高二化學測試題〔理〕高二化學測試題〔理〕一.選擇題(單項選擇題)

電解池〔其次課時〕

C．電解后溶液的酸性減弱 D．陽極的電極反響式為2H＋＋2e－===H2↑答案：A7．同溫、同壓下，用惰性電極在U形管中電解以下物質(zhì)的水溶液，消耗一樣的電量，生成氣體體積量大的是( )用石墨作電極，分別電解以下各物質(zhì)的溶液：①CuCl

②CuSO

③NaBr ④NaNO ⑤

A．飽和食鹽水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液鹽酸⑥H

2 4SO⑦KOH。其中只有水被電解的有( )

3 答案：A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦A 2 4 8x、y分別是直流電源的兩極，通電后覺察．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降到一半時，停頓通電，假設使CuSO4

溶液恢復到

體放出，符合這一狀況的是：原濃度，原體積，應參加適當物質(zhì)是〔 〕

a極板 b極板

x電極

Z溶液A、CuSO4B、CuSO4·5H2OC、CuOD、Cu(OH)2A鋅石墨負極CuSO4答案：CB石墨石墨正極NaOH以下各組溶液電解一段時間后，再參加相關物質(zhì)，溶液能恢復原狀況的( )

C 銀 鐵

正極 AgNO3電解質(zhì)溶液 陽極 陰極 參加的物質(zhì)

D 銅 石墨

CuCl2答案：B

NaCl溶液 碳 鐵 鹽酸NaOH溶液 碳 碳 水C 硫酸銅溶液 銅 碳 硫酸銅D 硫酸 鐵 碳 H2O

答案：A。9．用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的選項是：A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小；用惰性電極電解以下溶液一段時間后，再參加肯定量的某種物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )AgNO(AgNO) B．NaOH(NaOH) C．KCl(KCl) D．CuSO(CuO)

C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；答案：D3 3答案：D

4101mol/LpH值保持不變的是：如下圖的裝置能夠組成電解池的是( )答案：D6．用石墨電極電解某酸溶液時，在一樣條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則以下結論正確的選項是 ( )。2 陰極肯定是H，陽極肯定是O B．該酸可能是2

A．HCl B．NaOH C．NaSO D．NaCl10、答案：C．2 11用惰性電極電解下溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液PH2 4 3 2 2 A、CuSO；B、NaNO；C、BaCl；D、HSO；答案：4 3 2 2 關于電解NaCI水溶液，以下表達正確的選項是 〔 〕A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．假設在陽極四周的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．假設在陰極四周的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性2 13、試驗室利用鉛蓄電池做電源電解氯化銅溶液，當電池內(nèi)消耗HSO0.05mol2 A、0.05mol；B、0.1mol；C、0.2mol；D、無法推斷14．如圖a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極四周溶液呈藍色。以下說法中不正確的選項是( )A．U形管中溶液堿性增加B．c上析出紅色物質(zhì)C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生 D．x是正極，y是負極答案：D高二化學 第1頁(共6頁) 高二化學 第2頁(共6頁)2 右圖為直流電源電解稀NaSO水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b四周分別滴加一滴石蕊試液，以下試驗現(xiàn)象中正確的選項是〔 〕A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B2 C．a(chǎn)電極四周呈紅色，b電極四周消滅藍色D．a(chǎn)電極四周呈藍色，b電極四周消滅紅色答案：D2 用鉑電極(惰性)電解以下溶液時陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H和O的2 稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D.NaCl溶液2在電解水制取H和O時，為了增加溶液的導電性，常參加一些電解質(zhì)。以下物質(zhì)中最合22適的是( )Na2SO4 B．CuC12 C．NaCl D．AgNO3A．pH，須向所得的溶液中參加0.1molCu(OH)2。以下說法不正確的選項是〔 〕

同條件時產(chǎn)生氣體體積：①＝②電極上析出固體質(zhì)量：①<②此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molC．假設要恢復到電解前的濃度和pH，還可參加0.1molCuO和0.1molH2OD．假設要恢復到電解前的濃度和pH0.1molCuCO30.1molH2O答案：A

電極反響式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O↑2②中負極：2H＋＋2e－===H2↑2溶液的pH變化：①變小②增大答案：DCu2＋2===C4O－4－===O↑＋2HO。2 24以惰性電極電解CuSO溶液，假設陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )4A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g答案B200mL，開頭時，電解質(zhì)溶液的濃度0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過0.02mole－。假設不考慮溶液體積的變化，則以下表達中正確的選項是()

2＋2===HZ－2===Z2＋0.02mol22 e－0.01molCu0.005molOH0.01molZn0.01mol，①中OH－放電使溶液中c(H＋)變大，pH變小，②中c(H＋)減小，pH22 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時，都會消滅現(xiàn)象或試驗結果是( A．溶液中K＋離子濃度都不變B．溶液的pH都不變C．陽極上都生成能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變成藍色的無色氣體D．陰極上都生成可燃的氣體答案：D22Pt500mlKNO

