2023廣東版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題三離子反應(yīng)

高頻考點

考點一離子反應(yīng)

普出電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念。

，重難離子共存。

、綜合離子反應(yīng)的應(yīng)用。

基礎(chǔ)

1.（2022浙江1月選考,2,2分）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH,B.KI

C.NaOHD.CH3C00H

答案A

2.（2020浙江1月選考,3,2分）下列屬于有機物,又是電解質(zhì)的是（）

A.己烷B,乙酸

C.葡萄糖D.純堿

答案B

3.（2022深圳名校聯(lián)考,2）下列描述正確的是（）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱可以用來判斷電解質(zhì)的強弱

D.NaHSO，在水溶液中電離出的陰、陽離子個數(shù)比為1：2

答案D

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重難

4.（2021天津,9,3分）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液:Fe"、Mg"、SO廠、NOj

B.pH=12的溶液:（、Na\NO）、C01~

CpH=7的溶液:Na-Cu\S2\Cl

D.pH=7的溶液:Al"、K\Cl、HCO3

答案B

5.（2021湖南,12,4分）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

ANa；Al1；Cl\NHLHQ不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):A1”+4NH,?HQ-A1O2+4NH*+2IW

BH\K\SQ歹、SO|-不能大量共存.因發(fā)生反應(yīng)

cNa\Fe\s05~,HA能大量共存,粒子間不反應(yīng)

DH\Na\Cl；MnO；能大量共存,粒子間不反應(yīng)

答案B

6.（2021福建,6,4分）室溫下,下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.0.2mol?L'的NH￡1溶液:Na'、K\SO%-、SiO1~

B.0.1mol?L'的FeCk溶液:NH，Ca2\Br\SCN「

C.0.2mol?L'的HzSOi溶液：Mg，F(xiàn)e2\NOg、Cl

D.0.1mol?L的Ba（OH）2溶液:Na*、K\Cl、CIO

答案D

辦口

7.（2019課標(biāo)in,10,6分）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NOg、SO廠、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H'+OH—H20

答案A

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8.（2021北京,8,3分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一

暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是（）

ABcD

試劑aCuSO,NH4HCO3也so」CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(0H)2Ba(OH)2NH3?HQ

答案D

考點二離子方程式

、基礎(chǔ)電離、水解方程式。

、重難常見離子方程式的書寫和判斷。

基礎(chǔ)

1.（2022廣東名校聯(lián)考,3）次磷酸（HFOJ是一種強還原性酸,與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2P02o下列有

關(guān)說法正確的是（）

A.NaH2POz屬于酸式鹽

B.次磷酸中P的化合價為+3價

C.次磷酸保存時應(yīng)避免與強氧化劑接觸

D.NaH2Poz的電離方程式為NaH2P0?—Na+2Ff+P0^

答案C

2.（2022廣州四校聯(lián)考,3）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

催化劑.

18

A.硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):C17H：15C00H+C2H50ir△37H350roe2H5+H2O

B.用乙烯制備二氯乙烷:CH?=CH2+C12—*CH3cHek

C.KHSO,熔融狀態(tài)下電離:KHSO,^K'+H++SO|-

D.HCOg水解:HCOg+&（）=：="COg+H：O

答案A

重難

3.（2022全國甲,9,6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合:寸+2I「一H2st

B.明磯溶液與過量氨水混合:A1"+4NH3+2H2-A1O2+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO打+C0.2+H2。—HS1O3+HCO3

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D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NHMSOq溶液以體積比1：2混合:Ba"+20H+2{+50廣一

BaSO,I+2H.0

答案D

4.（2022廣東,14,4分）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH+2H'+C0g—HCO&+2HQ

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH+Ck^C10+Cl+H20

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:20歹+2HQ=-40H+02t

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:NazSiOs+ZH'-H2SiO:tI+2Na*

答案B

5.（2022浙江6月選考,13,2分）下列反應(yīng)的離子方程式不乏碰的是（）

A.鹽酸中滴加NazSiQ,溶液:SiOr+2H*-H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入過量S02:00^-+2S02+H20-2HSO3+CO，

