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2022-2023學(xué)年廣東省珠海市高二下冊(cè)期末化學(xué)試題

題號(hào)一二三四總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

評(píng)卷人得分一、單選

題

1.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A.氯化氫B.氯化鎂C.氮?dú)釪.氫氧化鈉

2.下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是

A.聚乙烯是由高分子化合物組成的物質(zhì)，有固定的熔沸點(diǎn)

B.冬奧會(huì)速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料

C.縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子

D.塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”

3.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體

C.熟雞蛋能返生孵出小雞，是偽科學(xué)

D.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是生物大分子

4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.CO2SiO2B.CaCk和H2sC.SO2flNH3D.HC1和KC1

5.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)

第1頁(yè)/總21頁(yè)

B.乙快使酸性高熱酸鉀溶液褪色的反應(yīng)

C.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)

D.苯的硝化反應(yīng)

6.下列關(guān)于浪乙烷的敘述中正確的是

HH

H：C：C：Br

A.漠乙烷的電子式為：HH

B.澳乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙烯

C.將濱乙烷滴入AgNC)3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成

D.濱乙烷可以通過乙烯和HBr在一定條件下的加成反應(yīng)制得

7.下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V型的是

A.SO2B.5C,旦。*D.“2°

8.確定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法很多，下列說法錯(cuò)誤的是

A.異戊烷的核磁共振氫譜中有3組峰：O

B.質(zhì)譜儀可用于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

C.利用紅外光譜法可以區(qū)分乙烷和乙烯

D.通過李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式

9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是

O

g

A.該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

O

B.分子式為CI2Hl8。5

C.Imol該分子最多可以消耗ImolNa

*

D.分子中含有2種官能團(tuán)

10.下列說法中，正確的是

A.原子晶體在熔融態(tài)時(shí)，共價(jià)鍵被破壞O

B.金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高

氐

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

11.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下面有關(guān)PHB

塑料的說法不正確的是

0

II,

H+O-CH-C+OH

I

CH2cH3

A.PHB塑料屬于聚酯類

B.PHB塑料是人工合成的高分子材料

C.合成PHB塑料的單體是CH3cH=C（OH）COOH

D.PHB塑料在微生物降解下的產(chǎn)物可能有CO2和H20

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）及實(shí)驗(yàn)用品使用均正確的是

CHjCOOH

[Cl

..笨酚鈉

:廣溶液

Na2CO.,

IV

A.裝置1分離酒精和水的混合物B.裝置II制硝基苯

C.裝置ni用乙醇制取乙烯D.裝置IV比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

13.六氟化硫分子空間結(jié)構(gòu)呈正八面體形（如圖所示），下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是

F

A.六氟化硫是由極性鍵形成的極性分了

B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

第3頁(yè)/總21頁(yè)

C.六氟化硫中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

D.六氟化硫分子中的S-F鍵都是。鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能均相等

14.物質(zhì)Z是一種可用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線如下:

下列說法正確的是

A.X在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

B.Y在水中的溶解性比X強(qiáng)

C.可用FeCl3溶液來鑒別化合物X和Y

D.1mol化合物Z最多可消耗4molH2O

15.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的綠色環(huán)保表面涂料，共以某雙環(huán)烯酯為

原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

O

A.該雙環(huán)烯酯分子式為C14H18O2

g

B.該雙環(huán)烯酯分子中只有1個(gè)手性碳原子

C.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有7種

O

D.該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)

16.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列說注正確的是

A.根據(jù)上述信息可推導(dǎo)出氫氧化鋅為兩性氫氧化物檄

B.該配合物中只有離子鍵和配位鍵

2+

C.形成該配合物的離子方程式為：Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4]+2OH-O

D.該配合離子中由NH3提供空軌道，ZU，提供電子對(duì)

氐

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)

題

17.某化學(xué)小組同學(xué)利用3%比。2溶液制。2,再用。2氧化c2H50H,并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。

I.制備02

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三套裝置制備。2(部分夾持裝置已省略)

⑴甲裝置中裝3%比。2溶液的儀器名稱為。

(2)使用乙裝置制備氧氣不合理的原因是。。

(3)丙裝置可用于制備較多。2,催化劑伯絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安

全管中的現(xiàn)象是,此時(shí)可以將伯絲抽離H2O2溶液。

II.氧化C2H50H

第5頁(yè)/總21頁(yè)

