河北省石家莊市趙縣興華中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖K3－15－3，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()。圖K3－15－3組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：AC略2.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略3.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略4.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1mol的﹣OH與1mol的OH﹣所含電子數(shù)均為10NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．Na2O2的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個H218O含有10個質(zhì)子解答；B.1個氫氧根離子含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；C．烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數(shù)目；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．【解答】解：A.18gH218O物質(zhì)的量==0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.1mol的﹣OH含電子數(shù)均為9NA與1mol的OH﹣所含電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D．Na2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算及應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及其在反應(yīng)表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大．5.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：C知識點:阿伏伽德羅常數(shù)解析：18gH2O為1mol，一個H2O分子中含2個H原子和1個O原子，質(zhì)子數(shù)為10，因此18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A錯誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，每生成1molO2，由于O的化合價由-1→0，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，B錯誤；把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D項沒有給出溶液的體積，無法計算，錯誤。思路點撥:Na2O2與足量H2O反應(yīng)，O元素的化合價不是由-2→0；根據(jù)溶液濃度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量需知道溶液體積。6.實驗室采購了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25Ml參考答案：D7.萘分子中的兩個氫原子同時被2個硝基取代的產(chǎn)物稱為二硝基萘，它可能具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為A、7

B、9

C、10

D、12參考答案：C略8.（2000·廣東卷）21.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）（）A.B.C.D.參考答案：C略9.下列敘述正確的是

（

）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子多的還原劑，還原性強

D．得電子能力強的物質(zhì)，氧化性強參考答案：D略10.居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是A．一個原子中含有138個中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略12.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略13.下列各化合物的命名中正確的是（）

參考答案：答案：D

考點：有機物烷烴、二烯烴、醇類、酚類的命名。解析：選項A應(yīng)命名為1、3－丁二烯；選項B應(yīng)命名為2－丁醇；選項C應(yīng)命名為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚。相關(guān)知識點歸納：①烷烴的命名方法：選主鏈稱某烷，編序號取近端，取代基位和名，相同基合并算，先簡后繁短線連，取代基位次之和最小。②鹵代烴、醇類命名時注意使官能團所連碳原子的編號最小，官能團所連碳原子必須在主鏈上。③酚類命名時必須使酚羥基的編號最小。④醛類和羧酸類命名時，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D【名師點晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與二氧化碳的反應(yīng)、氯氣溶于水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。15.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰水楊酸（阿斯匹林）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol?L-1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

請回答下列問題：（1）通常乙酸酐在使用前需重新蒸餾，原因是

。（2）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________加熱方法，水楊酸與乙酸酐的反應(yīng)過程中，濃硫酸的作用是

。(3)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________；洗滌方法是

。

(4)第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________

加入鹽酸的作用是________________________參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O被檢測的氣體成分是_____________，上述反應(yīng)中的氧化劑是_____________，氧化1molC2H5OH需要轉(zhuǎn)移_________mol電子。參考答案：答案：____C2H5OH_________，_____CrO3________，_____2___（各2分）18.（11分）．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實驗現(xiàn)象是______________，②反應(yīng)過程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeO，請寫出該離子反應(yīng)方程式__________。

②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______________________。參考答案：（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2