是

、。（頻率、能量）

7.熒光光度法、化學(xué)發(fā)光法、紅外光譜法、核磁共振波譜法、原

子吸收光譜法中，基

于吸收原理的分析方法是；基于發(fā)射原理的分析方法是

（紅外、核磁、原子吸收；熒光、化學(xué)發(fā)光）

8.原子內(nèi)層電子躍遷的能量相當(dāng)于X射線、紫外光、紅外光、微波

中的能量。

（X射線）

9.原子外層電子躍遷的能量相當(dāng)于X射線、紫外光、紅外光、微波

中的能量。（紫外光）

10.利用線光譜進(jìn)行檢測的分析方法有o（原子發(fā)

射、原子吸收、原子

熒光）

11.利用帶光譜進(jìn)行檢測的分析方法有

（分光光度法、熒光光度法、磷光光度法）

12.已知KMnO4的式量為158.03,其摩爾吸收系數(shù)545=2.2x10。在

545nm波長下，

用濃度為0.0020%（體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的KMnO4溶液、3.00cm比色皿

測得的透過率為

（15%）o

13.比色皿厚度、有色絡(luò)合物濃度、絡(luò)合物的顏色、入射光波長中，

影響有色絡(luò)合物的摩爾

吸收系數(shù)的因素是O（入

射光波長）

14.某顯色絡(luò)合物，測得吸光度為A1,經(jīng)第一次稀釋后，測得吸光度

為A2,再稀釋一次后，

測得吸光度為A3。已知Al-A2=0.50,A2-A3=0.25o因此，其透光率

比值T3：T1應(yīng)為。

(5.62)

15.用異煙酸-叱啜咻酮作顯色劑可測定水中的含量。濃度為Cmol/L

的氧化物溶液顯色后，

在一定條件下測得透光率為T。若測量條件不變，只改變濃度為1/3C,

則測得的透光率T'

為o(T1/33)

16.用雙硫蹤-CHCI3光度法，測得含0.001mol/LZn和鋅試液的吸光度

分別為0.700和1.00。若用差示分光

光度法，以0.001mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液為參比溶液，那么鋅試液萃取絡(luò)合

物的吸光度應(yīng)為;相當(dāng)

于將標(biāo)尺放大了倍；即準(zhǔn)確度提高了倍。(0.301；5倍；

5倍)

17.有兩種有色絡(luò)合物M和N。已知其透光率關(guān)系為lgTN-lgTM=l,

那么其吸光度關(guān)系A(chǔ)N-AM2+

為o(-1)

18.一氯甲烷、丙酮、(1,3)丁二烯、二甲苯和甲醇中，有n-n*、

。--o*、JI-*JI*躍遷

的化合物是。(丙酮)

19.微波、紅外光區(qū)、紫外光區(qū)、X射線和可見光區(qū)的能量大小順序

是0

(X射線>紫外光區(qū)>可見光區(qū)>紅外光區(qū)>微波)

20.某化合物在正己烷中測得最大吸收波長為305nm,在乙醇中測得

最大吸收波長為307nm,則該吸收是由電子躍遷引起的。(門

-*ji*)

21.摩爾吸收系數(shù)的單位是o(L/molcm)

22.某化合物在乙醇中的最大吸收波長為240nm,最大摩爾吸收系數(shù)

為13000,則該譜帶的躍遷類型

日.

_O

(JI-

*)

23.在紫外可見分光光度計(jì)中，用于紫外波段的光源是

A鋁燈B笊燈C空心陰極燈D電弧(B)

24.在分光光度法中，運(yùn)用郎伯-比爾定律進(jìn)行定量分析應(yīng)采用的入射

光為

A白光B單色光C可見光D紫外光(B)

25.物質(zhì)與電磁輻射相互作用后，產(chǎn)生紫外-可見吸收光譜，這是由于

A分子的振動(dòng)躍遷B原子核外層電子的躍遷

C分子的轉(zhuǎn)動(dòng)躍遷D分子的振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)躍遷(B)