(5)C和E兩個(gè)水浴作用不相同，其中C中熱水的作用是。

(6)在不斷通入。2的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是

反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

III.檢驗(yàn)產(chǎn)物

(7)為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

①酸性KMnC)4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②_______，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚獻(xiàn)的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實(shí)驗(yàn)②中檢驗(yàn)試劑是。實(shí)驗(yàn)①?③中的結(jié)論不合理的是(填序號(hào))，原因是

O

評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)

18.氮族、氧族元素及其化合物種類繁多，有許多用途，部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表所示:

HSOO

H22

SO

H2SSxSO23N2H4

04

g

熔點(diǎn)/。以0-85.5115.2-75.516.810.31.4

113.

沸點(diǎn)/℃100-60.3444.6-10.045.0337.00

5

*

(1)H2O,N2H4的熔沸點(diǎn)要比H2s的熔沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)椤?/p>

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S>SO?、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于

其他分子的是。O

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，S原子的雜化軌道類型是。

氐

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

(4)鍵角：H20(填“大于”或“小于”)H2S,原因?yàn)椤?/p>

(5)N2H4是火箭發(fā)射常用的燃料，N2H4的電子式為,它屬于(填“極性”或“非極

性”)分子。

(6)己知含氧酸的酸性與結(jié)構(gòu)中非羥基氧的數(shù)目有關(guān)，強(qiáng)酸一般有兩個(gè)非羥基氧(如硫酸：

&HOzo

□、p/

/\Z\

0H

H0°),中強(qiáng)酸一般有一個(gè)非羥基氧(如磷酸："0)o己知亞磷酸(H3Po3)是一

種二元中強(qiáng)酸。請(qǐng)寫出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式。

19.己知A、B、C為常見的晶體，其中A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，

B中元素基態(tài)原子的3P軌道上有2個(gè)電子，C是空氣的成分之一。

(1)圖中分別代表A,C(填化學(xué)式)，B為晶體(填晶體類型)。

(2)碳、硅的一種化合物晶胞如下圖，在該晶胞中，含硅原子的數(shù)目為；該化合物的化

學(xué)式為。

第7頁(yè)/總21頁(yè)

(3)某鈦配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：。

①鈦的配位數(shù)為。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有(填字母)。

A.離子鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.共價(jià)鍵E.氫鍵O

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔點(diǎn)FC-24.138.3155

O

沸點(diǎn)FC136.5233.5377

g

分析TiCjTiB^、TiL,的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因=

(5)中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石

中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立O

方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的密度為

g/cm3(列出計(jì)算式)。檄

O

氐

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

評(píng)卷人得分四、有機(jī)

推斷題

20.環(huán)噴托醋是一種常見的散瞳劑，常用于兒童散瞳驗(yàn)光，其合成路線如下:

包叫工與E

ABc

0HN(CH4「

4環(huán)噴托曲

0H

R-C-CHCOORj

已知：@R|CH2COOR2+RCOR-----——>RR

②R1COOR2+R30H—RICOOR3+R2OH

回答下列問題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為。

(2)D的化學(xué)名稱為。

(3)由E與F生成環(huán)噴托酯的化學(xué)方程式為o

(4)E和F在生成環(huán)噴托酯時(shí)會(huì)產(chǎn)生分子式為CI3HI4O2的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積

之比為6：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

③苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)

第9頁(yè)/總21頁(yè)

（6）根據(jù)以上信息并結(jié)合已有知識(shí)，設(shè)計(jì)以乙酸、乙醇和丙酮（CH3coe凡）為原料制備

o

的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。

O

O

g

O

檄

O

氐

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

答案:

1.D

【詳解】

A.氯化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A不符合題意；

B.氯化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；

C.氮?dú)馐侵缓泄矁r(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故C不符合題意；

D.氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故D符合題意；

故選D(.

