上學期高一期末化學預測11.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶22．飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強且不影響水質的理想消毒劑是（）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰3下列敘述中，正確的是()A、強電解質的導電性一定比弱電解質的導電性強B、溶解度小的物質的導電性一定比溶解度大的物質的導電性弱C、金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子得電子多時氧化性強4.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()A、加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在B、溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C、先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在5下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是()A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.鹽酸 D.Na2SiO3溶液6.下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑7.把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是()A.Al B.Al（OH）3 C.AlO D.Al和Al（OH）38.某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O9.下列過程不涉及化學變化的是()A．赤鐵礦石煉鐵B．氫氟酸刻蝕玻璃C．液氨制冷D．自然界中氮的固定10.某同學用右圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成。下列說法正確的是()A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象B．試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2OC．該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸D．若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸11.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是()A．無水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．硅膠、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽12.NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應后，恢復到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應前Cl2和NH3的體積比是()A.3：2B.3：5C.3：8D.無法計算13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變?yōu)榧t棕色。下列判斷正確的是()A、肯定只有NOB、肯定有SO2和O2C、可能有Cl2和O2D、肯定沒有Cl2、O2和NO214.用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A、上下移動①中銅絲可控制SO2的量B、②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C、③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D、為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色15.若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是()A.Na、Fe、SO、ClB.Ba、Mg、HCO、NOC.Na、K、NO、COD.K、NO、AlO、OH16.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為()①（a+b）×63g ②（a+b）×189g③（a+b）mol ④molA.①④ B.②③ C.①③ D.②④17、亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量0．3g～0．5g．工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NO2-+I-+H+=NO+I2+H2O請回答下列問題(1)配平上面離子方程式(在“”上填上系數(shù))(2)某工廠廢液中含有3％、5％的NaNO2，直接排放會造成水體污染，加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是．A、NaClB、H2SO4C、NH4ClD、H2O2發(fā)生反應的離子方程式為(3)在反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成7lgCl2，則被氧化的HCl的質量是g，轉移的電子數(shù)是．18.（10分）研究SO2、NOx等對改善空氣質量具有重要意義。（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有__________________。②汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是_____________。（2）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施。①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是___________________________。②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的是_______________（填序號）。a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：a=___________mol/L。19.某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質，設計了如下實驗：尾氣處尾氣處理裝置先通入N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2。請回答：（1）B中的現(xiàn)象是。（2）C中的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）。（3）D中的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）。（4）通過上述實驗得出的結論是：SO2與BaCl2溶液在或條件下會生成沉淀。20.探究SO2的性質。甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中。（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質是__________。（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是__________。（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有mol/LFe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：觀點1：SO2與Fe3＋反應觀點2：在酸性條件下SO2與反應觀點3：__________。欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是__________（填字母）。a.mol/L稀硝酸b.mol/LBa（NO3）2和mol/LHNO3的混合溶液c.mol/LNaNO3和mol/L鹽酸等體積混合的溶液21.（12分）右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。氫化物單質氫化物單質氧化物酸鹽類別化合價-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4Cl①化學方程式是。②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是。③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。（2）完成下列能生成NO的化學方程式：高溫①體現(xiàn)N元素的還原性：高溫a.汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2===2NO。b.氨的催化氧化：_________。②體現(xiàn)N元素的氧化性：_________。（3）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見右圖。①NO2溶于水的化學方程式是_________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。22.氯氣及其相關產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理外，還應注意的問題是；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應（填“順風”或“逆風”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是。（用化學方程式表示）（2）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是（填字母）。a.NaCl溶液b.FeSO4溶液c.Na2SO3溶液②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密閉保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質期為一年。①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因。②需“密閉保存”的原因。③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：。含氯氣的空氣KI溶液（4）若空氣中氯氣的含量超過mg/m3就會引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了mol/L的KI溶液100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數(shù)據(jù)是含氯氣的空氣KI溶液期末預測1參考答案1---5BBCBC6----10DCBCD11---15CCDDB16D1718（1）①H+、NO3-（2分）②N2+O22NO（2分）（2）①CaSO4（2分）②ad（2分）（3）1×10-4（2分）19（1）無明顯現(xiàn)象（2）產(chǎn)生白色沉淀SO2+Cl2+2H2O==SO42-+2Cl-+4H+SO42-+Ba2+==BaSO4↓（3）產(chǎn)生白色沉淀SO2+2OH-==SO32-+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3↓強氧化劑存在堿性20（1）溶液褪色（2）還原性（3）BaSO3SO2和Fe3＋、酸性條件下都反應c21（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨氣的密度小于空氣的密度催化劑③氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，引起倒吸催化劑△（2）①4NH3+5O2===4NO+6H2O②3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2