26.某非水溶性化合物，在200-250nm有吸收，測定其紫外-可見光

譜時(shí)，應(yīng)選用的溶劑是

A正己烷B乙醇C丙月青D水（A）

27.取2.00ml含NH3的溶液放入1.00cm的吸收池中，測得在某一確

定波長的吸光度為0.60。然后取

2+0.0100mol/LCuS04溶液1.00ml添加到吸收池中，測得吸光度為0.80。

原溶液中Cu的

濃度是

（0.005m

ol/L）

（是結(jié)構(gòu)1;n-n*強(qiáng)，n-。*,弱）

28熒光分析法、極譜法、高效液相色譜法和電位滴定法中，建立在電

磁輻射的作用上的分析方法是。

（熒光分析法）

29分子的外層電子在化學(xué)能的作用下使分子處于激發(fā)態(tài)，再以無輻射

馳豫轉(zhuǎn)入第一電子激發(fā)態(tài)的最低振動(dòng)

能級(jí)，然后躍遷回基態(tài)的各個(gè)振動(dòng)能級(jí)，并產(chǎn)生輻射。這種發(fā)光現(xiàn)象

稱為O（化學(xué)發(fā)光）

30.分子熒光與化學(xué)發(fā)光均為第一激發(fā)態(tài)的最低振動(dòng)能級(jí)躍遷至基態(tài)

中各振動(dòng)能級(jí)產(chǎn)生的光輻射，它們的主

要區(qū)別在于。（產(chǎn)生光輻射的能源不同）

31.原子吸收光譜是由下列哪種粒子產(chǎn)生的？

A氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子B氣態(tài)物質(zhì)中激發(fā)態(tài)原子的外

層電子

C氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的內(nèi)層電子D液態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外

層電子（A）

32.原子吸收光譜線的自然寬度決定于,譜線變寬

的因素中，多普勒變寬是由于

;洛侖茲變寬是因所引起的。

（激發(fā)態(tài)原子壽命；原子熱運(yùn)動(dòng)；原子與其他種類粒子的碰撞）

33.在原子吸收光譜法中，當(dāng)吸收為1%時(shí)，其吸光度為

_______________o（0.0044）

34.原子吸收法中，光源發(fā)射譜線的半寬度與原子吸收線半寬度的關(guān)

系應(yīng)為。

（發(fā)射線半寬度=1/5吸收線半寬度）

35.空心陰極燈中，對發(fā)射線半寬度影響最大的因素是

_______________________。（燈電流）

36.原子吸收光度法中的背景干擾表現(xiàn)為下述哪種情形？

A火焰中被測元素發(fā)射的譜線B火焰中干擾元素發(fā)射的譜線

C光源產(chǎn)生的非共振線D火焰中產(chǎn)生的分子吸收（D）

37.原子吸收光度法中測量值的最佳吸光度范圍是o

（0.1-0.5）

38.下列燃?xì)夂椭細(xì)庑纬傻幕鹧妫瑴囟茸罡叩氖牵?/p>

A氫氣-空氣B氫氣-氧氣C乙煥-空氣D乙快-氧

化亞氮（D）

39.下列燃?xì)夂椭細(xì)庑纬傻幕鹧?，溫度最低的是?/p>

A氫氣-空氣B氫氣-氧氣C乙快-空氣D乙快-氧

化亞氮（A）

40.非火焰原子吸收法的主要優(yōu)點(diǎn)是：

A譜線干擾小B背景干擾小C穩(wěn)定性好D試樣用量

少①）

41.空心陰極燈發(fā)射的光譜，主要是的光譜，光強(qiáng)度隨著

的增大而增大。

（待測元素的純金屬或合金；燈電

流）

42.澳大利亞物理學(xué)家瓦爾什提出用吸收來代替吸收，從

而解決了原子吸收測量的困難。

（峰值；積分）

43.原子發(fā)射光譜是由下列哪種躍遷產(chǎn)生的？

A輻射能對氣態(tài)原子外層電子的激發(fā)B輻射能對氣態(tài)原子內(nèi)

層電子的激發(fā)