2.B

【詳解】

A.聚乙烯是高分子化合物，每條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯不可能只由一

條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，A錯(cuò)誤；

B.聚氨酯材料是一種人工合成有機(jī)高分子材料，B正確；

C.縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物有高分子和小分子，C錯(cuò)誤；

D.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.B

【詳解】

A.碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，

通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排

放“，二氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；

B.紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的承擔(dān)者，雞蛋經(jīng)高溫加熱煮熟后，其中的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變導(dǎo)

致蛋白質(zhì)的功能喪失，生命活動(dòng)不能正常地進(jìn)行，所以熟雞蛋不能返生孵出小雞，C正確;

D.核酸為RNA和DNA,是由許多核甘酸單體聚合成的生物大分子化合物，D正確；

故選B。

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

4.C

【詳解】

A.CO2含有極性鍵，屬于分子晶體，SiO2含有極性鍵，屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B.CaCk含有離子鍵，屬于離子晶體，H2s含有極性鍵，屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；

C.SO2和NG都含有極性鍵，屬于分子晶體，C正確；

D.HC1含有極性鍵，屬于分子晶體，KC1含有離子鍵，屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；

故答案為C。

5.C

【詳解】

A.乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙快使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；

D.苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為C。

6.D

【詳解】

HH

H：C：C：Br：

A.漠乙烷的電子式為HH,故A錯(cuò)誤；

B.濱乙烷與NaOH的水溶液共熱可生成乙醇，澳乙烷與NaOH醇溶液共熱可生成乙烯，

故B錯(cuò)誤：

C.溟乙烷是非電解質(zhì)，將漠乙烷滴入AgNC>3溶液中，無現(xiàn)象，要驗(yàn)證澳乙烷中有嗅元素,

則先將澳乙烷加入NaOH溶液后加熱，向反應(yīng)后溶液中加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶

液，有淡黃色沉淀生成，說明含有澳元素，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室通常制取澳乙烷是用乙烯與澳化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為D。

7.D

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

【詳解】

2H-----------=3

A.SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型

為平面三角形、空間結(jié)構(gòu)為V形，故A不符合題意；

B.CE的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B不符合題意;

316-l-3xl_4

C.中0原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型

為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意:

2H-----------=4

D.%0中。價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,且0含有2個(gè)孤電子對(duì)，水分子的

VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D符合題意；

答案選D。

8.A

【詳解】

CH3-CH—CH2—CH3

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,核磁共振氫譜中有4組峰，A錯(cuò)誤：

B.質(zhì)譜儀最重要的應(yīng)用是分離同位素并測(cè)定它們的相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)豐度，也可用于

有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，B正確；

C.紅外光譜法，是根據(jù)不同物質(zhì)選擇性的吸收紅外光區(qū)的電磁輻射，對(duì)各種吸收紅外光

的化合物進(jìn)行定量和定性分析的一種方法，利用紅外光譜法可以區(qū)分乙烷和乙烯，C正確；

D.通過李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物中所含有的元素種類及原子個(gè)數(shù)，從而確定有

機(jī)物的最簡(jiǎn)式，D正確；

故選A。

9.D

【詳解】

A.該分子可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，A不正確；

B.該分子中含有13個(gè)C原子、5個(gè)0原子，不飽和度為3,則含H原子個(gè)數(shù)為22,分子

式為Ci3H22O5，B不正確；

C.該分子中含有1個(gè)竣基、3個(gè)醇羥基，Imol該分子最多可以消耗4moiNa,C不正確;

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

D.分子中含有竣基和羥基2種官能團(tuán)，D正確；

故選D。

10.A

【詳解】

A.熔融就是達(dá)到液態(tài)了，原子晶體必須破壞唯一的化學(xué)鍵，即共價(jià)鍵，A正確；

B.金屬晶體的熔點(diǎn)有的很高，有的很低，如常溫下汞呈液態(tài)，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一

定比分子晶體的高，B錯(cuò)誤；

C.干冰升華時(shí)，二氧化碳分子沒變，分子內(nèi)共價(jià)鍵沒有斷裂，C錯(cuò)誤；

D.分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般越高，分子晶體的穩(wěn)定性

與化學(xué)鍵有關(guān)系，與分子間作用力沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.C

【詳解】

A.PHB塑料的單體是CH3cH2cH(OH)COOH,許多單體分子的竣基與爵羥基彼此之間發(fā)

