河南省濟源市高級中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）A.Na2CO3與稀HNO3

B.C和濃HNO3共熱C.Ag和稀HNO3共熱

D.Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)參考答案：C2.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略3.美國“海狼”核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越少參考答案：D4.下列說法正確的是()A．氯氣和氯離子都呈黃綠色B．干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花褪色C．常溫下，液氯可以用鋼瓶盛裝D．新制的氯水應(yīng)該保存在無色的玻璃試劑瓶中參考答案：C解析：氯離子無色，A錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，B錯誤；新制的氯水應(yīng)該保存在棕色的玻璃試劑瓶中，D錯誤。5.氨氣的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣的什么性質(zhì)A．密度比空氣小

B．極易溶解于水

C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D．氨氣易液化參考答案：B6.下圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（）A．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B略7.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

參考答案：B略8.下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是A．用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B略9.在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說明反應(yīng)P(氣)＋Q(氣)R(氣)＋S(固)已達到平衡的是

()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時間變化而變化參考答案：A略10.痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種，人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是（考察氯、溴、碘離子的性質(zhì)）A．①AgNO3②NaCl③AgCl

B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI

D．①AgCl②AgNO3③NaCl參考答案：A略11.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的丁達爾效應(yīng)B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉參考答案：D【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達爾效應(yīng)，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．Ba(OH)2與HCl反應(yīng)

B．葡萄糖在人體內(nèi)分解C．Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)

D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)2參考答案：C略13.分析發(fā)現(xiàn)，日本福島某農(nóng)場菠菜葉含有的碘的一種放射性同位素

I，該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)是(

)A.53

B.78

C.131

D.184參考答案：B略14.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略15.如下試劑的保存方法，其中不能用氧化還原反應(yīng)解釋的是()A.鈉保存在煤油中

B.氯水保存在棕色的試劑瓶中C.保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：DA．鈉能與空氣中的水和氧氣發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)，故鈉保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B．氯水中的次氯酸見光會分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故氯水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C．硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣所氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉，故C正確；D．二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。參考答案：(1)+6

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)①n

②堿石灰

吸收未反應(yīng)的Cl2，SO2，防止空氣污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根據(jù)在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零進行解答；

(2)用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

(3)SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價，故答案為：+6；（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2Cl2，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為：n；②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導(dǎo)致SO2Cl2水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有陰離子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．結(jié)晶法

C．分液法D．蒸餾法

E．過濾法

F．升華法（1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）________分離水和汽油的混合物。（3）________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6

℃)的混合物。（4）________從碘的水溶液里提取碘。（5）________分離KNO3與NaCl的混合物參考答案：（1）E（2）C（3）D（4）A

（5）B

略18.I.元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題:(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______________________。(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________。(3)③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學(xué)式表示，下同)＞_________________________。II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(4)干燥管D的作用是_________________________________________。(5)證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____________________________________________________。(6)證明非金屬性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實驗設(shè)計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強弱。參考答案：(1)

(NH4)2SO4

(2)

(3)HNO3

H2SiO3

(4)防倒吸

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-

沒有尾氣處理裝置（合理即可）

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱分析：I、根據(jù)元素周期表可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。根據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干中的問題分析判斷。II、（4）有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（5）根據(jù)氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀以及氯氣有毒需要尾氣處理分析；（6）根據(jù)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強分析。詳解：I、根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①為H，②為Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。則（1）⑨的陰離子即為S2-，核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為；③的簡單氫化物為NH3，與⑨的最高價氧化物的水化物即H2SO4反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4；（2）⑤和⑥形成的化合物為NaF，是離子化合物，由鈉離子和氟離子構(gòu)成，故電子式為；（3）元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，而由于非金屬性N＞Si，故③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為HNO3＞H2SiO3；II、（4）球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（5）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收防止污染空氣，因此從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是缺少尾氣處理裝置；（6）在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，兩者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，通過C中澄清石灰水變渾濁可以證明CO2的生成，即證明酸性HNO3強于H2CO3，而最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，故可以證明非金屬性N＞C，即該實驗設(shè)計的原理是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較來比較元素非金屬性的強弱。點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法、實驗方案設(shè)計，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，考查了學(xué)生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大，注意凡是有污染性氣體產(chǎn)生的實驗都需要有尾氣處理裝置。19.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(

主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量

Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3

和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（2）利用____(寫化學(xué)式，下同)的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是__________________。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。（4）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程__________________。參考答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3

(2)Fe3O4

SiO2和CaSO4

(