、Cu〔NO〕的混合溶液，一段時間后，在兩極上均生成3 3 3 3 11.2L〔標準狀況下〕氣體，則原溶液中Cu2+的濃度為：A、1mol/L B、0.5mol/L C、0.1mol/L D、1.5mol/L23500mLNaOH的混合液，當電解一段時間后，溶液中還NaC1pH1014，此時陰極上產(chǎn)生的氣體的體積在標準狀況下的體積約是A、5600mLB、2800mLC、11200mLD、560mL5、答案：A。K，向燒杯中參加0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反響前的濃度和pH。以下說法中不正確的選項是()高二化學 第3頁(共6頁) 高二化學 第4頁(共6頁)A.X為負極,電極反響為:Si-4e- Si4+2B.X為正極,電極反響為:4H2O+4e- 4OH-+2H↑2C.X為負極,電極反響為:Si+6OH--4e- Si+3H2OD.Y為負極,電極反響為:Fe-2e- Fe2+解析:硅、鐵、NaOH 溶液組成原電池時,Si 為負極:Si-4e-+6OH- Si+3H2O;鐵為正極:4H2O+4e- 4OH-+2H

↑,總反響:Si+2NaOH+HO NaSiO+2H↑。2答案:C

2 2 3 22A．銅棒為正極，其電極反響式為2H＋＋2e－===H↑B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極外表有紅色物質(zhì)析出C．反響中消耗鋅的質(zhì)量為13gD．導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1mol2答案：D按圖甲裝置進展試驗，假設圖乙中橫坐標x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。以下表達正確的選項是 ( )。

按以下圖裝置試驗,假設x軸表示流出負極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應表示( )①c(Ag+) ②c(N) ③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A.①③ B.③④C.①②④ D.②解析:在這個原電池中,負極反響:Fe-2e- Fe2+,正極反響:Ag++e- Ag,使b棒增重,溶液中c(N)不變。答案:D將等質(zhì)量的兩份鋅粉ab分別參加過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系,正確的選項是( )解析:假設向a中參加少量的CuSO4溶液,則發(fā)生反響:Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4,消耗一局部Zn,生成的Cu附著于Zn上,構成很多微小的CuZn原電池,加快了Zn的反響速率,所以Zn與稀硫酸反響時,參加CuSO4溶液則反響速率加快,生成H2的量a小于b。答案:A鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響為：Fe＋NiO3HO===Fe(OH)＋2Ni(OH)23 2 2 2以下有關該電池的說法不正確的選項是( )電池的電解液為堿性溶液，正極為NiOA．F表示反響生成Cu的物質(zhì)的量 Fe 23B．E表示反響實際消耗HO的物質(zhì)的量C．E表示反響生成O2

2的物質(zhì)的量

電池放電時，負極反響為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2電池充電過程中，陰極四周溶液的pH降低D．F表示反響生成HSO的物質(zhì)的量2 4 D．2Ni(OH)＋2OH－－2e－===NiO＋3HO答案B

2 23 2解析ANiO→Ni(OH)，Ni3226.如下圖,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,以下中正確的選項是( )

23 2高二化學 第5頁(共6頁) 高二化學 第6頁(共6頁)價降低，發(fā)生復原反響，故NiO為正極，F(xiàn)e→Fe(OH)，F(xiàn)e02

32．按以下圖裝置進展試驗，并答復以下問題23 2化合價上升，發(fā)生氧化反響，故Fe為負極，正確；B項，負極發(fā)生氧化反響，F(xiàn)e＋2OH－－2e－===Fe(OH)，正確；CFe(OH)＋2e－===Fe＋2OH－，2 2c(OH－)增大，溶液的pHD2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO＋3HO，D答案C

23 2某固體酸燃料電池以CsHSO4

固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其根本構造見以下圖，電池總反響可表示為：2H＋O===2HO，以下有關說法正確的選項是 ( )2 2 2A．電子通過外電路從b極流向aB．bO2HO＋4e－===4OH－

推斷裝置的名稱：A池為 ,B池為 鋅極為 極，電極反響式為 (3)石墨棒C1為 極，電極反響式為 石墨棒C2四周發(fā)生的試驗現(xiàn)象為 (4)當C2極析出224mL氣體〔標準狀態(tài)〕時，鋅的質(zhì)量削減 g。答案：15、〔1〕原電池，電解池〔2〕負 Zn-2e-=Zn2+ 〔3〕陽2Cl--2e-=Cl2↑電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色〔4〕0.6533．分別答復以下問題：4從H＋、Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按以下要求進展電解(使用惰性電極)，用電解質(zhì)的化學式填空：(只寫一種即可)4①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變 ；②電解過程中電解質(zhì)的量不變，水量削減 ；③電解過程中兩極析出氣體的體積比為1:1 。①用惰性電極電解CuSO4溶液，假設陰極上有1.6gCu析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準2 2 狀況下的體積為 。C．0.1mol1.12L的H2D．H＋ab解析由電池總反響方程式及原電池原理可知，充入H2

的一極即a極是負極，充入O2

②用鉑電極電解0.02mol/LCuSO4溶液，直到Cu完全析出，所得溶液中氫離子濃度為 。(無視溶液體積的變化)。答案：(1)①CuCl2的一極即b極是正極；電子由負極經(jīng)外電路流向正極；電池內(nèi)部陽離子即H＋移向正極，

②HSO或NaSO

③HClNaCl正極即bO＋4H＋＋4e－===2HOABD

2 4 2 42 2CC答案D二。主觀題31 252.0L，2.5mol/LCuSO4

0.2mol電

(2)①0.28L ②0.04mol/L4從H+、