安徽省懷遠縣包集中學高中化學選修3：第四節(jié)分子間作使勁與物質性質“冰請玉潔”的印象給我們心清神爽的感覺。冰是我們常有的物質，它是水的固態(tài)形式。你能否注意到液態(tài)的水變?yōu)楣虘B(tài)的冰是體積會膨脹？江河中的冰又老是浮在水面上？這些現(xiàn)象和事實都與一種特別的分子間作使勁

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氫鍵相關。能手支招之一：細品教材一、范德華力與物質性質1、范德華力的觀點分子與分子之間存在著一種把分子齊集在一同的作使勁叫分子間作使勁，又叫范德華力2、范德華力的大小范德華力的作用能往常比化學鍵能小得多，化學鍵的鍵能一般為100~600KJ·mol-1，而范德華力的作用能一般只有2~20KJ·mol-1。如：食鹽中，將+-維系在晶體中的作用是很強的離子鍵，氯化鈉約Na和Cl在801℃時才能熔融，而氯化氫分子之間的作使勁是很弱的范德華力，氯化氫的熔點低至-112℃，沸點也只有-85℃。例能手1、筆下記列：有分關子范之德間華普力遍的存敘在述的正作確用的力是。（范德華力）的作使勁比較小。與化學鍵對比，A分.子范間德作華使勁的很實微質弱也。是一種電性作用，所以范德華力是一種特別化學鍵范分德子華間力作與用化力學與鍵化的學區(qū)鍵別相是比作，用是力一的種強存弱在問于題分子之間的，較弱的互相作用。稀分有子氣間體作形用成能的晶大概小中一原般子比之化間學不鍵存能在小范德華1力∽2個數(shù)目級，主要影響物質的物理性質D。.范德華力較弱，故損壞它需要的能量極少分析：考察知識點是范德華力的定義和性質。范德華力是分子與分子之間的一種互相作用，其實質與化學鍵近似，也是一種電性作用，但二者的差別是作使勁的強弱不一樣，化學鍵一定是激烈的互相作用（120-800kJ·mol-1），范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學鍵；范德華力特別輕微，損壞它時耗費的能量較少；罕有氣體形成的分子晶體中存在范德華力。答案：BD3、影響范德華力的要素：分子大小、分子空間構型及分子中電荷散布能否平均等。對構成和構造相像的物質，其范德華力一般跟著分子質量的增大而增大。能手4、筆范記德：華范力德對華物力質是性分質子的之影間響正電荷端與負電荷端的靜電吸引力，所以范德華力沒有（方向1）性范和德飽華和力性主，要影只響要物空質間的允熔許點，、當分子沸凝點聚.時。，范德每華個力分越子強總，是物在質它的正熔、負兩極點周、圍沸盡點可越能高多。地吸引其余分子。如：鹵素單質F、Cl、Br、I2的熔點和沸點挨次高升，是因為它們的范222德華力漸漸加強。在常溫、常壓下，氟單質和氯單質為氣體，溴單質為液體，碘單質為固體。2）范德華力還能夠影響物質的溶解度。如，罕有氣體從氦到氡，原子體積挨次增大，當它們溶于水時，極性水分子對它們的引誘作用挨次加強，以致水分子與罕有氣體原子之間的引誘力挨次增大。所以，罕有氣體在水中的溶解度從氦到氡挨次增大。例2、以下過程中，化學鍵必定被損壞的是（）A.碘升華B.無色透明的水晶被粉碎C.蔗糖溶于水D.HCl溶于水分析：碘升華戰(zhàn)勝的是范德華力，無色透明的水晶被粉碎損壞的是共價鍵，蔗糖溶于水戰(zhàn)勝的是范德華力，HCl溶于水損壞的是共價鍵。答案：BD5、范德華力與化學鍵的差別化學鍵范德華力定義存在強弱激烈120-800kJ·mol-1輕微100-102kJ·mol-1對性質的影響化學性質只影響物理性質影響因為范德華力比化學鍵弱得多，所以戰(zhàn)勝范德華力所需的能量不足以損壞化學鍵。比如，干冰的狀態(tài)發(fā)生改變時，只是是二氧化碳分子之間的作使勁改變了，其內部的共價鍵依舊不變。能手筆錄：要理解并運用它們的差別剖析化學鍵與范德華力對物質的熔點、例3：以下對于范德華力影響物質性質的表達中，正確的選項是（）沸點、溶解性等物理性質和穩(wěn)固性等化學性質的不一樣影響。A.范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的唯一要素B.范德華力與物質的性質沒有必定的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質D.