C.乙醇與KEOOT酸性溶液反應(yīng)：3CH￡HqH+2Cr2。萬+16H'—>3cH￡00H+4Cr*+llHQ

D.漠與冷的NaOH溶液反應(yīng):Bn+OH-Br+BrO+IT

答案D

6.（2022湖南,11,4分）（雙選）下列離子方程式正確的是（）

A.CL通入冷的NaOH溶液:C1+C10+H20

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的1。3：10&+51+611-3L+3ILO

C.FeSO,溶液中加入H。產(chǎn)生沉淀:2Fe"+H2（）2+4H20-2Fe（0H）3I+4H*

D.NaHCOs溶液與少量的!^（0嘰溶液混合：[20&+8/+011—BaC03I+H20

答案AC

7.（2021湖北,4,3分）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸:H'+OH—H20

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液:Ag,+L-AglI

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片:2A1+2OH+6HQ==2[A1（OH）J+3H2t

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體:CIO+CO2+H2O-HClO+HCOg

答案D

8.（2022汕頭一模,14）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

（）

A.向NazSiCh溶液中通入過量C02:SiOi-+C02+H20-H2SiO31+C0打

通電

:

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液:2C1+2H20-20H+壓t+C12t

2

C.將銅絲插入稀硝酸溶液中：Cu+4H,+2N0g-CU'+2N02t+2乩0

D.向FeSHV中加入過量HI溶液：Fe（0H）3+3H'-=Fe"+3HQ

答案B

9.（2021浙江6月選考，13,2分）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):COr+2H'『CO?t+H2

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B.亞硫酸氫鈉的水解:HSOg+HQ^^HfOs+OH

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+20H+2HQ=[Zn(OH)J"+H2f

△

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng):NO3+NH/一N2t+2HQ

答案A

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易混易錯

1.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（2021浙江1月選考,3,2分）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H3P0i

C.S03D.CH3CHO

答案A

2.反應(yīng)機理（2022廣東六校四聯(lián),7）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：COz+CO打+&0-2HCO.

B.向FeCh溶液中加入少量KSCN溶液:Fb+3SCN-Fe（SCN）31

C.［Ag（NH3）21OH溶液中力口入足量鹽酸：［Ag（NH3）J+0H+3H'+Cl-AgClI+2NH：+H2O

D.向Hz^O中投入Na202：2Na202+H2180^4Na*+40H+'802t

答案C

3.隱含條件的離子共存（2017江蘇單科,9,2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

A.無色透明的溶液中:Fe"、Mg"、SCN、Cl

B血1=1X10"的溶液中：K：Na'、COg、NO；

C.c（Fe2'）=lmol?I?的溶液中：K'、NHj、MnO］、SOg

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH3SO：-、HCO3

答案B

4.導(dǎo)電性變化曲線（2016北京理綜,11,6分）在兩份相同的Ba（0H）z溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等

的H2S0?NaHSO,溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

滴入溶液的體積

下列分析不正確的是（）

A.①代表滴加H2soi溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na\0H

C.c點,兩溶液中含有相同量的0HD.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

答案C

5.離子推斷（2022清遠質(zhì)檢，16）某強酸性溶液中可能存在Al"、Fe'NH「Ba*、Cl、COp、SO?：

NO3中的若干種,為確定溶液組成進行如下實驗：

（1）取100mL原溶液,加入過量BalNO：，溶液,有白色沉淀a和無色氣體b生成,過濾得濾液c。

⑵往⑴所得濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱,可得氣體d和沉淀e,過濾。

（3）取⑵中過濾所得濾液,通入少量的COz,有白色沉淀f生成。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.原溶液中一定沒有Ba?'、CO打、NOg、Cl

B.原溶液中一定有Fe/NHj、Al"、S01-

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C.氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無色液體

