2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向10。11110.021110卜1/11^1($04)2溶液中逐滴加入0.0511101匕182(011)2溶

液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

2、向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L”的Nth后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)#N2O4(g)AH=-56.9kJ?molL其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，Nth的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi),v(N(h尸。.內(nèi)mol?！/?s-i

D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

3、某溶液中只可能含有K+、Mg"、A「+、Br，OH，8廣、SO廠中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

A.取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)

B.取樣，滴加酚酸溶液

C.取樣，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取樣，加入足量BaCk溶液，再滴加紫色石蕊溶

4、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

5、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

6、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

7、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好。

8、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

9、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下:

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

+

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e-=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

10、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

；莖一水

—-1

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOzCuNaOH

氣體ChO2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法正確的是（）

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無色，說明己烷和澳發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加浸的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCL,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)KC104+8HCl=KCl+4CLf+4H2O中，每生成ImolCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA

13、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NHS+H2OTNH3?H2O+H2T，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是（）

A.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

14、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋

或結(jié)論”均正確的是

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSOj溶液,NaHSCh

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

15、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯(cuò)誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2cCh

16、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池

一,該電

總反應(yīng)為：2NaFePOF+NaTi2（PO4）3;=i2Na2FePO4F+NaTi（PO）3

43充電24

NaFePOqFNa3Ti2(PO4)3

下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePChF電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PCh)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:

⑤回

⑥回

回答下列問題:

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種—(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：?

18、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答:

（1）寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A.D

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:

19、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)（圖中用于加熱的儀器沒有畫出）制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色，裝置

⑴裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是,證明的方法是?

（2）設(shè)計(jì)C裝置的作用是,缺陷是。

20、硫酸亞鐵核［（NH4）2Fe（SO02］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持裝置略去），在500C時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵鏤至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

程巖溶液混合溶液.

ABCDE

（1）B裝置的作用是o

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式.若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________?

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。

（試劑，僅然和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

固體殘留物僅為

—Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmoL固體殘留物剛體死目物Fe2（h的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

21、自20世紀(jì)80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘?jiān)ㄕ釉┲谐胸S富的氮、磷、鉀

等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、鎰、銘等微量元素，是一種非常好的有機(jī)肥。請回

答下列問題：

（D現(xiàn)代化學(xué)中，常利用__________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是（填字母）.

a.Mn2+B.Fe2*C.CuD.Cr

（3）P4易溶于CS2,難溶于水的原因是.

⑷銅離子易與氨水反應(yīng)形成[CU（NH3）4產(chǎn)配離子。

①[CU（NH3）4產(chǎn)中提供孤電子對的成鍵原子是O

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與CM+形成配離子，其原因是。

（5）某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：

在鐵（Fe）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個(gè)Fe原子坐標(biāo)是（0,0,0）及（?，-）,且根據(jù)均攤法知每個(gè)晶

222

胞中有2個(gè)Fe原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是,

②已知晶體的密度為pg?cmjFe的摩爾質(zhì)量是Mg?mo「，阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體中距離最近的兩個(gè)鐵原子

之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH-會(huì)先與AF+發(fā)生反應(yīng)A『++3OIT=A1(OH)3生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成A10；；在OIT反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與SOj反應(yīng)生成Bas。4沉淀。考慮到KAKS?！?溶液中SO：是AF+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時(shí)，溶液中還有SOj尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會(huì)讓已經(jīng)生成的Al(0H)3發(fā)生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)Al(OH)：恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KA1(SO』)2溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的A盧恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(0H)2時(shí)，KAKSO4)？溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確；

10001000

c.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SC)4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，AP+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO?以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2、D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；

B.設(shè)容器體積為V,0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6VmoL則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2VmoLNO2的轉(zhuǎn)化

率為12X^21x100%=75%,B項(xiàng)正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(Nq4)=?=a^^=0.01mohL-Ls-i,貝)|v(N(h)=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-l=0.02molL-1s-1,C項(xiàng)正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO?的濃度越來越小，生成N(h的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成

Nth的速率：v(a)<v(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3、D

【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br1且有氣泡冒出，說明溶液中含離子C(V-或SO廣；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成，說明不含S(V，那么一定含有：C03-,一定不能含有與碳酸根生

成沉淀的離子：Mg2\Al3+,通過以上分析，根據(jù)電中性原理，能證明K+存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與

否，可以取樣，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選D。

【點(diǎn)睛】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32"

離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCI2溶液，無沉淀生成，說明不含SO3

據(jù)此進(jìn)行解答。

4、D

【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能,

太陽能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

5、C

【解析】

p濃xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p*,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=,氨水的

Vp濃+V

p.xVx25%p沙xVx25%p.xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cn?),濃度越大密度越小，所以=與———<^——-—------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

6、A

【解析】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3,硝酸鹽；若A為碳或短，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2co3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SCh、H2so八硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2,HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C,I)、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、Sth、H2so4、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物Nib、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選Ao

7,B

【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯(cuò)誤。

答案選B。

8、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

容易出錯(cuò)。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會(huì)錯(cuò)當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

9、C

【解析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4T+4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

10、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnO,固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水在MnCh的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

11、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時(shí)會(huì)引入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時(shí)間后液體呈無色，說明己烷和溟發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代煌沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溟單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯(cuò)誤。

故選C。

12、B

【解析】

A.ImolCb與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCh,轉(zhuǎn)移2mole，A項(xiàng)正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.ImolZn失去2moie\故硫酸被還原為SO2和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mole，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA，D項(xiàng)正確。

答案選B。

13、A

【解析】

反應(yīng)NHs+FhOTNHrHzO+Hzf,N%的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水中H元素化合價(jià)