生酯化反應(yīng)形成酯基，得到高聚物PHB,同時(shí)得到水，所以PHB塑料是一種聚酯，A正

確；

B.自然環(huán)境中沒有PHB,它是人類通過縮聚反應(yīng)得到的，B正確；

C.由選項(xiàng)A分析可知，其單體是CH3cH2cH(OH)COOH,C錯(cuò)誤；

D.生物塑料可以在微生物作用下降解為CO2和H2O,D正確；

故選Co

12.B

【詳解】

A.酒精和水互溶、不能用分液法分離、裝置I不能分離酒精和水的混合物，A錯(cuò)誤；

B.在濃硫酸、50?60。(2下苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，制硝基苯時(shí)采用裝

置II,B正確；

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

c.實(shí)驗(yàn)室通過乙醇在濃硫酸、I7(rc制取乙烯，裝置ni不可用于乙醇制取乙烯，C錯(cuò)誤;

D.乙酸具有揮發(fā)性，苯酚鈉溶液變渾濁，不一定是二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)所致，也有可

能是乙酸和苯酚鈉反應(yīng)引起的，裝置IV不能比較碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.D

【詳解】

A.S和F屬于不同原子，形成的是極性鍵，但分子是正八面體構(gòu)型，正負(fù)電荷中心重合，

是非極性分子，A錯(cuò)誤；

B.S原子的最外層有6個(gè)電子，在這個(gè)分子中，S形成了6個(gè)共價(jià)鍵，最外層不是8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

/6-1x6,

=6")------=6

C.六氟化硫中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2,c錯(cuò)誤；

D.SF6中S和F中間都是單鍵仁鍵)，分子是正八面體構(gòu)型，分子中心的硫原子到氟原子

的距離都相等，化學(xué)鍵都相同，故鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，D正確；

故選D。

14.C

【詳解】

A.X在濃硫酸催化下加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.X有較基和羥基，而Y沒有，Y在水中的溶解性比X弱，B錯(cuò)誤；

C.X有酚羥基，而Y沒有，可用FeCb溶液來鑒別化合物X和Y,C正確：

D.Imol化合物Z最多可消耗3moi%,D錯(cuò)誤；

故答案為C。

15.D

【詳解】

A.該雙環(huán)烯酯分子式為Cl4H20O2,A錯(cuò)誤：

B.手性碳原子是指碳原子周圍連有四個(gè)不同的原子團(tuán)，該雙環(huán)烯酯分子中有2個(gè)手性碳

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

原子，B錯(cuò)誤；

C.該雙環(huán)烯酯的等效氫有13種，則其一氯代物有13種，C錯(cuò)誤；

D.該雙環(huán)烯酯有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

故答案為D。

16.C

【詳解】

A.氫氧化鋅雖然溶于氨水這個(gè)堿，但僅是一個(gè)特例，無法確定其為兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.NH3與Zn2+之間形成配位鍵，而0H-與[ZnCN%)4+之間為離子鍵，NH?中有共價(jià)鍵，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3與Zn2+形成配位鍵，離子方程式為Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4；T+2OH-,C項(xiàng)正確；

D.NH3中N無空軌道，提供空軌道的是ZM+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

17.(1)分液漏斗

(2)粉末狀的MnCh會(huì)透過多孔隔板，無法控制反應(yīng)的起始與停止

(3)液面上升

(4)2CH3cH2OH+O2:>2cH3cH0+2玲0

(5)使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)變成氣態(tài)乙醇

⑹放熱

(7)新制CU(0H)2①揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色

【分析】

本實(shí)驗(yàn)用H2O2制氧氣，然后用氧氣氧化C2H5OH,甲、乙、丙三套裝置中乙無法控制反應(yīng)

的起始和停止，不適合用來制氧氣。II中A處產(chǎn)生經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入C中，C中熱

水使乙醇揮發(fā)，氧氣和乙醇在D中反應(yīng)，生成乙醛，E中有冰水促進(jìn)乙醛液化。檢驗(yàn)產(chǎn)物

時(shí)揮發(fā)出來的乙醇也能與高鋅酸鉀反應(yīng)從而使其褪色，①錯(cuò)誤；②中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

是氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的產(chǎn)物，②正確；③中酚酸微紅色褪去，說明產(chǎn)物中可能含乙酸，

③正確。

（1）根據(jù)甲裝置的圖可知，裝3%比。2溶液的儀器名稱為分液漏斗。

（2）乙裝置中粉末狀的MnCh會(huì)透過多孔隔板，無法控制反應(yīng)的開始和停止，所以使用乙

裝置制備氧氣不合理。

（3）制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，則裝置內(nèi)的液體會(huì)被壓入安全管中，導(dǎo)致安全管內(nèi)

