第二章第二節(jié)離子反應【教學目標】知識與技能：使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；認識離子交換引起的離子反應發(fā)生的條件，初步學會一些簡單的離子反應的離子方程式的書寫。過程與方法：通過稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的實質的探究，使學生進一步學會運用實驗方法進行化學學習和研究。情感態(tài)度與價值觀：通過組織學生觀察實驗并總結思考所觀察的現(xiàn)象，分析出硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應的實質，提高學生對離子反應的感性認識，體會主動或得知識的樂趣?！窘虒W重難點】離子反應概念的建立；溶液中化學反應實質的認識；離子反應發(fā)生條件及離子方程式的書寫?！窘虒W方法】實驗演示及講授法【教學準備】實驗器材：試管、燒杯、膠頭滴管。實驗藥品：酚酞溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液。【教學過程】【復習回顧】前面我們已經學習了電解質的概念，那么何為電解質？（學生回答）電解質有強弱之分，我們判斷電解質強弱的依據(jù)是什么？是電解質溶液的導電能力還是電解質在溶液中的電離程度？（學生回答：溶液中的電離程度，強電解質完全電離）下面請同學們判斷以下所寫的兩種物質是否為強電解質，并寫出它們的電離方程式?！緦W生思考并回答】Ba(OH)2==Ba2++2OH-H2SO4==2H++SO42-【講述】以上兩種物質都是強電解質，在水溶液中完全以離子形式存在?！窘處熖釂枴肯嗤瑵舛鹊腂a(OH)2溶液和H2SO4溶液的導電能力是否相同？【學生回答】相同，因為當濃度相同時，兩溶液中離子所帶電荷總數(shù)相同，所以導電能力相同?！舅伎?】如果向含有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，會發(fā)生什么現(xiàn)象？如果按課本43頁的實驗，將電流表換成小燈泡，又有什么現(xiàn)象？請大家自己思考并做出預測。預測現(xiàn)象=1\*GB3①紅色溶液顏色逐漸退去至無色=2\*GB3②試管中有白色沉淀生成=3\*GB3③小燈泡亮度逐漸減弱至熄滅后又變亮?！緦嶒炑菔尽咳∫粋€潔凈的試管，向其中加入2-3mlBa(OH)2溶液，并滴入一滴酚酞溶液。（學生記錄現(xiàn)象：溶液呈紅色）然后逐滴加入H2SO4溶液至溶液無色。（學生記錄現(xiàn)象：紅色逐漸退去，有大量白色沉淀生成）【現(xiàn)象分析】紅色逐漸退去至無色：說明溶液中的OH-被逐漸消耗至無；大量白色沉淀：BaSO4沉淀，Ba2+和SO42-結合生成，溶液中該兩種離子濃度降低?！局v述】由現(xiàn)象分析結果可知，兩者混合后，溶液中發(fā)生了化學反應。根據(jù)初中所學，我們知道該反應的化學方程式如下：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+H2O這個反應是復分解反應。我們已經學習了電解質的知識，所以現(xiàn)在讓我們從電解質的角度對這個反應進行重新認識。前面已經說過，Ba(OH)2和H2SO4都是強電解質，在水溶液中都完全以離子形式存在，所以可以認為：反應前：Ba2++2OH-加入：2H++SO42-混合后：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+H2O

【講述】所以Ba(OH)2和H2SO4在溶液中發(fā)生化學反應的實質是：兩者電離出的離子的重新結合：Ba2+和SO42-結合生成BaSO4沉淀，而OH-與H+結合生成難電離的水，從而降低了原溶液中Ba2+和OH-的濃度。像這樣，在水溶液中有離子參加的化學反應就是我們今天要學習的內容：離子反應?！景鍟侩娊赓|在水溶液中的化學反應—離子反應離子反應定義：在水溶液中有離子參加的化學反應?！局v述】在水溶液中，有電解質參加的反應，其中電解質會發(fā)生電離，生成離子，那么反應中必然有離子的參與，所以電解質溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應?！具w移與應用】課本44頁，讓學生從電解質的角度分析三組溶液的組成及混合后發(fā)生反應的實質，嘗試總結這些反應有哪些共同點。（學生到黑板書寫）【教師總結】以上三組電解質溶液間都能夠發(fā)生反應，且都是離子反應。而反應之所以能夠發(fā)生，是因為電解質電離出的離子之間重新結合反應生成了沉淀。【思考2】NaCl溶液與KNO3溶液混合，根據(jù)初中所學的復分解反應發(fā)生的條件，該反應不能進行，那么從電解質角度分析，這個反應不能發(fā)生的根本原因是什么？【分析】NaCl和KNO3都是強電解質，在水溶液中如果能發(fā)生反應則：Na++Cl-+K++NO3-→Na++NO3-+K++Cl-可以看出，反應前后離子之間沒有進行重新結合從而發(fā)生濃度改變，所以該反應不能發(fā)生。【過渡】從以上四組反應的討論可知，離子反應的發(fā)生要滿足一定的條件，那么大家想一想我們所學過的化學反應中哪些屬于離子反應？【講述】酸堿鹽在溶液中互相交換成分所發(fā)生的反應是復分解反應，其實質就是離子反應?！景鍟?、離子反應包括類型：=1\*GB3①復分解反應氣體易揮發(fā)的物質（CO2,SO2…）拓展發(fā)生條件水難電離的物質（H2O,HClO…）

沉淀難溶性的物質（BaSO4,AgCl…）

=2\*GB3②溶液中進行的氧化還原反應=3\*GB3③其他：形成絡合離子或發(fā)生雙水解的反應以后學習（學生討論并發(fā)言）【練習】判斷下列反應是否發(fā)生了離子反應。=1\*GB3①鈉與氧氣的反應=2\*GB3②鐵與鹽酸的反應（√）=3\*GB3③高錳酸鉀制取氧氣的反應=4\*GB3④氫氣還原氧化銅【過渡】從前面幾個離子反應的分析我們知道，在離子反應中溶液中某些離子會因為發(fā)生反應而濃度降低，而有些離子并沒有真正參與反應，那么離子反應能不能用更簡潔、直觀的式子來表示呢？比如將其中并沒有參與反應的離子從反應式中刪去？答案是可以。離子反應可以用離子方程式來表示?！景鍟?、離子方程式=1\*GB3①概念：指用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子?！局v述】也就是說，在離子方程式里我們只需將實際參與反應的離子寫出就可以了，如NaCl和AgNO3溶液的反應，真正參與反應的是Cl-和Ag+，而Na+和NO3-并沒有參與反應，所以它的離子方程式為：Cl-+Ag+==AgCl↓【過渡】如何正確寫出一個離子反應的離子方程式呢？【板書】=2\*GB3②離子方程式的書寫步驟：（以Ba(OH)2和HCl反應為例）第一步：寫出正確的化學方程式Ba(OH)2+HCl==BaCl2+2H2O第二步：判斷并將易溶強電解質拆為離子Ba2++2OH-+2H++2Cl-==Ba2++2Cl-+2H2O第三步：刪去沒有參與反應的離子2OH-+2H+==2H2