范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種要素。分析：考察范德華力對物質性質的影響。范德華力不可以影響物質的化學性質，僅能影響由分子構成的物質的部分物理性質，如熔點、沸點以及溶解性，而且不是獨一的影響要素。答案：D能手筆錄：離子化合物中只存在化學鍵，不存在范德華力，分子間作使勁只存在于由共價鍵形二、氫鍵與物質性質成的多半共價化合物和絕大多半非金屬單質分子之間，及罕有氣體分子之間。像二氧化硅、金1、什么是氫鍵剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在范德華力氫鍵的定義：帶部分正電荷的氫原子和另一個分子中電負性很強的原子充分湊近時，就產(chǎn)生靜電作用和必定程度的軌道重疊作用，這類作呼喊氫鍵。如：在水分子中，氫原子以共價鍵與氧原子聯(lián)合。氧元素的電負性很強，氧原子激烈吸引共用電子對使之傾向自己，進而使自己帶有部分負電荷，同時使氫原子帶有部分正電荷，就仿佛使氫原子核“裸露”出來同樣。當一個水分子中的這類氫原子和另一個分子中的氧原子湊近時，原子核“裸露”的氫原子同意帶有部分負電荷的氧原子充分湊近它，并產(chǎn)生軌道重疊和必定程度的靜電互相作用，進而形成了氫鍵。（圖2-5）圖2-5水分子中的氫鍵能手筆錄：氫鍵是一種特別的分子間作使勁，其作使勁大小介于化學鍵和范德華力（2）表示方法：往常用X-HY表示氫鍵，此中X-H表示氫原子和X原之間。范德華力的作使勁比較小。氫鍵和范德華力同屬于分子間作使勁。子以共價鍵相聯(lián)合。（3）氫鍵的鍵參數(shù)：氫鍵的鍵長是指X和Y的距離，氫鍵的鍵能是指X-HY分解為X-H和Y所需要的能量。（4）、氫鍵的實質：氫鍵不是化學鍵，屬分子間作使勁的范圍。（5能手筆錄：分子間氫鍵一般是成直線形，因為這樣，水結成冰其晶體為四周體構型。）氫鍵的特色：即每一個水分子，位于四周體中心，在它四周有四個水分子，分別以氫鍵和它相連。①擁有方向性和飽和性：實質上與共價鍵的方向性和飽和性不一樣。方向性：X—HY三個原子在同一方向上。原由是這樣的方向成鍵兩原子電子云之間的排擠力最小，形成的氫鍵最強，系統(tǒng)更穩(wěn)固。飽和性：每一個X—H只好與一個Y原子形成氫鍵，原由是H的原子半徑很小，再有一個原子湊近時，會遇到X、Y原子電子云的排擠。②氫鍵和范德華力共存。如H2O、HF、NH3的分子之間既存在范德華力，又存在氫鍵。所以，把冰融化或把水汽化不單要損壞范德華力，還一定供給額外的能量損壞分子間氫鍵。不要以為有氫鍵就不存在范德華力了。高（手筆6）記氫：鍵注的意分氫類鍵、范德華力與化學鍵的劃分，并運用它們的差別剖析物質的熔點、沸①點、溶分解子性間等有物氫理鍵性。質②方分面子的內差氫異鍵。。3、氫鍵形成的條件①要有一個與電負性很大的元素X形成強極性鍵的氫原子。②要有一個電負性很大，含有孤電子對并帶有部分負電荷的原子Y。X和Y的原子半徑要小。這樣空間位阻較小。一般來說能形成氫鍵的元素為N、O、F。4、氫鍵對物質性質的影響1）氫鍵使物質的熔點、沸點高升。分子間存在著氫鍵時，損壞分子間的氫鍵，耗費更多的能量，所以存在氫鍵的物質擁有較高的熔點和沸點。比如：N、O、F族的氫化物的熔、沸點的失?，F(xiàn)象。例4、以下相關氫鍵的說法中錯誤的選項是（）氫鍵是一種相對照較弱的化學鍵往常說氫鍵是較強的分子間作使勁氫鍵是因為氫原子與非金屬性極強的原子互相作用而形成的分子間形成氫鍵會使物質的熔、沸點高升分析：氫鍵是一種較強的電性作用，屬于分子間作使勁的范圍，它是由帶正電性的H原子與強極性的非金屬原子間發(fā)生互相作用而形成的，它對物質的熔、沸點和溶解度等物理性質有顯然的影響。答案：A能手筆錄：構造相像的同系列物質的熔、沸點一般跟著分子量的增大而高升。但在氫（2）對物質的溶解度的影：氫鍵的存在使物質的溶解性增大。化物中惟有NH，HO，HF的熔、沸點偏高，原由是這些分子之間除有分子間作使勁如NH3極易溶解3于水2，主假如因為氨分子和水分子之間形成了氫鍵，相互互外，還有氫鍵。相締合，因此加大溶解。3）對物質的硬度和密度的影響。如冰的硬度比一般固體共價化合物的硬度大，就是因為冰中有氫鍵的緣由。能手筆錄：因為分子間存在氫鍵，水的熔點比H2S的熔點高了好多。水的熔點提能手支招之二：基礎整理高有著特別重要的意義，它使得生命得以存在。