C電熱能對氣態(tài)原子外層電子的激發(fā)D電熱能對液態(tài)原子外

層電子的激發(fā)

（C）

44.根據(jù)波爾茲曼分布定律，基態(tài)原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于激發(fā)態(tài)原子數(shù)，所

以發(fā)射光譜法比原子吸收法受

的影響要大，這就是原子吸收法比發(fā)射法較好的原因。（激

發(fā)溫度，準(zhǔn)確度）

45.Mn共振線是403.3073nm,若試樣中含有Ga,那么用原子吸收法

測定Mn時(shí),Ga的共振線403.2982nm

將會(huì)有干擾，這種干擾屬于干擾，可采用的方法加以消

除。（光譜；另選分析線）

46.線光譜的形成原因是

A分子外層電子產(chǎn)生躍遷B熾熱的電極頭產(chǎn)生的輻

射

C原子、離子外層電子產(chǎn)生的躍遷D輻射使分子產(chǎn)生的散射

光（C）

47.發(fā)射光譜的譜線強(qiáng)度與光源溫度的關(guān)系是

A溫度升高，強(qiáng)度下降B溫度升高，強(qiáng)度增大

C溫度升高，強(qiáng)度不變D各元素都有其最佳溫度

（D）

48.當(dāng)光源溫度一定時(shí)，某元素的原子發(fā)射譜線的強(qiáng)度與下列哪種因

素成正比？

A激發(fā)電位B原子濃度C電離電位D躍遷幾率（B）

49.發(fā)射光譜分析中的光源是：

A鴇燈B笊燈C空心陰極燈D電?。―）

50.攝譜法光譜定量分析是根據(jù)下述哪種關(guān)系而建立的？

A分析線的強(qiáng)度與基態(tài)原子數(shù)成正比

B分析線強(qiáng)度與基態(tài)原子數(shù)的對數(shù)成正比

C分析線與背景的強(qiáng)度與基態(tài)原子數(shù)的對數(shù)成正比

D分析線與內(nèi)標(biāo)線的相對強(qiáng)度與元素含量成正比（D）

51.簡述原子發(fā)射光譜產(chǎn)生過程

52.說明影響原子發(fā)射光譜分析中譜線強(qiáng)度的主要因素

53簡述原子發(fā)射光譜定性分析的原理，怎樣選擇攝譜法定性分析時(shí)

的主要工作條件？

54.什么叫元素的靈敏線、共振線、最后線？它們之間有什么聯(lián)系？

55.什么是內(nèi)標(biāo)法？怎樣選擇內(nèi)標(biāo)元素及內(nèi)標(biāo)線？

電分析習(xí)題

1.在電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為級(jí)，發(fā)生的反

應(yīng)為反應(yīng)。

（陽極，氧化）

2.電位法中的指示電極，其電位與被測離子的濃度的關(guān)系是。

（符合能斯特關(guān)系）

-+3.已知下列半電池反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)電極電位為：

IO3+6H+5e====l/2l2+3H2O??=1.195v

—+-ICI2+e===l/2l2+2CI??=1.06v貝!J半電乎也反應(yīng)

IO3+6H+2CI+4e===ICI2+3H2O的標(biāo)準(zhǔn)電

極電位是o（1.23V）

4.普通玻璃電極不能測定pH>10的溶液，這是由于o（鈉

離子在電極上有響應(yīng)）

5.能用于測定pH>10的試液的玻璃電極，其玻璃膜組分中含有

_____。(鋰)

6.當(dāng)試液中二價(jià)響應(yīng)離子的活度增加1倍時(shí)，該離子選擇電極電位

變化的理論值在25?C

時(shí)為mvo

(8.9)

-127.pH玻璃電極對鉀離子的電位選擇系數(shù)為2x10,這意味著電極對

氫離子的敏感

+性為鉀離子的倍；當(dāng)Na濃度為1mol/L時(shí)，測量pH=10的

溶液，所引起的

11相對誤差是o(5x10,2%)