D.沉淀f一定含有Al（0H）3,可能含有BaCOs

答案C

題型模板

模型量變與質(zhì)變思想模型

模型認(rèn)知

與量有關(guān)的離子方程式的判斷

1.配比型:將少量物質(zhì)定為1mol,再以少定多,過量物質(zhì)按需確定其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量;若題

中反應(yīng)物定量,則結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)再加和即可。

2.反應(yīng)連續(xù)型:反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng),而導(dǎo)致離子方程式與用量有關(guān)。

1.（2020天津,4,3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.CaCOs與稀硝酸反應(yīng):C0g+2H*^H20+C021

B.FeSOi溶液與澳水反應(yīng)：2Fe2'+Bm^2Fe"+2Br

C.NaOH溶液與過量H2c2。,溶液反應(yīng):H&04+20H-Cz（）t+2H,0

D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2CeH5O+CO2+HQ-2c6HsOH+CO打

答案B

2.（2020浙江7月選考，13,2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.（NH3Fe（SO3溶液與少量Ba（OH）?溶液反應(yīng):SOK+Ba'—BaSOj

通電

B.電解MgCL水溶液：2C1+2IL0=^0H+C12t+H2t

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:OLCOOCILCHs+OH-^*CH3C00+CH：tCH2OH

D.CuSO,溶液中滴加稀氨水:Cu”+20R^Cu（011）2I

答案C

3.（2018浙江4月選考，13,2分）下列離子方程式正確的是（）

A.大理石與醋酸反應(yīng):COg+ZCHOOH^2cH3COO+H2O+CO21

B.高鋅酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng):Mn（）4+4C1+8H'-Mn"+2Ckt+4IL0

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+CIO=SO5-+C1+2H-

2

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):0H+Ca'+HCO3—CaCO3\+H20

答案I）

4.（2017江蘇單科,6,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng):Na+2HzO-Na'+20H+H2t

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2C1+2H20—乩t+C12t+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba"+OH+H++SOj-BaSO,I+H20

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水:Ca'+HCOg+OH—CaC031+H20

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答案B

5.（2021全國乙,9,6分）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣:CO打+CaSO“一CaCO'+SO/

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H*+N0g-Fe”+N0t+2也0

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液:Ar+40H—AIO2+211,0

D.氯化銅溶液中通入硫化氫:Cu"+S2-CuSI

答案A

6.（2022江蘇南京一模,7）S0Z既是大氣主要污染物之一,又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用，如可生產(chǎn)S0：；并

進而制得硫酸等,其反應(yīng)原理為2s02（g）+0z（g）-2S0；s（g）AH-196.6kJ?mol'實驗室可用銅和

濃硫酸制取SO”將工業(yè)廢氣中的SO,吸收能有效減少對大氣的污染,并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方

程式書寫正確的是（）

A.硫酸蟄酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強:H2SO3+O2-2H+SQ2-

B.用過量飽和NazCOs溶液吸收廢氣中的S02:2COi-+S02+H20—50歹+2氏0&

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO:NH-

23FLO+SO2—IISO3+NH^

2t

D.用Ca（CIO）2溶液吸收廢氣中的S02:Ca+2C10+S02+H20^----2HC10+CaS031

答案B

模型實踐

與反應(yīng)順序有關(guān)的離子方程式的判斷

1.復(fù)分解型離子反應(yīng)順序:生成電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反應(yīng),生成沉淀溶解度越小越優(yōu)先反應(yīng)（相互促進的

水解反應(yīng)例外）。

2.氧化還原型離子反應(yīng)順序:氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。

7.（2020課標(biāo)III,11,6分）對于下列實驗,能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2sQ,溶液吸收少量CL:3SO1-+C12+H20^2HSO3+2C1+S0：-

2

B.向CaCL溶液中通入C02:Ca'+H20+C02^CaC03I+2H'

3t24

C.向HzOz溶液中滴力口少量FeCl：）:2Fe+H202^02t+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH,HSO,溶液與NaOH溶液混合:NHj+OH—NH；,?H20