也使得冰的密度小于水而存在于水面上，使水生生物能夠超出嚴寒的冬天。氫鍵的存在以致了NH32范德華力是廣泛存在的一種分子間作使勁，屬于電性作用。這類作用、力比HO、HF等與本族元素對比其氫化物溶沸點出現(xiàn)失常。較輕微，范德華力越強，物質的熔、沸點就越高。氫鍵是一種較強的分子間作使勁，能夠存在于分子之間，也能夠存在于分子內部。它的存在使物質擁有某些特別性質。范德華力物質的熔點、沸點分子間作使勁分子內氫鍵氫鍵物質的熔點、沸點、電離、溶解度等分子間氫鍵能手支招之三：綜合研究一、范德華力的成因和構成是如何的？1、取向力：極性分子存在偶極矩。當這些分子相互湊近時，每個分子的正電荷端吸引另一個分子的負電荷端，這類靜電吸引力稱為取向力。分子極性越強，取向力就越大。2、引誘力：非極性分子遇到其余分子偶極的引誘作用也能產(chǎn)生偶極矩，進而使兩種分子之間產(chǎn)生吸引力，這類吸引力稱為引誘力。3、色散力：因為原子核和電子老是在不斷地運動，所以即便對非極性分子來說，其正電荷重心與負電荷重心也會發(fā)生瞬時的不重合，當分子湊近時，分子之間產(chǎn)生靜電吸引力，這類靜電吸引力叫做色散力。分子越大，分子內的電子越多，分子越簡單變形，色散力就越大。除了極性極強的極性分子間的范德華力以取向力為主之外，色散力常常是范德華力的主要成分。三種作使勁中，色散力作用是主要的。色散力》引誘力＞取向力共同實質為靜電，無方向性和飽和性。二、影響物質溶解性要素的要素有哪些？（1）物質互相溶解的性質十分復雜，遇到很多要素的限制，如溫度、壓強等。經(jīng)過對很多試驗的察看與研究。人們得出了一個經(jīng)驗性的“相像相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因為蔗糖、氨、水分子是極性分子；而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因為萘和碘都是非極性分子。離子化合物是強極性物質，好多易溶于水。（2）溶劑和溶質之間存在氫鍵，溶解性好，溶質分子不可以與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間的氫鍵的原由。（3）“相像相溶”還合用于分子構造的相像性。如乙醇分子中的-OH與水分子中的-OH鄰近，因此乙醇能與水互溶。自然，乙醇分子因為-OH的極性較大，易與H2O分子形成氫鍵也是其互溶的原由。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，烴基是非極性基團，是疏水親油基團。戊醇在水中的溶解度顯然減小。烴基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是這樣。⑶假如溶質與水能發(fā)生化學反響，也會增大溶質的溶解度。如SO2與水發(fā)生反響生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，所以，SO2的溶解度增大。能手支招之四：典題例析例1、以下相關水的表達中，不可以用氫鍵的知識進行解說的是（）水比硫化氫氣體穩(wěn)固水的熔沸點比硫化氫的高氨氣極易溶于水D.0℃時，水的密度比冰大分析：此題考察氫鍵對物質性質影響的相關知識，氫鍵的存在影響了物質的熔點、沸點、密度等物理性質。項中，水比硫化氫穩(wěn)準時因為氧氫鍵比硫氫鍵鍵能大。項中水的熔沸點比硫化氫的高與氫鍵相關；C項中氨氣極易溶于水，也與氫鍵相關；D項中，因為水分子間存在氫鍵，在固態(tài)時水分子大范圍以氫鍵連結，形成松散多孔的固體，造成體積膨脹，密度減小。答案：A例2、以下物質的沸點，從高到低的次序正確的選項是（）A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C、NaCl＞NaBr＞KBrD、Na＞Mg＞Al分析：HI、HBr、HCl三個分子構造相像，相對分子質量挨次減小，范德華力挨次減弱，熔、沸點挨次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點失常，為最大，則沸點大小次序為HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4構造相像，相對分子質量挨次減小，范德華力挨次減弱，熔、沸點挨次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷同樣，離子間距挨次變大，故離子鍵的作用力挨次變小，沸點挨次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價電子數(shù)+2+3+挨次為1、2、3，Na、Mg、Al半徑挨次變小，故金屬鍵的作使勁挨次增大，沸點挨次變大。