課題3制取氧氣教課目的1.知識與技術1）認識實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步認識經過化學實驗制取新物質的方法；2）練習連結儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，著手制取氧氣；3）認識分解反響、催化劑及催化作用。2.過程與方法經過學生著手實驗進行科學研究，在活動過程中對獲得的信息進行加工辦理。從中培育學生的察看能力、剖析能力、實驗操作能力等。3.感情態(tài)度與價值觀經過親身著手做實驗，讓學生體驗實驗成功的愉悅，激發(fā)學習興趣；經過實驗，加強學生的研究欲。教課要點：氧氣的制法及實驗操作。教課難點：催化劑的觀點的理解和催化作用。教具準備：5％的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀大試管(3支)、木條、酒精燈、天平、火柴、棉花、塞子(帶導管)、集氣瓶(2個)、毛玻璃片、水槽、鐵架臺、坩堝鉗、小燒杯、火柴。課時分派：2課時第一課時制取氧氣的原理教課過程知識回首1.怎樣查驗一瓶無色氣體是氧氣？2.怎樣鑒識三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？3.依據(jù)氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？一、氧氣的實驗室制法［演示］實驗2-5（一）、用高錳酸鉀在加熱的狀況下分解制氧氣加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱MnO42MnO4+MnO2+O2（二）、用過氧化氫分解制氧氣1［演示］1.在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，察看木條能否復燃？2.向上述試管中加入少許二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，察看木條能否復燃？3.待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，從頭加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，察看木條能否復燃？待上述試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時，再重復上述操作。現(xiàn)象：1.不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不可以復燃，說明沒有氧氣放出。2.加入少許二氧化錳時，帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能加速過氧化氫的分解速率。3.帶火星的木條復燃，說明二氧化錳的化學性質不變。結論：二氧化錳能加速過氧化氫的分解速率而自己化學性質不變。［剖析］說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳能夠重復使用。既然二氧化錳能夠重復使用，說明在反響前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？科學家們經過精準的實驗，得出了“二氧化錳在反響前后質量未變”的結論。提示：在實驗前用精細的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反響前后二氧化錳質量，發(fā)現(xiàn)沒有變化。［發(fā)問］既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里究竟起一個什么作用呢?催化劑（又叫觸媒）：在化學反響里能改變其余物質的化學反響速率，而自己的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質催化作用：催化劑在化學反響中所起的作用催化劑的三大特色：①改變化學反響速率（可加速或減慢）②反響前后質量不變③反響前后化學性質不變二氧化錳過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2（三）、在二氧化錳的催化下，加熱氯酸鉀分解出氧氣3.氯酸鉀氯化鉀+氧氣ClO3Cl+O2二、分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質的反響。［總結］簡單地講，化合反響的特色是“多變一”，分解反響的特色是“一變多”。［講堂練習］1.可用于實驗室制取氧氣的藥品是（）A.空氣B.過氧化氫和二氧化錳2C.二氧化碳D.二氧化錳2.實驗室制取氧氣時，一定知足的條件是()A.使用催化劑B.用含氧的物質作反響物C.用排水法采集D.用燃著的火柴查驗能否采集滿答案：［講堂小結］經過本節(jié)課的學習我們知道，實驗室制取氧氣往常用分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混淆物三種方法。在用過氧化氫溶液和氯酸鉀制取氧氣時，往常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。經過對照化合反響，我們還知道制取氧氣的反響都屬于分解反響。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。板書設計課題3制取氧氣一、實驗室制氧氣催化劑：在化學反響里能改變其余物質的化學反響速率，而自己的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質催化作用：催化劑在化學反響中所起的作用1.過氧化氫二氧化錳水+氧氣2.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣3.氯酸鉀加熱氯化鉀+氧氣二、分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質的反響部署作業(yè)1.上冊課本P42習題12.實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混淆可獲得一種氣體，在此反響的前后，二氧化錳固體的質量（）A.變大B.變小C.先變大后變小D.不變3.以下相關催化劑的說法中錯誤的選項是（）A.催化劑能夠改變其余物質的化學反響速率B.在反響前后催化劑的質量沒有改變C.在反響前后催化劑的化學性質沒有改變D.催化劑就是二氧化錳答案：3第二課時制取氧氣的裝置和操作教課過程一、實驗室用用高錳酸鉀制取氧氣1、實驗原理：高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱MnO42MnO4+MnO2+O22、發(fā)生裝置：固體在加熱條件下制取氣體。固加熱+固氣3、采集裝置。方法一：排水法，氧氣不易溶于水；方法二：向上排空氣法，氧氣的密度比空氣的密度大。4、驗滿：排水法：集氣瓶外有氣泡冒出。向上排空氣法：用帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃。5、實驗步驟：（查、裝、定、點、收、離、熄，諧音為“茶莊定點收利息”）1）.檢查裝置的氣密性：連好裝置，將導管的一端浸入水中，用手緊握試管，水中的導管口有氣泡冒出。松開手后，導管內出現(xiàn)一段水柱。證明裝置不漏氣2）.裝藥品。3）.固定儀器；A組裝次序：先下后上，從左到右。試管口要稍微向下傾斜：防備生成的水回流，使試管底部破碎。試管口塞一團棉花：防備高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。排氣法采集氣體時，導氣管要伸入靠近集氣瓶底部：有益于集氣瓶內空氣排出，使采集的氣體更純。4）.給試管加熱：先預熱，再集中加熱。5）.采集氣體，用排水法采集時：導管口開始有氣泡放出時，不宜立刻采集（為何?），當氣泡4連續(xù)地并比較平均地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。（6）.①假如用排水法采集，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。(防備水槽中的水倒流，炸裂試管)②假如用向上排空氣法采集，要驗滿，驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。二、實驗室用用高錳酸鉀制取氧氣二氧化錳1、實驗原理：過氧化氫水+氧氣催化劑H2O2H2O+O22、發(fā)生裝置：固體和液體在不加熱條件下制取氣體。固+液→氣3、檢查裝置的氣密性：連好裝置，用鐵夾夾住橡膠管，往長頸漏斗內灌水，漏斗內形成穩(wěn)固的水柱，表示裝置氣密性好。4、長處：①、不需加熱，操作簡單；②、可控制反響速率；③、產物是水，無污染。三、氧氣的工業(yè)制法分別液態(tài)空氣制氧氣：利用液氮的沸點（—196℃）比液氧的沸點（—183℃）低，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主假如液氧。［思慮］這個變化屬于什么變化？為何？［回答］從空氣中分別氧氣并無生成新物質，而沒有新物質生成的變化屬于物理變化。板書設計制取氧氣的裝置和操作一、實驗室用用高錳酸鉀制取氧氣1、實驗原理2、發(fā)生裝置3、采集裝置①排水法②向上排空氣法4、驗滿5、實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄5二、氧氣的工業(yè)制法分別液態(tài)空氣制氧氣部署作業(yè)1.上冊課本P42頁習題2、3、42.某氣體既能用排水法又能用向下排空氣法采集，則該氣體應擁有（）A.易溶于水，密度比空氣小B.難溶于水，密度比空氣小C.易溶于水，密度比空氣大D.難溶于水，密度比空氣大3.以下對用排水法采集滿氧氣的集氣瓶辦理正確的選項是（）A.將集氣瓶從水中提起后，用玻璃片遮住瓶口，瓶口向上正放在桌上B.在水面下用玻璃片遮住瓶口