千里之行，始于腳下。第2頁/共2頁精品文檔推薦2023年初三化學(xué)方程式的計算-教案設(shè)計

2023年初三化學(xué)方程式的計算-教案設(shè)計第一篇：初三化學(xué)方程式的計算-教案設(shè)計悅考網(wǎng)xiexiebang化學(xué)方程式的計算-教案設(shè)計教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使同學(xué)駕馭有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算;通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使同學(xué)從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并駕馭解題格式。

實力目標(biāo)通過化學(xué)方程式的計算，培育同學(xué)的審題實力、分析問題和解決問題的實力。情感目標(biāo)通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培育同學(xué)學(xué)以致用、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，同時培育同學(xué)相識到定性和定量探討物質(zhì)及其轉(zhuǎn)變規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議教材分析依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格依據(jù)課本

中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計算。

即設(shè)未知量;依據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;列比例，求解;答題。

這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)學(xué)問有一個清楚的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，假如化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很精確，也不會得到正確的結(jié)果。

可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順當(dāng)解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計算題是以化學(xué)學(xué)問為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科學(xué)問的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要仔細(xì)審題，明確要求什么，設(shè)未

知量才不至于盲目。

其次是將題目中給出的化學(xué)轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。

同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要信任自己。

基礎(chǔ)不好的悅考網(wǎng)xiexiebang悅考網(wǎng)xiexiebang同學(xué)要先做些簡潔的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，漸漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)學(xué)問有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解確定難度題目的實力。

在學(xué)校階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的學(xué)問，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的學(xué)問。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多

，略微麻煩些。

難度主要表達(dá)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間“量的關(guān)系式。

總之，要依據(jù)自己的化學(xué)學(xué)問和數(shù)學(xué)學(xué)問水平，加強(qiáng)化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求到達(dá)嫻熟駕馭解化學(xué)計算題的思路和方法。

教法建議本節(jié)只要求同學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在同學(xué)理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用確定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取確定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。

所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來。

化學(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)學(xué)問是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求同學(xué)對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式確定要駕馭，如：化學(xué)方程式的正確書

寫及配平問題，在教學(xué)中老師要給同學(xué)作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育同學(xué)依據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培育同學(xué)的審題實力、分析實力和計算實力，同時使同學(xué)相識到定量和定性探討物質(zhì)及轉(zhuǎn)變規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。

本節(jié)課可接受講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動同學(xué)的主動性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維實力，加深對化學(xué)學(xué)問的相識和理解。

教學(xué)設(shè)計方案重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量教學(xué)過程：引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的轉(zhuǎn)變和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來探討物質(zhì)轉(zhuǎn)變的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式_。

寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_，表達(dá)出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。

1.6悅考網(wǎng)xiexiebang悅考網(wǎng)xiexiebang克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是_克。

探討完成：S+O2點(diǎn)燃SO2323264每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克

3.2克

同學(xué)練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式_。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_克，生成五氧化二磷_克。

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。

板書：第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計算投影：例2加熱分解1

1.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?板書：解：

(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO32KCl+3O2

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量245961

1.6克x

(4)列比例式,求未知量245/1

1.

6克=96/xx=961

1.6克/245=

4.6克

(5)答：答:可以得到

4.6克氧氣.悅考網(wǎng)xiexiebang悅考網(wǎng)xiexiebang同學(xué)練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演投影：同學(xué)練習(xí)2：試驗室要得到

3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅

1.6克，需氧化銅多少克?分析探討、歸納總結(jié)：探討：

1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計算嗎?投影：例三1

2.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?同學(xué)練習(xí)：同桌相互出題

,交換解答，探討，老師檢查。出題類型

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記板書設(shè)計：第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計算悅考網(wǎng)xiexiebang悅考網(wǎng)xiexiebang例

2.加熱分解1

1.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?解:

(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO32KCl+3O2

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量245961

1.6克x

(4)列比例式，求未知量245/1

1.6克=96/xx=961

1.6克/245=

4.6克

(5)答：可以得到

4.6克氧氣.小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記資料來自：悅考網(wǎng)xiexiebang悅考網(wǎng)xiexiebang其次篇：初三化學(xué)方程式