答案：BC例3、在解說以下物質性質的變化規(guī)律與物質構造間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性挨次減弱金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點挨次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點漸漸高升分析：HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)固性挨次減弱是因為它們的共價鍵鍵能漸漸減小的原由，與鍵能相關，A不選；金剛石硬度大于硅，熔、沸點高于硅是因C—C鍵鍵能大于Si—Si鍵鍵能，B不選；NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點挨次降低是它們的離子鍵鍵能隨離子半徑增大漸漸減小的原由，C也不選；F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔、沸點高低由分子間作使勁決定，與鍵能沒關。答案：D例4、以下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，此中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線，表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線;同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點挨次高升，其原由是。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原由是。分析：H2O與H2O分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故A為VIA、IVA的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第2周元素的氫化物中不存在氫鍵，應選D。答案：AD

相對分子質量挨次增大

范德華力挨次增大

故沸點挨次升高存在氫鍵能手支招之五：思慮發(fā)現(xiàn)一、范德華力對物質物理性質的影響范德華力主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等。1、構成和構造相像的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高，如熔沸點；O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。2、構成和構造不相像的物質，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點CO＞N2。在同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，如沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；同分異構體的芬芳烴及其衍生物，其熔沸點高低次序是鄰＞間＞對位化合物。二、氫鍵是一種特別的分子間作使勁，其作使勁大小介于化學鍵和范德華力之間。范德華力的作使勁比較小。氫鍵和范德華力同屬于分子間作使勁。剖析氫鍵的存在對物質各樣性質的影響可從以下幾個方面進行：①對物質熔沸點的影響：汽化和液化需損壞大多半分子間氫鍵，需要許多的能量，進而推知對物質熔沸點的影響；分子內形成氫鍵，對物質熔沸點的影響狀況是不一樣的。②對物質溶解度的影響：在極性溶劑中，若溶質分子和溶劑分子間形成氫鍵，對使溶質的溶解度明顯變大；若溶液中的溶質之間形成氫鍵，使溶質的溶解度減小。③對溶液酸性的影響：若溶液中的溶質之間形成氫鍵，溶液酸性減弱。能手支招之六：體驗成功基礎加強：1、水擁有失常高的沸點，主假如因為分子間存在（）A．氫鍵B.共價鍵C．離子鍵D.新式化學鍵分析：此題考察水分子中存在的氫鍵及氫鍵對水的物理性質的影響。水的沸點很高，主假如因為水分子中存在氫鍵。答案：A2、以下相關范德華力的激烈對照，正確的選項是（A、CH4>CH3CH3CH3