8.11.下列電極體系各屬于哪類電極？

+a)Ag?Ag

A

2-b)Ag?Ag2CrO4,CrO4

B

2-c)Ag?Ag(CN),CN

B

2+d)Zn?ZnC2O4,CaC2O4,Ca

C

3-4-

e)Pt?Fe(CN)6,Fe(CN)6D

f）Pt?H,H2

D

—g）F?F,CILaF3單晶

E

h）A第一類電極B第二類電極C第三類電極D零

類電極

E膜電極

9.下列說法哪一種是正確的？

A自發(fā)電池的陽極為正極B自發(fā)電池的陰極為負(fù)極

C電解電池的陽極為負(fù)極D電解電池的陽極為正極（D）

10.pH玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理與膜電位的產(chǎn)生是由于

A氫離子進(jìn)入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)

B氫離子穿透玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層

C氫離子在玻璃膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)

D鈉離子在玻璃膜中移動(dòng)而形成雙電層結(jié)構(gòu)（C）

11.氟化錮單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于

A氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)

B氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層

C氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)

D錮離子在玻璃膜中移動(dòng)而形成雙電層結(jié)構(gòu)（A）

12.晶體膜離子選擇電極的選擇性取決于

A被測離子與共存離子的遷移速度

B被測離子與共存離子的電荷數(shù)

C共存離子與晶體膜中的晶格離子形成微溶性鹽的溶解度和絡(luò)合物

的穩(wěn)定性

D共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度（C）

13.活動(dòng)載體膜離子選擇電極的選擇性取決于

A被測離子與共存離子在水溶液中的遷移速度

B被測離子與共存離子的電荷數(shù)

C共存離子與載體形成的締合物或絡(luò)合物的穩(wěn)定性

D共存離子在電極上參與響應(yīng)的敏感程度（C）

14.活動(dòng)載體膜離子選擇電極的檢測限取決于

A響應(yīng)離子在溶液中的遷移速度

B膜的電阻

C響應(yīng)離子與載體形成的締合物或絡(luò)合物在水中的溶解度

D膜的厚度（C）

15.晶體膜氯、澳和碘離子選擇電極的敏感膜均由其相應(yīng)

的銀鹽制

成，它們的靈敏度大小順序正確的是：

Al<Br<CIBBr<CI<lCCl<Br<l

Dl<Cl<Br（C）

-616.濃度均為1x10的硫、漠或碘離子，對氯化銀晶體膜

氯電極的

干擾程度應(yīng)按下列次序遞增:

AS<Br<lBBr<l<SCl<S<Br

Dl<Br<S(B)

17.玻璃電極在使用前應(yīng)

A在水中浸泡2小時(shí)以上B在酒精中浸泡2小時(shí)以上

C不必浸泡D在氫氧化鈉溶液中浸泡2小

時(shí)以上(A)

18.氟離子選擇電極的敏感膜是用：+

ACaF2晶體粉末壓制成膜BLaF3晶體粉末壓

制成膜

CCaF2與LaF3晶體粉末壓制成膜DLaF3單晶切割成膜

(D)

3+3+2+-19.用氟離子選擇電極測定水中(含微量的Fe、

Al、Ca、Cl)

的氟離子時(shí)，應(yīng)選用的離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液為：

A0.1mol/LKNO3BO.lmol/LNaOH

C0.05mol/L檸檬酸鈉(pH5-6)D0.1mol/LNaAc(pH5-6)

(C)

20.離子選擇電極的電位選擇系數(shù)可用于：

A估計(jì)電極的檢測限B估計(jì)干擾離子的干擾程度

C計(jì)算電極響應(yīng)斜率D估計(jì)電極的線性響應(yīng)范圍(B)

21.用離子選擇電極進(jìn)行測量時(shí)，需用磁力攪拌器攪拌溶

液，這是

為了

A加快響應(yīng)速率B降低電極內(nèi)阻

C使電極表面保持干凈D消除液接電位(A)

22.用離子選擇電極以標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行定量分析時(shí)，應(yīng)要

求

A試樣溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的離子強(qiáng)度一致

B試樣溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的離子強(qiáng)度大于1

C試樣溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列溶液中待測離子的活度一致