PAGEPAGE6高二理科化學(xué)第14周午練測(cè)試題命題人：陸月勤班別_______姓名：_________分?jǐn)?shù)：______題號(hào)12345678910答案1．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)2．以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()。A．正極在放電過(guò)程中質(zhì)量始終減小B．負(fù)極上發(fā)生的是氧化反響C．原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D．負(fù)極材料失去電子，正極材料得到電子3．以下有關(guān)原電池中的鹽橋的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。A．鹽橋中的溶液是電解質(zhì)溶液B．鹽橋就是氯化鉀溶液C．鹽橋能將兩個(gè)半電池連接起來(lái)D．取出鹽橋，外電路中就無(wú)電流4．某原電池總反響離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是()A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液5．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．兩燒杯中銅片外表均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6．控制適合的條件，KI溶液過(guò)量，將反響2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如以下圖所示的原電池。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．反響開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋發(fā)生氧化反響B(tài)．反響開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極的反響式：I2＋2e－===2I－C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中參加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反響處在停止?fàn)顟B(tài)7．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大8．常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在以下反響中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol假設(shè)a、b均大于零，那么a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)>b D．無(wú)法確定9．在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反響CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸氣，到達(dá)新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是()A．0.9molB．0.8molC．0.7mol D．0.6mol10．(雙選)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A．原電池的總反響可能是非氧化復(fù)原反響B(tài)．原電池的總反響肯定是氧化復(fù)原反響C．位于金屬活動(dòng)性順序表氫后的金屬也可以作電極D．原電池電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性高二化學(xué)14周練試題第一節(jié)原電池一、選擇題1．如以下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()2．有關(guān)原電池的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中，只有金屬鋅作負(fù)極C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)3．如右圖所示，檢流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，那么A、B、C應(yīng)是以下各組中的()A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸溶液C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液4．將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，以下各表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出 B．負(fù)極附近Cl－的濃度減小C．正極附近Cl－的濃度逐漸增大 D．溶液中Cl－的濃度根本不變5.關(guān)于如右圖所示裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體B．石墨是負(fù)極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解6．根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，以下反響不能用于原電池的是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O B．2CH3OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O二、非選擇題7．利用反響Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面的方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為_(kāi)_____，電極反響式為_(kāi)___________________________；負(fù)極為_(kāi)_______________________________，電極反響式為_(kāi)______________________。8．A、B、C三個(gè)燒杯分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反響的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。(2)B中Sn作________極，電極反響式為_(kāi)_______________________________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大〞“減小〞或“不變〞)________；Fe作________極，電極反響式為_(kāi)_____________________。(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反響式為_(kāi)_________________________________，該裝置現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。(4)說(shuō)明B、C中金屬鐵作正極還是負(fù)極受到哪種因素的影響？__________________。9．某探究活動(dòng)小組想利用原電池反響檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如下圖。(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反響式：負(fù)極為_(kāi)________________________________________，正極為_(kāi)________________________________________。(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反響式：負(fù)極為_(kāi)_________________________，正極為_(kāi)________________________________?？偡错戨x子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料假設(shè)是金屬，那么構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑〞，那么甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。A．利用原電池反響判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇適宜的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反響條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正負(fù)極〞，這種做法________(填“可靠〞或“不可靠〞)。如不可靠，那么請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________________________________________________________________。第二節(jié)化學(xué)電源一、選擇題1．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的創(chuàng)造是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2．獲得“863〞方案和中科院“百人方案〞支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解液為AlI3溶液，電池總反響為：2Al＋3I2=2AlI3。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．該電池負(fù)極的電極反響為：Al－3e－=Al3＋B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D．該電池可能是一種可充電的二次電池3．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－4．據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反響為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響 B．負(fù)極反響為Zn－2e－=Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反響 D．電解液肯定不是強(qiáng)酸5．氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反響產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反響如下：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為()A．1.8molB．3.6molC．100mol D．200mol6．氫氧燃料電池是將氫氣和氧氣分別充入電池，穿過(guò)浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極。其電極反響式為：2H2＋4OH－－4e－=4H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極B．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近溶液的pH變大C．通入H2的一極是負(fù)極，通入O2的一極是正極D．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH變小7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如以下圖所示。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反響為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體eq\f(22.4,6)L8．(2023·廣東高考)可用于電動(dòng)汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反響都為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反響為：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極二、非選擇題9．鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反響為：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：(1)鉛蓄電池的電極材料：正極為_(kāi)_________，負(fù)極為_(kāi)_______________。(2)兩極的電極反響式：正極為_(kāi)_________________________________________，負(fù)極為_(kāi)_______________________________________________________。(3)工作一段時(shí)間后，蓄電池電解質(zhì)溶液的pH_________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。10．(1)今有2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(KOH))2H2O反響，構(gòu)成燃料電池，那么負(fù)極通的應(yīng)是_____，正極通的應(yīng)是______，電極反響式分別為_(kāi)_____________________、____________________________。(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，那么電極反響式分別為_(kāi)_____________________________、____________________________。(1)和(2)的電解液不同，反響進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？________________________________________________________________________。(3)如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，那么電極反響式為_(kāi)_________________、____________________。11．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反響可表示為：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)_______，發(fā)生的電極反響為_(kāi)_________________；(2)電池正極發(fā)生的電極反響為_(kāi)_________________；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_______________________。第14周午練答案DBBACCDCCBC高二化學(xué)14周練試題答案第一節(jié)1．B2.C3.D4.D5.C6.D7．2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ZnZn－2e－=Zn2＋實(shí)驗(yàn)裝置圖如下圖：(其他合理裝