由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以N%作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[H：N：H][：H],N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，B錯(cuò)誤；

H

H+

C.NHs的電子式為[H：'：H]EH]，ImolNHs中含有4moiN-H鍵,C錯(cuò)誤;

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D錯(cuò)誤；

故選A。

14、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2,生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2==3S[+2H2。，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B

選項(xiàng)正確。

C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2=3S1+2H20,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.若NaHSQ：溶液顯酸性，酚獻(xiàn)溶液就會(huì)褪色，故不一定是NaHSQ：溶液堿性小于NaOH,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

15、A

【解析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯(cuò)誤；

B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=一NaHCO3i+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

再煨燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化錢晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2c故D正確：

選Ao

16、B

【解析】

放電

2NaFePOF+NaTi2（PO4）3^=^2Na2FePO4F+NaTi（PO）3

43充電24

分析方程式得出NaFePChF變?yōu)镹azFePO,F,Fe在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（POQ3變?yōu)?/p>

NaTi2（PO4）3,Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【詳解】

A選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（POQ3中Ti在失去電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2（PO_t）3得到電子，因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2（PO5+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,故C

正確；

D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c（Na+）不變，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醛鍵G3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

II

+,0'S^o^O^+HBr12Br-CH?-O_CHs、HC—O-CHCOOH

I3I2

CH3CH3

。盤O-嗽>形8粽O

【解析】

A(HO)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HO—CH2OJO;B氧化生成C

(H0—^^-CHO)；C生成D(HOOVD與B》&(K發(fā)生取代反應(yīng)生成E(/期)

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(Cl),據(jù)此

/0

分析。

【詳解】

(1)C為HO—^^-CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)；

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

,C1

⑵F為-O-Cl,F中含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵;

/。必o

答案：酯基、酸鍵

9

(3)H為0/~CI,由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為Cl3Hl4。3。2；

H0必?(

答案:Cl3Hl403cL

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

*。^+3>^人一/0^^0^+叫;

答案：加成反應(yīng)時(shí)一0^+3>^人-/(4彳『0^+HBr

BrBr

I

(5)M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為HC—CH—CH—CH.,,H2C—CH—CH：CH3'

COOHCOOH

BrBrBrBr

H：(?—(?H2—CH—CH,>Htf—CH?—CH2—CHz、HC—CH—CH-CH>H,C—C—CH-CH、

122323

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H,C—CH—CH—CH3-HSC—CH—CH.—CH：、H,JJCH?—COOH、HJCH—CH?、Br—CHL『~CHS、

COOHCOOHCH3CH,CH3

BrCOOH

共種;其中中有組峰,且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為、

H3C—CH—CH-COOH12'HNMR36:2:1BrCH2-0-(?H.,

11

CHaCH3

Br

I

H,C—C—CHCOOH；

I2

CH,

COOHBr

II

答案：12種Br-CH?-GYH,、H,C—C-CHCOOH

II2

CH3CH,

(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為

端5*>^8日>；

答案:O於『0-形8螺0

【點(diǎn)睛】

第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-B@)確定

碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。

18,H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—離品—C6Hl2。6(葡萄糖)+6021,

點(diǎn)燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

A+B葉含綠%體>

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3cH2OH；

(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H葡萄糖)+6Cht;反應(yīng)②是酒精燃燒，

葉綠體

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2—2CO2+3H2OO

【點(diǎn)睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

19、Cu或Cu2O向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有Cu2O,否則沒有除去NH3防

止金屬鎂與N%反應(yīng)生成副產(chǎn)物C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反應(yīng)

【解析】

A

(1)A裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2來制備N2,N%作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CU2O,二者均為紅色，題目中生成了純凈物，所以是CU或CU2O；CU不與稀硫酸反應(yīng)，CU2O能與稀硫酸反應(yīng)

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,使溶液呈藍(lán)色，所以可用稀硫酸檢驗(yàn)，但不能用硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液;

(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NH3,N%與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(Nth)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收NH3,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是Mg3N2的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷。

【詳解】

A

(DA裝置通過反應(yīng)3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2來制備N2,N”作還原劑，CuO被還原，生成Cu,但也可能

生成CU2O,題目中生成了純凈物，所以是CU或CU2O,檢驗(yàn)的方法是向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液

變藍(lán)色，說明含有CU2O,否則沒有，不能加硝酸，硝酸與Cu也能反應(yīng)生成藍(lán)色溶液；

故答案為：CU或CU2O；向得到的紅色物質(zhì)中直接加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，說明含有CU2O,否則沒有；

(2)N2中可能含有未反應(yīng)的NM,NH3與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)Mg(NH2)2,所以C中的稀硫酸是為了吸收N%,

B裝置為安全瓶，防止C中液體倒吸入A中，D裝置是MgjNz的制備裝置，由于Mg性質(zhì)比較活潑，很容易與水、氧

氣、CO2反應(yīng)，所以該裝置存在明顯缺陷；

故答案為：除去N%,防止金屬鎂與N%反應(yīng)生成副產(chǎn)物；C中稀硫酸中的水分進(jìn)入D中，Mg、Mg3N2遇水發(fā)生反

應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

Cu不與稀硫酸反應(yīng)，CU2。能與稀硫酸反應(yīng)CU2O+2H+=CU+CU2++%O,使溶液呈藍(lán)色；與硝酸反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同,

溶液均呈藍(lán)色。

20、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2(h+Ba2+=BaSO41+2H+否，若有S(h也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液若高鎰酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+v=z2(NH4),Fe(S。。,28PFe,O、+2NH3T+N2T+4SO2f+5H2O

【解析】

(1)硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］在500C時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸領(lǐng)白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，

說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)的離子

2++

方程式為：SO2+H2O2+