河南省焦作市博愛縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶液密度為g·mL－1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

B．％

C．％

D．％

參考答案：C略2.下列引起大氣污染的有毒物質(zhì)，在人類的活動(dòng)中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篈略3.下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學(xué)腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有BaCO3生成說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)參考答案：B試題分析：A、H2O2在強(qiáng)氧化劑下，表現(xiàn)還原性轉(zhuǎn)化成氧氣，SO2以還原性為主，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；B、銀器表面變暗，說明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，被腐蝕，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故正確；C、兩性氧化物跟酸跟堿反應(yīng)只生成鹽和水，故錯(cuò)誤；D、可能是c(Ba2＋)×c(CO32－)>Ksp(BaCO3)，故錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，故A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，故B錯(cuò)誤；C、SO2漂白性的實(shí)質(zhì),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，通入高錳酸鉀溶液，把高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，故D錯(cuò)誤。故選A。5.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少參考答案：DA、鈉鋁合金(常溫液態(tài))，而鈉是固態(tài)，所以該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)，故A正確；B、根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)，故B正確；C、將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成，故C正確；D、等質(zhì)量的鈉和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁放出的氫氣多，所以等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越多，故D錯(cuò)誤。故答案選D6.航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列對(duì)此反應(yīng)的敘述不正確的是（

）

A.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

C.由鋁粉引發(fā)該反應(yīng)，所以上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：C7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A．生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a，B錯(cuò)誤；C．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的pH變化大，這說明HA的酸性強(qiáng)于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，答題時(shí)注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響鹽類水解的內(nèi)因。8.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略9.下列離子方程式中，正確的是（）

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl－

B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)

Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH－

3Cl－+ClO－+H2O參考答案：答案：B10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵參考答案：C11.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（

）選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232參考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．當(dāng)通入的n（CO2）=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B錯(cuò)誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．當(dāng)通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為3mol，錯(cuò)誤。故選C。12.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-

②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：A13.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是A．氫鍵

分子間作用力

非極性鍵

B．氫鍵

氫鍵

極性鍵C．氫鍵

極性鍵

分子間作用力

D．分子間作用力

氫鍵

非極性鍵參考答案：B略14.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略15.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)方案一：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。

①實(shí)驗(yàn)前先_________，分液漏斗中應(yīng)該裝_________（鹽酸或硫酸），D裝置的作用是__________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱__________裝置前后質(zhì)量的變化。③據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是__________。(2)方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有________________________________；②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。(3)方案三：除以上兩方案以外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方案來測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

。

參考答案：（1）方案一①檢查裝置的氣密性

硫酸

防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C管被吸收

②C

③A、B中殘留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三稱取一定量樣品充分加熱后，再稱取殘留物的質(zhì)量，計(jì)算可得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（其他合理答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)流程如下：

物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀時(shí)的pH≥9.6≥6.43~4（1）寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式

▲

。

（2）沉淀C的化學(xué)式為

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈？

▲

。（4）低溫蒸發(fā)的目的是

▲

。（5）流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是

▲

。參考答案：（10分）（1）2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl―+H2O（2分）（2）Fe(OH)3（2分）（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈（2分）（4）抑制Cu2+水解，防止晶體中結(jié)晶水失去（答出一點(diǎn)即可）（2分）（5）一次性加入過量的CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時(shí)生成沉淀（2分）

略18.(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步?！吧衿摺币訬2H4和N2O4燃料，N2H4學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。⑴水電離成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，N2H4也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：

。⑵氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過配位鍵結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-，其過程可以表示為NH3+H2ONH4++OH-。試問N2H4與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑶已知硼酸[B(OH)3]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH3、N2H4顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過程：

。⑷N2H4和N2O4反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無污染的氣體。1g液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)N2O4充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出aKJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。

參考答案：⑴N2H4+N2H4