PAGEPAGE6離子反應(yīng)1．下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清石灰水和鹽酸解析：選C根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，A項(xiàng)中有沉淀生成；B項(xiàng)中有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)中有水生成；只有C項(xiàng)中沒有發(fā)生反應(yīng)。2．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行解析：選B只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。3．下列離子方程式中，正確的是()A．將MgO與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OB．將鋁絲插入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuC．將稀硫酸滴到銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．將稀鹽酸滴到石灰石上：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑解析：選A鋁與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，CaCO3難溶于水，不能拆寫，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋ D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋解析：選DNaHCO3和NaHSO4在水溶液中的電離方程式分別為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D項(xiàng)正確。5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：選BA項(xiàng)中H＋與OH－反應(yīng)生成水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)放出CO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaCO3沉淀，錯(cuò)誤。6．下列反應(yīng)的離子方程式可用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NaOH溶液和稀醋酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反應(yīng)解析：選CH＋＋OH－=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水，A項(xiàng)醋酸是弱酸，B項(xiàng)生成的鹽是難溶性的，D項(xiàng)Mg(OH)2難溶于水。7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋D．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：選DpH＝1的溶液為酸性溶液，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在；由于CaSO4微溶于水，因此有SOeq\o\al(2－,4)存在的溶液中Ca2＋不能大量存在；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中Fe3＋不能大量存在。8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選B題設(shè)要求為堿性條件，故有OH－的存在。同時(shí)，溶液為無色，因MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，F(xiàn)e3＋呈棕黃色，排除A、D。C中H＋＋OH－=H2O，不共存。9．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=CuCl2＋2Ag解析：選CA中ZnCO3為難溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl難溶于水。10．某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OB．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電解析：選C向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離出的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；a時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降到最低，C正確；BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。11．正常人體血液中鉀元素的含量應(yīng)在一定范圍內(nèi)，如果鉀元素含量偏低，會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是()A．KNO3 B．K2CO3C．KCl D．KOH解析：選C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀應(yīng)是AgCl沉淀，故該化合物應(yīng)能提供Cl－。12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．含有大量COeq\o\al(2－,3)的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：選CBa2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不選；OH－、Mg2＋之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B不選；Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之間不反應(yīng)，且都與H＋不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C選；COeq\o\al(2－,3)、H＋之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成氣體，在溶液中不能大量共存，故D不選。13．仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn)：A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示：試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液變?yōu)闊o色寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)A：_________________________________________________________________。(2)B：_________________________________________________________________。(3)C：_________________________________________________________________。解析：(1)A試管中，BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反應(yīng)，所以溶液仍為藍(lán)色；(2)B試管中，向?yàn)V液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；(3)C試管中，Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。答案：(1)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓14．某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有________，肯定沒有______________，不能肯定存在______________________________________________________________________。(2)寫出操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。解析：由題干“無色溶液”排除Cu2＋(藍(lán)色)的存在；由實(shí)驗(yàn)①知有OH－，無Mg2＋；由實(shí)驗(yàn)②知無COeq\o\al(2－,3)；由實(shí)驗(yàn)③知有Cl－。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na＋。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NOeq\o\al(－,3)不影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，故不能確定NOeq\o\al(－,3)是否存在。答案：(1)OH－、Na＋、Cl－Mg2＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓15．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②能用同一離子方程式表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B少量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NH4HSO4溶液中滴加足量KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液解析：選A硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示，A符合題意；①中離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，②中離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，B不符合題意；燒堿與稀鹽酸反應(yīng)，用離子方程式H＋＋OH－=H2O，NH4HSO4與過量KOH溶液混合，除H＋與OH－反應(yīng)，還有NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應(yīng)，C不符合題意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為H＋＋OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=H2O＋BaSO4↓，D不符合題意。16．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。胃酸過多時(shí)會(huì)出現(xiàn)“反酸”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用小蘇打片、胃舒平給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平的成分是氫氧化鋁)。(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)有人用另一種方法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)原理：________________________________________________________________________(用文字結(jié)合離子方程式作答)。(3)寫出用胃舒平治療胃酸過多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多嗎？________________________________________________________________________。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)雞蛋殼中含CaCO3，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了消耗胃酸的作用：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O