）B、CH3CH2CH2CH2CH3>CH3—C—CH3CH3C、SO2<CO2D、分析：CH4和CH3CH3的構造近似，前者的相對分子質量小于后者，故前者的范德華力小于后者；CH3CH3CH2CH2CH3與CH3—C—CH3是同分異CH3構體，相對分子質量同樣，后者的支鏈比前者多，前者的分子之間的接觸CO，面積大于后者，范德華力也是前者大于后者；SO的相對分子質量大于22且SO2是極性分子，而CO2是非極性分子，故SO2分子間的范德華力大于CO2；的極性大于，且二者相對分子質量同樣，故的分子間的范德華力大于答案：B3、就CH4、NH3、H2O、HF而言，以下說法正確的選項是（）A、它們各自的電子總數(shù)相等，中子總數(shù)也相等B、它們都是含有極性鍵的共價化合物C、在同溫、同壓下，等質量的四種氣體，體積也同樣D、CH4、NH3、H2O、HF分子間都有氫鍵的作用分析：CH4、NH3、H2O、HF的電子數(shù)都是10，中子數(shù)挨次為6、7、8、10。答案：B4、1993年中國的科學研究人員合成了世界上最大的碳氫化合物，其分子式為C1134H1146，對于此物質，以下說法無科學道理的是（）A、屬于烴類化合物B、此物質的熔、沸點較低C、擁有金剛石的硬度D、分子中不含有氫鍵分析：C1134H1146屬于烴類化合物，有分子構造，存在范德華力，不存在氫鍵。答案：C5、以下物質的沸點，從高到低的次序正確的選項是（）A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C、NaCl＞NaBr＞KBrD、Na＞Mg＞Al分析：HI、HBr、HCl三個分子構造相像，相對分子質量挨次減小，范德華力挨次減弱，熔、沸點挨次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點失常，為最大，則沸點大小次序為HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4構造相像，相對分子質量挨次減小，范德華力挨次減弱，熔、沸點挨次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷同樣，離子間距挨次變大，故離子鍵的作用力挨次變小，沸點挨次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價電子數(shù)挨次為+2+3+1、2、3，Na、Mg、Al半徑挨次變小，故金屬鍵的作使勁挨次增大，沸點挨次變大。答案：BC6．以下物質發(fā)生變化時，所戰(zhàn)勝的粒子間互相作用屬于同種種類的是A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC、二氧化硅和鐵分別受熱融化D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中分析：液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w都需戰(zhàn)勝分子間作使勁，A正確；干冰受熱變?yōu)闅怏w戰(zhàn)勝分子間作使勁，而氯化銨受熱會發(fā)生疏解反響，損壞的是化學鍵，故B錯；二氧化硅受熱融化損壞共價鍵，鐵受熱融化損壞金屬鍵，故錯；食鹽溶解在水中需損壞離子鍵，葡萄糖溶解在水中，損壞的是分子間作用力，所以D錯。答案：A7、H2O與H2S構造相像，都是V型的極性分子，可是H2O的沸點是100℃，H2S的沸點是—60.7℃。惹起這類差別的主要原由是（）A.范德華力B.共價鍵C.氫鍵D.相對分子質量

C分析：氫鍵的作用使水的沸點比同族元素的氫化物高答案：C8、以下各組物質中發(fā)生狀態(tài)變化時所戰(zhàn)勝的粒子間的互相作用屬于同種種類的是（）A.食鹽和蔗糖融化C.碘和干冰升華

B.D.

