魯教版九年級(jí)全冊(cè)原子的構(gòu)成一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000001993kg

即1.993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000002657kg

即2.657×10-26kg導(dǎo)入新課原子的質(zhì)量太小，應(yīng)用不方便，我們引入相對(duì)原子質(zhì)量新課學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量＝原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12二、原子質(zhì)量的計(jì)量O氧原子C12H氫原子氫的相對(duì)原子質(zhì)量約為1相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是個(gè)比值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1C12氧的相對(duì)原子質(zhì)量約為16新課學(xué)習(xí)一些常用的相對(duì)原子質(zhì)量氫（H）1鎂（Mg）24鉀（K）39碳（C）12鋁（Al）27鈣（Ca）40氮（N）14硅（Si）28鐵（Fe）56氧（O）16硫（S）32銅（Cu）64鈉（Na）23氯（Cl）35.5鋅（Zn）65表中的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值全部采用“四舍五入”法取整數(shù)值（氯除外）其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄Ⅱ中查到。新課學(xué)習(xí)已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg，一個(gè)硫原子的質(zhì)量是5.3152×10-25Kg，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量?解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27Kg5.3152×10-25Kg=32答：硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是32。新課學(xué)習(xí)原子原子核電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找出相對(duì)原子質(zhì)量與粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系新課學(xué)習(xí)多識(shí)一點(diǎn)計(jì)量中的科學(xué)一要科學(xué)選擇計(jì)量單位，以使得計(jì)量結(jié)果易于比較和運(yùn)算。二要科學(xué)選擇計(jì)量工具，以保證計(jì)量結(jié)果的精確性。三要科學(xué)控制影響計(jì)量的各種外界因素，以確保計(jì)量結(jié)果的公正性。詳細(xì)內(nèi)容、參閱Ｐ４1新課學(xué)習(xí)原子核外電子的排布三、原子中的電子電子的分層排布:電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域（電子層）運(yùn)動(dòng)能量電子層近低遠(yuǎn)高新課學(xué)習(xí)根據(jù)剛才的理解，請(qǐng)你把碳原子的結(jié)構(gòu)以最簡(jiǎn)潔的方式畫(huà)出來(lái)。一個(gè)碳原子的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子。核外有6個(gè)電子，其中有2個(gè)電子能量相近都較低，另外4個(gè)電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時(shí)繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。新課學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2+86原子核質(zhì)子數(shù)該層電子數(shù)第一層第二層（最外層）新課學(xué)習(xí)部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖新課學(xué)習(xí)多識(shí)一點(diǎn)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑一般等于或多于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活潑最外層電子數(shù)

原子的化學(xué)性質(zhì)決定離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定陽(yáng)離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子離子的概念與類(lèi)別新課學(xué)習(xí)離子的表示方法離子符號(hào)離子符號(hào)Al3+離子符號(hào)的意義Ca2+表示2個(gè)鈣離子表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鈣離子2新課學(xué)習(xí)S2-氯化鈉的形成過(guò)程新課學(xué)習(xí)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子陰離子電性聯(lián)系得電子

得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電交流共享在線測(cè)試1.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（）。A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比C.碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12gD.采用相對(duì)原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量2.已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10－26kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。3.已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______________。C562.657×10-26KgＣB1.1991年我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（）A.164B.115C.66D.492.非金屬元素的原子得到電子后發(fā)生變化的是（）A.核外電子層數(shù)B.化學(xué)性質(zhì)C.元素種類(lèi)

D.核內(nèi)中子數(shù)課堂練習(xí)3.根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）電子層排布相同的是_________。（2）屬于金屬元素的是_________。（3）屬于稀有氣體元素的是_________。（4）屬于陰離子的是_________，其離子符號(hào)是_________。（5）原子變成離子后電子層會(huì)改變嗎？B、CDCBF-得到電子后電子層數(shù)不變；失去電子后電子層減少課堂練習(xí)1.原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；最外層電子數(shù)較少的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。2.原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。3.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。課堂小結(jié)本節(jié)我們學(xué)習(xí)了哪些