河南省濮陽市顏村鋪鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示實驗合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略2.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B3.X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是A．非金屬性的強弱順序：Y>W>RB．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．原子半徑的大小順序：Z>W>YD．W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>R參考答案：C略4.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是

（

）①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：D略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.下列說法中正確的是A、物質(zhì)的氧化性強則其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱則其氧化性一定強B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D7.下列離子組一定能大量共存的是

A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+B．使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－參考答案：D略8.下列物質(zhì)長時間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略9.常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2、HI、N2

B．O2、CO2、NO

C．O2、H2、SO2

D．NH3、N2、H2參考答案：答案：A10.參考答案：A略11.近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊。下列說法錯誤的是A．工業(yè)明膠是一種從動物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質(zhì)，其制備過程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B．此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素。病人在使用青霉素前一定要進行皮試C．皮革在工業(yè)加工時，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會造成鉻含量的嚴重超標。重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D．生石灰與水的反應(yīng)產(chǎn)物俗稱熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略14.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．燃煤、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等是霧霾形成的人為因素C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D．神舟11號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量的Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S高溫2Al2O3+

。該反應(yīng)的氧化劑是

。

（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是

。

（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：請回答下列問題：(1)A中含氧官能團的名稱是________。(2)B→C的反應(yīng)類型是________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是________。(4)寫出F→G的化學(xué)方程式：________________________。(5)H分子中最多有________個碳原子共平面。(6)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的X有________種。①1molX最多能和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：(1)酯基、羰基(2分)(2)加成反應(yīng)取代反應(yīng)(各1分，共2分)(3)(4)+HCl

（3分）(5)9

（3分）(6)9

（3分）[解析]本題主要采用逆向推斷法，從最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式開始，結(jié)合條件逆向推斷出中間產(chǎn)物和反應(yīng)物。由H生成I（）知，H的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合F→G及G→H的反應(yīng)條件知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；F發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合“已知”信息知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；D經(jīng)酸化得到E，結(jié)合AD＋B的條件知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有酯基、羰基和碳碳雙鍵。B發(fā)生加成反應(yīng)生成C。H分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵及羰基上的原子可以共平面，則H分子中最多有9個碳原子共平面。符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

18.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯誤。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始濃度/mol·L－1

1

0

0變化濃度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡濃度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為19.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________。(用離子方程式表示)(2)在0.1mol·L－1Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(Na＋)＋(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)C．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2B溶液中氫離子的