高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作第四章單元測(cè)試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入O.Olmo卜L-i的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵棒附近產(chǎn)生OH-B.鐵棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正.確.的是（）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2C1-—2e-==Cl2f氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH-粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu—2e-==Cu2+鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe—2e-==Fe2+用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為（）13B.12C.8D.1用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-—8e-==CO32-+7H2O用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A.27mg54mg108A.27mg54mg108mg216mg7.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液,不正確的是（）向日面時(shí)背日面時(shí)|光電轉(zhuǎn)|一|水電解|一|氫氧|一愜鯉|

換器7.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液,不正確的是（）向日面時(shí)背日面時(shí)|光電轉(zhuǎn)|一|水電解|一|氫氧|一愜鯉|

換器系疣儲(chǔ)罐池系統(tǒng)T列有關(guān)說(shuō)法中A?該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B?燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-—2H2O+O2f+4e燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-—2H2O+2e-&對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（）被保護(hù)的金屬與電源的正極相連被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)如下圖所示，下列敘述正確的是（）\-曲門(mén)1落液隔溶液濾舐〔涌扣m、

早貼各?Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.YY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.X為濾紙接觸處變紅下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）Ci^Zn原電池C16O4粗銅的精煉溶液鐵片鍍鋅C匏和驗(yàn)證皿C1Ci^Zn原電池C16O4粗銅的精煉溶液鐵片鍍鋅C匏和驗(yàn)證皿C1潯浪〔含酚酥〕電解產(chǎn)物加入足量的水,將等物質(zhì)的量的K2S04、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中,加入足量的水,攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為()A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:2用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后()A.溶液的pH變大B.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C.溶液濃度變大，有晶體析出D.溶液濃度不變，有晶體析出電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是()A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.Mg2+(2008江蘇，5)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H?0逹隹Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該2充電22電池的說(shuō)法正確的是()充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正.確.的是()A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol?L-i,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.0moLL-1B.1.5moLL-1C.1.0molL1D.0.5mol?L-1在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是(B)A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸B.金屬M(fèi)是陽(yáng)極，金屬N是陰極C.M和N都是石墨電極D.M是陰極，N是陽(yáng)極(2008寧夏理綜，10)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()CH3OH(g)+O2(g)==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(1)CH3OH(g)(1)==CO2(g)+6H+(aq)+6e-

O2（g）+2H2O（l）+4e-==40H-二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）（8分）右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：（1）寫(xiě)出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:TOC\o"1-5"\h\zA：，B：，總反應(yīng)方程式：:C：，D：，iia總反應(yīng)方程式：；iia（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空:fO^NaOH溶液（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a.Ba(OH)2b.Ba(NOa.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄟx填a、b、c）先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑先加NaOH,后加鋇試劑，再加Na2CO3先加鋇試劑，后加NaOH,再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。（8分）如圖A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?1-■■rrl--；1UL-L-I-—C

CTOC\o"1-5"\h\z電源A上的a為極；濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為；欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為，槽中放的鍍液可以或(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是，Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。外電源鉛蓄電池示意圖23.(12分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：外電源鉛蓄電池示意圖放電Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O24充電42請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中h2so4的濃度將變；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加go(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成、B電極上生，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將參考答案1.B2.B3.A4.A5.C6.B7.B8.B9.A10.D11.C12.D13.B14.A15.B16.A17.B18.C(1)Cu2++2e-==Cu2Cl-2e-=Cl2fCuCl2申解Cu+Cl2f4Ag++4e-==4Ag4OH--4e-==2H2O+O2f4AgNO3+2H2O==4Ag+O2f+4HNO3(2)2：2：4：1(1)2Cl--2e-==Cl2f升高(2)Ca2++CO32-==CaCO3；Mg2++2OH-==Mg(OH)2；(3)ac(4)be(5)加熱蒸發(fā)過(guò)濾(1)正(2)2NaCl+2H2O=^^H2f+Cl2f+2NaOH(3