鈉和硫融化二氧化硫和氧化鈉融化分析：食鹽需要損壞離子鍵，蔗糖只要要戰(zhàn)勝分子間作使勁，鈉的融化要損壞金屬鍵，硫只要戰(zhàn)勝分子間作使勁，氧化鈉也是離子化合物，融化時要損壞離子鍵，碘和干冰升華只要戰(zhàn)勝分子間作使勁。答案：C9、干冰熔點很低是因為（）。A.CO2是非極性分子B.C=O鍵的鍵能很小C.CO化學性質不開朗D.CO2分子間的作使勁較弱2分析：干冰屬于分子晶體，決定干冰熔、沸點高低的是分子間的作使勁，與分子內的成鍵狀況沒關，與分子的化學性質更沒關；分子的極性也只好經(jīng)過影響分子間作使勁間接影響分子晶體的熔、沸點。答案：D綜合應用：10、（1）以下構造中，?代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除掉最外層電子后節(jié)余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，依據(jù)各圖表示的構造特色，寫出該分子的化學式：A：B：C：D：2）在分子的構造式中，由一個原子供給成鍵電子對而形成的共價鍵用表示，比如：寫出三硝酸甘油酯的的構造式：分析：第一注意題給限制條件1-10號元素，而后剖析A構造中，最外層有兩個未成鍵電子，且形成三個共價鍵，那么它最外層必定有五個電子，為氮元素，此外三個為氫元素，則A的化學式為NH3。同理可剖析出B、C、D的化學式分別為HCN、CO(NH2)2和BF3。對硝基甘油酯的構造式可借助硝基甲烷中硝基的構造寫出。答案：A：NH3B：HCN：CONH22：BF311、以下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點。NaClMgClAlCl3SiCl42熔點℃801714190-70沸點℃1413141218057相關表中所列四中氯化物的性質，以下表達中，你以為切合科學道理的有。①氯化鋁在加熱時能夠升華;②四氯化硅在固態(tài)時存在范德華力沒有氫鍵③氯化鈉的微粒之間有氫鍵的作用④氯化鋁中含有激烈的離子鍵;⑤氯化鈉比氯化鎂的熔、沸點都高,是因為+-的核間距比2+-的核間距要小的Na與ClMg與Cl多；⑥氯化鈉比四氯化硅的沸點高是因為氯化鈉是離子晶體，四氯化硅為分子晶體。思路分析：依據(jù)物質的熔點、沸點的高低以及二者的差距可判斷物質的內部可能存在的互相作用。答案：①②⑤⑥12、從形成氫鍵的角度剖析寫出++++HO、HO、HO、HO的構造式。3527394分析：H+與H2O中的O經(jīng)過配位鍵形成H3O+、H3O+再經(jīng)過氫鍵與一個或多個HO聯(lián)合成不一樣的離子。2答案：創(chuàng)新拓展：1、自然界中常常存在很多風趣也十分存心義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的構造簡式、化學式、相對分子質量和沸點。構造簡式化學式相對分子質量沸點/℃（1）H-OHHO181002（2）CH3-OHCH4O3264（3）CHCHOHCHO46783226（4）CHCOOHCHO601183242（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CHCHCHOHCHO609732238（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它們的沸點說明什么問題？分析：從分子間作使勁及氫鍵理論加以剖析：（2）、（3）、（6）均為醇類，相對分子質量越大，分子間作使勁、沸點越高;（4）、（6）、（7）相對分子質量均為60，沸點不一樣，這是因為（4）、（6）分子間存在氫鍵。從表中能夠得出結論。答案：（1）構成和構造相像的分子化合物，相對分子質量越高，沸點越高。2）分子間存在氫鍵，會使其沸點高升，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高。教材習題分析與答案1、分析：NCl3分子中的N-Cl共價鍵是極性共價鍵，此中心原子N原子有只與Cl原子形成三個共價鍵，有一對孤對電子，其分子呈平面正三角形，不是三角錐型。在由液態(tài)氣化變?yōu)闅鈶B(tài)時其實不損壞化學鍵，只損壞分子間作使勁。答案：C2、罕有氣體分子間以范德華力相聯(lián)合，對于構造相像的物質來說，范德華力跟著原子序數(shù)的增加而增大，所以罕有氣體的熔沸點漸漸高升。3、不可以形成氫鍵。因為碘和碳都不是開朗性強的非金屬元素，不切合形成氫鍵的條件。4、（1）因為水和乙醇間能夠形成分子間的氫鍵，進而使它們互相聯(lián)合更密切，互溶性更強。2）因為在NH3分子間存在氫鍵，使得氨的沸點較高，特別簡單液化。3）液態(tài)氟化氫間能夠形成分子間的氫鍵同，使得它們之間互相聯(lián)