③〔4〕E〔2023·河南〕17.銅絲作導線是利用了其良好的__________性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用除去，該反響的生成物為H2O和____________________；鋁制品耐腐蝕是因其外表生成了致密的氧化鋁薄膜，該反響的化學方程式為______________________________?！敬鸢浮繉щ姡籉e2(SO4)3；4Al+3O2=2Al2O3。17.〔2023·吉林〕用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu

Ag的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲外表有氣泡產(chǎn)生，銅絲外表無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發(fā)生反響的根本反響類型是____

；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___；(2)為了到達實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是______?！敬鸢浮?1)Al

Cu(或鋁

銅)；置換反響；除去鋁外表致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反響(或除去鋁外表的氧化膜或除去鋁外表的氧化物等,合理均可)(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結(jié)論的即可給分)22.〔2023·廣東廣州〕(7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。局部錳的化合物的顏色及溶解性見下表，答復以下問題。物質(zhì)KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑(2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合參加高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程：①C+O2eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())CO2；②；③。(3):①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2假設向盛有MnSO4溶液的試管中參加少量NaOH溶液,靜置，預測可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)高錳酸鉀(2)②C+CO2eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())2CO；③CO+MnO2eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())Mn+CO2。(3)產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色。〔2023·重慶A〕21.(4分)2023年5月13日,我國首艘O01A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領(lǐng)城取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。(1)建造就母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是 (填“原子〞“分子〞或“離子〞)，工業(yè)制鈦有一種反響為:TiF4++2H2SO4

4HF+2X+TiO2,X的化學式為 。(2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了以下實驗(每步均充分反響),其中能到達目的是 (填序號)。A.稀鹽酸中參加足量鐵粉后，再參加銅粉，最后參加鋅粉B.ZnCl2溶液中參加足量鐵粉后，再參加CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加人足量銅粉后，再加人鐵粉【答案】⑴原子；SO3。⑵水、氧氣。⑶AB。23.〔2023·浙江臺州〕活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反響。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反響。(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為________。(2)結(jié)合所學知識,以下各組物質(zhì)能發(fā)生置換反響的是_______A.碳與氧化銅

B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣

D.銀與硫酸銅23.〔1〕Al、C、Fe；〔2〕AB38、〔2023·湖北隨州〕(3

分)金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是__________________________。(2)某化學實驗興趣小組的同學向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定質(zhì)量的鎂粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀硫酸，

有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是___，

濾液中可能含有的物質(zhì)是___________。【答案】(1)保持鐵刀外表的清潔和枯燥或洗凈、擦干(其他答案合理即可)(2)

Fe、Cu或鐵、銅(漏填或多填均不得分)

(3)

Fe(NO3)2或硝酸亞鐵〔2023?湖北宜昌〕(5分)鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)認識鐵：從宏觀看，鐵由組成;從微觀看，鐵由構(gòu)成。(2)生活中：右圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性。

為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是。(3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，放熱。該反響的化學方程式是。(4)工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3

)煉鐵的化學方程式是，該反響利用了一氧化碳的哪種化學性質(zhì)：?！敬鸢浮?5

分)(1)

鐵元素鐵原子(2)導熱保持鐵制品外表潔凈枯燥(合理即可)(3)劇烈燃燒,火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2復原性21〔2023·海南〕，溫度℃〔1溫度℃〔2〕根據(jù)線總結(jié)出金屬活動性的 40相關(guān)規(guī)律。 20【答案】〔1〕金屬與酸反響放出熱量〔2相同條件下金屬越活潑與酸反響放出的熱量越〔必須指明條件相同。23．〔2023?天津〕(9分)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是。(2)鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中參加過量鐵粉，充分反響后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是(寫化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反響的化學方程式。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是t(結(jié)果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反響，反響停止后，有6g固體剩余。那么生成氫氣的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?l)汞；(2)

Al2O3；(3)

ZnCl2

和FeCl2；(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②1714.3；(5)0.5〔2023·山東青島〕30〔6分學到室去探金的質(zhì)驗鋅和的混物到盛一量酸溶的燒中充反響后濾，到渣濾。你填。〔1假設所濾放鹽酸，氣產(chǎn)，那么①濾里定有 填化式同可含有 ；②濾中定有 可含有 。〔2假設所濾無色那么渣一含 〔寫式?！埠蟮靡嘿|(zhì)質(zhì)分 〔“于““于〕原硝銀液溶質(zhì)分數(shù)。【答案】(1)Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe；Zn;(2)AgFe；〔3〕小于三、實驗題〔2023·重慶B〕21.(5分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學知識答復以下問題。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是(2)探究Al與酸的反響前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去(填化學式)。(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反響，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，那么金屬活動性Sc

Zn(填“>〞或“<〞)。根據(jù)上述結(jié)論，以下說法不正確的選項是

(填字號)A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強弱C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反響，生成+3價化全物。寫出該反響的化學方程式 【答案】⑴生鐵；⑵氧化鋁薄膜；⑶>；B。⑷2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑。25．〔8分〕〔2023·山東濰坊〕某課外研究小組，用廢棄的黃銅〔銅鋅合金〕，通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如下圖：〔1〕操作a為，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒?！?〕濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學實驗應高度關(guān)注平安問題。假設不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂溶液。〔3〕如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體b．檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是〔寫字母序號〕。②在實驗過程中，某同學因參加的藥品量缺乏，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。假設想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法。〔4〕操作b的順序