河南省濮陽(yáng)市侯廟鄉(xiāng)黃固堆中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：C本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機(jī)化學(xué)知識(shí)。石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：C。2.一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.0mol

D．1.6mol參考答案：B略3.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rZ＞rRC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種參考答案：AC略4.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（

）A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B略6.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極參考答案：D略7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略8.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯(cuò)誤；B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；C．Y與Z形成的化合物Na2O2是過氧化物，錯(cuò)誤；D．Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯(cuò)誤；選B。9.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列說法中正確的是(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)(

)A.若提供0.4mol不足量,則可制得氯氣2.24LB.若提供0.4mol過量,則可制得氯氣2.24LC.若有0.4molHCl參與反應(yīng)不足量,則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化不足量,則可制得氯氣2.24L參考答案：C略10.下列說法中正確的是A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子參考答案：B略11.下列說法正確的是()。A．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上可利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C．蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸D．淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：C略12.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2S-2e-=S+2H+B.電池工作時(shí)，電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極aC.電路中每流過1mol電子，電池內(nèi)部釋放158kJ的熱能D.每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：BA、電極a即負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+，故A錯(cuò)誤；B、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，則電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極a，故B正確；C、根據(jù)A的分析，電路中每流過1mol電子，反應(yīng)0.5molH2S，根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，電池內(nèi)部釋放158kJ的能量，大部分能量以電能的形成放出，放出的熱能遠(yuǎn)少于158kJ，故C錯(cuò)誤；D、未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2LH2S的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。13.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是

A．分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴

B．相對(duì)分子質(zhì)量為30的烷烴

C．分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴

D．分子中具有8個(gè)碳原子的芳香烴參考答案：C略14.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識(shí)點(diǎn):溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯(cuò)誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應(yīng)該為：②＞①＞③，故D錯(cuò)誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。15.W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請(qǐng)回答：（1）W元素是；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

．（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）鈣；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為SC2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．【解答】解：①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素．故答案為：鈣；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2．故答案為：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3．故答案為：SO2；SO3．（4）WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CO2+CaO=CaCO3．故答案為：CO2+CaO=CaCO3．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵藥物”速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄:【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】?jī)?nèi)含

34.0%

36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日,治療量0.2g

-0.4g/日;小兒預(yù)防量30

-60mg/日,治療量0.1g

-0.3g/日【儲(chǔ)藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。現(xiàn)某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為了檢測(cè)”速力菲”藥片中亞鐵離子的存在,設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn):Ⅰ.理論設(shè)計(jì)方案:甲組:藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn),但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果;(1)甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是:

。乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn):乙組:藥片淡黃色渾濁溶液淡紅色溶液紅色變深,有氣體產(chǎn)生,后又褪色(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為

。丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣,探討褪色的原因,根據(jù)微粒的組成,他們認(rèn)為有兩種可能的原因:②

絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵②

(3)請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)方案(用文字述):

,根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:

。Ⅱ.(4)稱量”速力菲”1.0g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下:

序號(hào)V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

計(jì)算:該補(bǔ)血藥中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù))。參考答案：(1)該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在離子,所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)KSCN溶液②絡(luò)離子中的被雙氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者①);(4)16.83%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。

（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為

，Z元素原子核外有

個(gè)原子軌道填充了電子。

（2）W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于

鍵。

（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（填元素符號(hào)）。

（4）Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于

晶體。

（5）Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數(shù)為

。

（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產(chǎn)Y單質(zhì)的原因是

。參考答案：［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）（1）H2

（2分）

8（2分）

（2）（2分）

（3）C1﹥Si﹥Al

（2分）（4）

原子（2分）

（5）12（2分）

（6）AlCl3熔化無自由移動(dòng)的離子（3分）略18.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團(tuán)為

，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為

。(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

B．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G相差一個(gè)碳原子，則同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有

種(不考慮立體異構(gòu))。①與G具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線

。參考答案：(1)苯乙醛(1分)碳碳雙鍵、醛基(2分)

(1分)(2)

(2分)(3)保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化(2分)

(4)AB(2分)

(5)18(2分)(6)(3分)試題分析：與Cl2在光照條件下生成的A為，再在NaOH的水溶液中加熱水M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)由生成的化學(xué)方程式為；(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化；(4)A．中有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故A正確；B．能發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B正確；C．中不存在碳碳雙鍵，不能聚合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．1mol最多消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤，答案為AB。(6)以苯乙醛為原料合成的合成路線為

【名師點(diǎn)晴】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的