液面上升。

（4）儀器b中發(fā)生的是乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

如>

2cH3cH2OH+O2^2CH3CH0+2H20O

（5）C中熱水的作用為將乙醇液體轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣，從而進(jìn)入b中與氧氣發(fā)生催化氧化反

應(yīng)。

（6）乙醇的催化氧化需要加熱，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化為放熱

反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行放出熱量從而為后續(xù)的催化氧化反應(yīng)提供熱能。

（7）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生了磚紅色沉淀為CU2。，所以加入的檢驗(yàn)試劑為新制氫氧化銅懸濁液。

實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的乙醇也能和高鐳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，從而使其褪色，因此并不能說明產(chǎn)物中

含有乙醛，①不合理。

18.（1）H2O,N2H4存在分子間氫鍵

（2）H2s

⑶Sp3

（4）大于0原子半徑小于S原子半徑，成鍵電子對(duì)距離近，斥力大，因此鍵角

H2O>H2S

????

HH

⑸極性

H

I

HO—PfO

（1）水和腫都能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水和朋的分子間作用

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

力強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故H2O、N2H4存在分子間氫鍵；

(2)硫化氫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)都為3,則硫化氫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于二氧化硫和三氧化硫分子，

故H2S；

(3)由圖可知，S8分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,原子的雜化軌道類型為sp3雜化，

故Sp3;

(4)水分子和硫化氫分子都是V形結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑小于硫原子，水分子中成鍵

電子對(duì)距離小于硫化氫，斥力小于硫化氫，所以水分子的鍵角大于硫化氫分子，故大于；

原子半徑小于S原子半徑，成鍵電子對(duì)距離近，斥力大，因此鍵角H2OH2S；

H：N：N：H

??

HH

(5)月井是共價(jià)化合物，電子式為，月井分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心

H：N：N：H

”??

HH

不重合，屬于極性分子，故；極性；

(6)由中強(qiáng)酸一般有一個(gè)非羥基氧可知，亞磷酸分子中含有一個(gè)非羥基氧和2個(gè)羥基，有

HH

II

HO—PfOHO—P^O

II

一個(gè)氫原子直接與磷原子相連，結(jié)構(gòu)式為0H,故OHo

19.(1)NaClC02原子晶體

(2)4SiC

(3)6BD

(4)三者均為分子，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸

點(diǎn)升高

12x8x4

(5).Ka>0

(1)A為離子晶體，A中含短周期中金屬性最強(qiáng)的元素即為鈉元素，則A為NaCl晶體；

B中元素基態(tài)原子的3P軌道上有2個(gè)電子即為硅元素，則B為原子晶體；C是空氣的成分

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

之一，由圖知，C為C02；

1C1/4

—x8H—x6=4

(2)由圖知，晶胞中Si原子位于頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為82；圖中C原子位于

體心共有4個(gè)，則該化合物的化學(xué)式為SiC；

(3)從結(jié)構(gòu)圖可以看出，Ti與6個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以鈦的配位數(shù)為6；該配合物中，

存在中心原子與配體間的配位鍵，其他非金屬原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為BD；

(4)TiCLt、TiBr4>TiL,的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是三者均為分子晶體，組

成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；

織mol

(5)一個(gè)T-碳晶胞物質(zhì)的量為NA,質(zhì)量為NA，體積為熊1°")cm3,因此

12x8x4

T-碳的密度為「$(ax10"g/cnA

20.⑴陵基

(2)苯乙酸乙酯

OO

刎皿C

2-CHCOCH.CHN(CHJ)J

3OH-'}

(3)。+HOCHCHN(CH)2->

223+CH3cH20H

艮

OOCH

⑸16/'

(6)

OH

CH3cH20HCH3COCH3

CH3COOH------->CH3COOCH：CH3------->CH3CCH：COOCH：CH3

一定條件

濃硫酸、△1Hs”

W0

V

答案第9頁(yè)，共11頁(yè)

【分析】

<O》CH2cl

甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成V_/,B和NaCN,酸性條件下反應(yīng)生

CHCOOHH2coOCH2cH3

2和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

根據(jù)E和F反應(yīng)生

成環(huán)噴托酯，貝IJ得至l」F