答案A

8.（2022深圳光明二調(diào)，13）下列各項中的離子方程式書寫錯誤的是（）

A.向CuSO,溶液中力H入少量NazOBNazOz+ZCSHQ_4Na+2Cu(OH)2I+O2t

B.向NazSiOd容液中通入過量CO,氣體:SiOg+2co2+240^H2SiO：!I+2HCO3

C.0.1mol?L1NH,A1(SO,)2溶液與0.2mol?Ul82(011)2溶液等體積混合:^^+人產(chǎn)+250r+28廣+40口

—2BaSOfI+A1(OH)31+NH3?H20

D.將少量氯氣通入NaHSOs溶液中：HSOg+HQ+Ck-2C1+3H'+S0/

答案1)

9.（2022河北衡水三調(diào),8）下列離子方程式書寫不正確的是（）

A.向一定體積明磯溶液中滴加82（022溶液,使硫酸根離子濃度降低到最小時:八廣+250t+2822*+4014

A102+2BaSOJ+2IL0

2

B.在硫酸酸化的KMnO,溶液中滴入雙氧水，溶液褪色:2Mn（）4+5HD+6H-2Mn'+502t+8HQ

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C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NOg+3Fe"+4H'—3Fe/+N0t+2HQ

D.已知酸性的強弱:HzCODHCNAHCOg,貝lj向NaCN溶液中通入少量CO2時:CN+CO2+HQ—HCN+HCO3

答案C

審題解題

審題方法

1.（20225?3創(chuàng)新）某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解）：Na'K\

23

Cu\Al\Fe\Cl、CO仁、N03,SO：，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究

該溶液的組成,進行如下2個實驗:①取溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成

紅棕色,且溶液中陰離子種類不變;②另取溶液加入適量BaCk粉末,粉末充分溶解后有白色沉淀生成，

且溶液顏色有明顯的變化。已知溶液中存在平衡[Cu（H2）1*（藍色）+4C1-[CuC"]2-（黃色）+仙0。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

A.步驟②的白色沉淀可能為BaSO,和BaCOs

B.該溶液可能由6種離子組成

C.步驟①中可以確定Fe2\NO3的存在,不能確定其他離子的存在

D.組成該溶液的溶質(zhì)可能為氯化亞鐵、硝酸亞鐵和硫酸銅

答案D

解題思路

2.（2022浙江1月選考，13,2分）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合:HCO3+Ca2，+0H-CaC0：iI+H20

B.將少量NO?通入NaOH溶液：2N0?+20HNOyNOa+HQ

C.將少量SOz通入NaClO溶液:SOz+HzO+ZCl。^S01-+2HC10

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液:Ag'+2NH3?HzO—Ag（NFG）尹2H2O

補充設(shè)問

設(shè)問①C項中若SO2過量,請寫出反應(yīng)的離子方程式。

設(shè)問②己知碳酸電離常數(shù):根=4.4X10'、K2=4.7X10'",HC10電離常數(shù):K=3X10\向NaClO溶液中通

入過量或少量C0〃請分別寫出反應(yīng)的離子方程式。

答案C

⑦補充設(shè)問答案設(shè)問①so?過量,cio將sex氧化為sof,自身被還原為cr,反應(yīng)的離子方程式為

SOz+HQ+ClO—SO廠+C1+2H'。

設(shè)問②由電離常數(shù)知酸性:H￡03>HC10>HC03。根據(jù)強酸制弱酸原理知,無論C0?是否過量,均只能生成

HC10和HCO&,過量或少量情況下的離子方程式均為C02+H20+C10HCIO+HCO^

3.（2016浙江4月選考,24,2分）向含amolNaOH的溶液中通入bmolC02,下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)a，2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為:20H+C02-COg+HQ

B.當(dāng)aWb時，發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH+COz-HCO3

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C.當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為:30H+2cCOr+設(shè)0/40

D.當(dāng)^b<a時,溶液中HCO&與CO打的物質(zhì)的量之比為(a-b)：