PAGEPAGE1第五單元化學(xué)方程式課時(shí)1質(zhì)量守恒定律,懷化五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2022選擇、填空19；24(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2＋12022選擇20質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22022選擇20質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22022選擇14質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22022選擇20質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2質(zhì)量守恒定律是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為2～3分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2022年懷化中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。,懷化五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1．[2022懷化中考24(2)題1分]某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3X↑，那么X的化學(xué)式為__CO2__。2．(2022懷化中考20題2分)某物質(zhì)燃燒的反響方程式為X＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O。由此判斷X的化學(xué)式為(D)A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H5OH3．(2022懷化中考14題2分)我國已經(jīng)立法，規(guī)定酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀〞可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反響原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，司機(jī)如有飲酒，紅色的CrO3就會(huì)變成綠色的Cr2(SO4)3，那么X的化學(xué)式為(B)A．Na2OB．H2OC．H2SO4D．CO24．(2022懷化中考20題2分)銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，那么X的化學(xué)式是(B)A．H2OB．NOC．CuD．N25．(2022懷化中考19題2分)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反響一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是(C)A．a(chǎn)和b是反響物B．x＝3.2C．該反響屬于分解反響D．d一定是催化劑6．(2022懷化中考20題2分)在一個(gè)密閉容器中參加四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g35207反響后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過分析，判斷以下說法正確的選項(xiàng)是(A)A．測(cè)得反響后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB．乙物質(zhì)一定是催化劑C．該反響是化合反響D．該反響是復(fù)分解反響

,中考考點(diǎn)清單)質(zhì)量守恒定律1．定義：參加化學(xué)反響的__各物質(zhì)質(zhì)量__總和等于__反響后生成__的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：原子的__重新組合__而生成新物質(zhì)的過程，即在化學(xué)反響前后，原子的__種類__、原子的__質(zhì)量__、原子的__數(shù)目__不變?！練w納總結(jié)】五個(gè)不變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子的種類,原子的質(zhì)量,原子的數(shù)目)),宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素的種類,物質(zhì)的質(zhì)量總和))))兩個(gè)要變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質(zhì)的種類一定要改變,微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子的組合方式,一定要改變))兩個(gè)可能改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子的數(shù)目可能要改變,元素的化合價(jià)可能要改變))3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點(diǎn))(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)，推斷反響物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變。(2)根據(jù)反響物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反響物等)。依據(jù)：化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量)(3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反響物中有氧氣參加了反響)?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反響，任何化學(xué)反響的質(zhì)量問題，都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。對(duì)反響物，只指“參加反響〞的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反響的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1．實(shí)驗(yàn)裝置：2．質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反響的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化那么不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。①發(fā)生反響時(shí)，反響現(xiàn)象明顯。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反響鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO反響物生成物的狀態(tài)固體與氣體反響，生成固體(白煙)固體與液體反響，生成物有氣體固體與氣體反響，生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開放反響前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反響(氧氣)，也有煙外逸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)否否設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反響和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反響：①無外來氣體參加反響；②生成的氣體(或煙無外逸)反響前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反響現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學(xué)反響(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反響前后，無外來氣體參加反響，也無生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3．化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反響的各物質(zhì)(反響物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反響物變成生成物，因此，化學(xué)反響前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成物的質(zhì)量總和。4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反響前后元素的種類不變化學(xué)反響前后元素的種類相同化學(xué)反響前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反響前后原子的個(gè)數(shù)相等參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反響物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點(diǎn)突破)質(zhì)量守恒定律【例1】(2022黃岡中考模擬)如圖是某化學(xué)反響的微觀模擬圖，以下關(guān)于該反響前后的說法正確的選項(xiàng)是()A．均為混合物B．質(zhì)量減少C．原子總數(shù)減少D．分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反響前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反響前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反響前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。應(yīng)選A?！敬鸢浮緼1.(2022嘉興中考)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)。該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反響，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反響前后發(fā)生變化的是(C)A．元素的種類B．碳原子的數(shù)目C．氫元素的化合價(jià)D．納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2022泰安中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反響的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是()物質(zhì)XYZW反響前的質(zhì)量(g)10m87反響后的質(zhì)量(g)233025A．假設(shè)W為水，那么X或Y必定為酸或堿B．假設(shè)X為化合物，Y為單質(zhì)，那么該反響一定為置換反響C．m的數(shù)值為32D．參加反響的X與Y的質(zhì)量比為1∶4【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響后X的質(zhì)量減少了10g－2g＝8g，故X是反響物，參加反響的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g－7g＝18g。由質(zhì)量守恒定律知，Y是反響物，且參加反響的Y的質(zhì)量為22g＋18g－8g＝32g。假設(shè)W為水，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，A錯(cuò)誤；假設(shè)X為化合物，Y為單質(zhì)，該反響不一定為置換反響，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，B錯(cuò)誤；m的數(shù)值為3＋32＝35，C錯(cuò)誤；參加反響的X與Y的質(zhì)量比為8g∶32g＝1∶4，D正確?！敬鸢浮緿2