試卷類型:A咸陽市2016?2017學年度第一學期期末教學質量檢測高二化學試題注意事項：.本試卷共6頁.全卷滿分100分,答題時間90分鐘；.答卷前，務必將答題卡上需封線內(nèi)的各項目填寫清楚；.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂.第n卷非選擇題必須使用0?5毫米黑色星水簽字筆書寫，涂寫要工整、清晰；.考試結束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—lC—120—16Na—23S—32K—39Cu—64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16小題將小即3分,計48分.每小題只有T選項符合題意））.下列各項與反應熱的大小無關的是B.反應物量的多少D.B.反應物量的多少D.反應的快慢C.反應物的性質.下列物質屬于弱電解質的是A.H3PO4A.H3PO4B.HC1C.BaSO4D?CO2.下列微粒不能破壞水的電離平衡的是B.FA.S"B.F.反應4A（g）+3B（g）一2c（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率最快的是A.v(A)-0.45mol?L*1A.v(A)-0.45mol?L*1-s-1C.v(C)=0.4mol?L",s”5.下列有利于反應自發(fā)進行的是B.r(B)=0,6mol?L*1?s"1D.d(D)=0.45mol-L-1-s'①反應吸熱A.QXD①反應吸熱A.QXD②反應放熱B.②3）③反應后墻增加 ④反應后嫡減小C.（2X3） d.（M）6.已知H-H鍵的鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能毋)為436kJ-moT'H—N.鍵的鍵能為391kJ?mol)根據(jù)熱化學方程式:N/g)?3H==2NH3(g)A"=-92?4kJ?molI可知N?N鍵的鍵能是A.431kJ-moK1 B.649kJ?moLC.945.6kJ-moK1D.896kJ?mol1成陽市高二化學期末試題-1■（共6頁）

Z下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度B.在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示C.節(jié)街常數(shù)的大小與濃度、壓強、催化劑有關D.應學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必定發(fā)生變化F環(huán)形玻瑞攪拌棒一溫度計碎泡沫贊料8.右圖是中和熱測定實驗的裝置,下列說法不正確的是F環(huán)形玻瑞攪拌棒一溫度計碎泡沫贊料A.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計B.測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度C.向盛裝酸的燒杯中加啾時要小心緩慢以免灑出D.改變酸堿的用量,所求中和熱數(shù)值不變9.25七時，將0.1mol?L"氨水加水稀釋，下列數(shù)值變大的是A.c(OH) B.pHC.& D,n(H-)-n(OH-)10.一定條件下，某卷閉容器中進行如下反應:NO(g)+CO(g)=a\(g)+CO?(g)溫=-373.2kj-mol^o達到平衡后,為提高該反應速率和NO的轉化率■采取的正確措施是A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強■C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強11.有a、b、c、d四個金屬電極,G為電流計。有關實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:實驗裝置盤CuSO.gA域A部分實a極質量減小，溶液中的so產(chǎn)d極溶解,C極電子從d極流驗現(xiàn)象b極質總增加向b極移動有氣體產(chǎn)生向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.d>a>b>cB.a>b>c>dC.b>c>d>aD.a>b>d>c.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是A.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極B.利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連C.為保護地下管道中的金屬鐵，可將其與鋅板相連城陽市商二化學期末鼠更?2-(共6頁)D.在鑲件上電飯鋅，用鋅作陽極.常溫下,pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1：100混合后.溶液中c(H*)接近 .二A.1O-10 B.10* C.2X1O-10 D.2x10”.纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚歆的NaCl溶液中，如圖所示,可以看到在貼近金屬附K)溶液附K)溶液A.鎂B.鋁C.鋅D.銅.在2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應2X(g)+Y(g)-3Z(g) 反應過程中持續(xù)升懸溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是TOC\o"1-5"\h\zA.升高溫度,平衡常數(shù)增大 ?B.W點丫的正反應速率等于M點丫的正反應速率 弋C.Q點時，丫的轉化率最大D.平衡時充入3molZ,達到新平街時Z的體積分數(shù)比原平 a 午衡時大.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A.第水與氯化鐵的pH=7的混合溶液中：c(Cr)>c(NH；)B.0.1mol?L的硫酸鉉溶液中:c(NH；)>c(SO；)>c(H*)>c(OH)C.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH-)=c(H,)D.0.1mol?L”的硫化鈉溶液中:c(OFT)=c(HD+c(HS)+c(HzS)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計52分).(8分)甲靜是人們開發(fā)和利用的一種新能源°已知：Q)2H:(g)+Oa(g)=2H2O(l)AH,=-57L8kJ,moL孰也OH(g)+yO2(g)==CO2(g)+2H2(g)AH2=-192.9kJ-mol1(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為咸陽市高二化學期末試摩-3-(共6頁)(2)反應②中的能量變化如下圖所示，則必= (用均和均表示)。(3)%(3)%(g)的燃燒熱為(4)請你分析為(g)作為能源比甲酣蒸氣作為能源的優(yōu)點: (寫出—點)O18.(10分)L常溫下，某水溶液M中存在的離子有:N&?、乂?、HA-、H，、OH-,存在的分子有也0、耳人。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H.A的電離方程式o(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7,請分析NaHA溶液顯堿性的原因：IL(1)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸,由圖可確定酸性最強的是(填”①，??②”或“③”)。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含CP、Br.及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是o(2)25七時，K.(AgCl)=1.8x10wo在1L0.1mol-L-1NaCl溶液中加入1L0.2mol?L-的AgN()3溶液，充分反應后溶液中c(C「)=mol-flo(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)19.(.12分)氨氮化法制硝酸的主要反應為4NHj(g)+50")=4N0(s)+61^0(g)o(1)升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的燃變m。(填或"H")。咸陽市高二化學期末試題-4-(共6頁)

(2)下列能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是(域序號)。A.NHj的濃度不隨時間變化B.^(02)=v#(NO)C.體系的分子總數(shù)不再變化?.單位時間內(nèi)消耗4molNHj的同時生成6molH2O(3)若其他條件不變,下列關系圖錯誤的是 (填序號)。A. B. C, D.A. B. C, D.(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質的濃度如下表:時間c(NH3)e(02)c(NO)c(H?O)起始4.05.500第2min3.20.81.2第4min2.03.02.03.0第6min2.03.02.03.0①上表中橫線處應填的數(shù)字為O②在第2min到第4min內(nèi)?反應速率“O?)=mol?f1?min^③反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是；該條件下，反應的平衡常數(shù)K=(只寫計算結果,不標總位)。20.(12分)某學生欲用已知物質的最濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇酚微作指示劑。請?zhí)羁铡?03530萬2015102II22F23I凌261403530萬2015102II22F23I凌26130120-】0二0--10-ABC D①寫出儀器名稱I；Co②使用前需檢杳是否漏水的儀器有(填儀器標號)。(2)用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形咸陽市高二化學期末成題-5-(共6頁)

瓶.眼睛注視O滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為一內(nèi)顏色不復原。（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度值偏低的是一A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸饋水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結束時,酸式滿定管中的液面如右圖所示，則所用技酸的體積為mL。_，且半分鐘（填序號）。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：_，且半分鐘（填序號）。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol,L"鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的散濃度為mol?L，（保留兩位有效數(shù)字）甲 乙丙21.（10分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO