專題12《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.下列有關(guān)作用力的說(shuō)法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒(méi)有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵2.下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是（）A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H43.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A．NH4Cl==NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O24.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．晶體中，0價(jià)氧與－2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-5.下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子6.下列各組粒子不屬于等電子體的是（）A．O3和NO2B．CH4和NH4+C．N2O和CO2D．PCl3和SO32-7.下列分子中的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()A．CO2的立體結(jié)構(gòu)模型B．H2O的立體結(jié)構(gòu)模C．NH3的立體結(jié)構(gòu)模型D．CH4的立體結(jié)構(gòu)模型8.在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是()A．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵D．配位鍵9.下列關(guān)系與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBrB．熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiCC．熔沸點(diǎn)：C12＞F2D．熔沸點(diǎn)：金剛石＞單晶硅10.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是（）A．HClB．HFC．HBrD．HI11.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是()A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子12.下列說(shuō)法不正確的是（）A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B．H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)13.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中,不正確的是（）①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性;②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體;③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn);④MgO和NaCl兩種晶體中，MgO的晶格能較小，所以其熔點(diǎn)比較低⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列;⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;⑦干冰晶體中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)不同A．①②③B．②③⑦C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④14.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．HCl分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵15.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2OB．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4二、實(shí)驗(yàn)題(共1小題)16.現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。三、計(jì)算題(共1小題)17.圖中NaCl晶體結(jié)構(gòu)向三維空間延伸得到完美晶體。最近的Na+與Cl-核間距離為a×10-8cm，求晶體密度？四、填空題(共3小題)18.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)。19.太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為。20.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：________和________；________和__________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：________、________。

答案解析1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】D【解析】A．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂；B．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂；C．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂，沒(méi)有極性鍵的斷裂；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成．4.【答案】D5.【答案】C【解析】A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。6.【答案】A【解析】A．O3和NO2原子數(shù)總數(shù)相同，O3的質(zhì)子數(shù)為8×3=24，NO2的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，價(jià)電子數(shù)分別為6×3=18、5+6×2=17不相等，所以不屬于等電子體；B．CH4和NH4+原子數(shù)總數(shù)相同，CH4的質(zhì)子數(shù)為6+4×1=10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4×1=11，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，CH4的電子數(shù)為10，NH4+的電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)，相等，是等電子體；C．N2O和CO2原子數(shù)總數(shù)相同，N2O的質(zhì)子數(shù)為7×2+8=22，CO2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，屬于等電子體；D．PCl3和SO32-原子數(shù)總數(shù)相同，PCl3的價(jià)電子總數(shù)為5+7×3=26，SO32-的價(jià)電子總數(shù)為6+6×3+2=26，所以兩者的價(jià)電子數(shù)相等，屬于等電子體；7.【答案】D【解析】8.【答案】D【解析】要注意配位鍵形成條件中的一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道，故D正確。9.【答案】C【解析】A.非金屬性：Cl>Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān).B.SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)小于SiC中碳硅鍵的鍵長(zhǎng)，所以熔沸點(diǎn)：SiO2>SiC，與共價(jià)鍵有關(guān).C.F2、Cl2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān).D.金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長(zhǎng)，所以金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與共價(jià)鍵有關(guān).10.【答案】B【解析】這些物質(zhì)都是氫化物。另一元素的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，與氫原子結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開(kāi)就越難，即含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的鍵能就越大。由于原子半徑最小的是F，所以共價(jià)鍵的鍵能最大的是HF。選項(xiàng)為B。11.【答案】B【解析】由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)，數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無(wú)法確定其質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤。Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，B正確。6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤。最外層5個(gè)電子分別在s，p亞層，能量不同，D錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】13.【答案】D【解析】14.【答案】D【解析】氣體單質(zhì)中不一定有化學(xué)鍵，如惰性氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。15.【答案】B【解析】的類型不相同。錯(cuò)誤。D．C2H2中的C原子的雜化方式為sp,C2H4中的C原子的雜化方式為sp2,二者中心原子雜化軌道的類型不相同。錯(cuò)誤。16.【答案】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2【解析】配合物的內(nèi)界以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。因此，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－是不同的，可以利用這一點(diǎn)鑒別。17.【答案】ρ=（1/2）個(gè)×58.5g·mol-1÷6.02×1023個(gè)·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3【解析】截取一個(gè)1/8大的小立方體如圖，因各頂點(diǎn)上的Na+或Cl-為8個(gè)小立方體共用，故小立方體占1/2個(gè)Na+，1/2個(gè)Cl-，即占1/2Na+—Cl-離子對(duì)。立方體體積為：V=（a×10-8）3cm3，故密度：ρ=（（1/2）個(gè)×58.5g·mol-1÷6.02×1023個(gè)·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-318.【答案】SiC【解析】根據(jù)題意可得A的電子排布為1s22s22p2，則A為碳，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同,則B為O，C為Si，D為S；