1.2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

2.3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

3.2Cu+O2=2CuO

4.2H2O=通電=2H2+O2

5.2H2O2=MnO2=2H2O+O2

6.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

7.2KClO3氯酸鉀=MnO2=2KCl氯化鉀

+3O28.CaCO3碳酸鈣+2HCl=CaCl2+CO2+H2O9.H2O+CO2=H2CO310.H2CO3=H2O+CO21

1.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1

2.NH4HCO3碳酸氫銨=NH3氨氣+H2O+CO21

3.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2氫氧化銅+Na2SO41

4.Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅=2CuO+H2O+CO21

5.4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3第三篇：初三化學(xué)方程式全集初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃S+O2=SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰純

氧中是藍(lán)紫色的火焰同時生成有刺激性氣味氣體。

點(diǎn)燃C+O2=CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃2C+O2=2CO現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰MnO22H2O2=2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO=2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬M(fèi)nO22KClO3=2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=

ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由

紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=CO2(氧氣足夠的狀況下)點(diǎn)燃2C+O2=2CO(氧氣缺乏夠的狀況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并削減，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變成銀白色，同時黑色的固體削減，有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成高溫CO2+C=2CO現(xiàn)象：黑色固體漸漸削減3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3

+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體漸漸溶解Ca(HCO3)=CaCO3+CO2+H2O的氣體生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色漸漸變成黑色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O也可為KOH現(xiàn)象：不明顯高溫CaCO3=CaO+CO2現(xiàn)象：有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2現(xiàn)象：同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫F

e2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變成銀白色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體漸漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相像，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)

的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一樣跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ONaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一樣跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO

3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)FeCl3(Fe(N

O3)

3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl里面的反映過程相像，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO

3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)氣MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括

號里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=Ba

CO3+2NaCl但生成硫酸鋇沉淀，不簡潔看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體漸漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O高溫CuO+CO=Cu+CO2生成H2+CuO=Cu+H2OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅外表漸漸生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCuO+H2SO4=CuSO

4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(Zn)+CuSO4=FeSO4+CuCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色漸漸變成黑色，同時有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉漸漸溶解，生成鐵銀：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅漸漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O現(xiàn)象：銀漸漸溶解，生成棕色

氣體Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O2FeCl3+Fe=3FeCl22Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成三幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO22

1.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO22

2.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO22

3.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO22

4.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2

Fe+3CO22

5.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2第四篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)(1-7單元)化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：8、碳在氧氣中不充分燃燒：9、二氧化碳通過灼熱碳層：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：1

1、二氧化碳和水反應(yīng)二氧化碳通入紫色石蕊試液：1

2、生石灰溶于水：1

3、無水硫酸銅作枯燥劑：分解反應(yīng)1

5、試驗室用雙氧水制氧氣：1

6、加熱高錳酸鉀：1

7、水在直流電的

作用下分解：18、碳酸不穩(wěn)定而分解：19、高溫煅燒石灰石二氧化碳工業(yè)制法：置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：2

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)試驗室制氫氣：2

2、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：2

3、氫氣還原氧化銅：2

4、木炭還原氧化銅：2

5、甲烷在空氣中燃燒：2

6、焦炭還原氧化鐵：其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：3

1、一氧化碳還原氧化銅：3

2、一氧化碳還原氧化鐵：3

3、二氧化碳通過澄清石灰水檢驗二氧化碳：3

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)除去二氧化碳：3

5、石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)二氧化碳的試驗室制法：3

6、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)泡沫滅火器

的原理:一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：

4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：

6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：2化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：1

1.甲烷在空氣中燃燒：1

2.酒精在空氣中燃燒：二幾個分解反應(yīng)：1

3.水在直流電的作用下分解：1

4.加熱堿式碳酸銅：1

5.加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：1

6.加熱高錳酸鉀：1

7.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：2

1.焦

炭還原氧化鐵：2

2.焦炭還原四氧化三鐵：2

3.一氧化碳還原氧化銅：2

4.一氧化碳還原氧化鐵：2

5.一氧化碳還原四氧化三鐵：四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣置換反應(yīng)2

6.鋅和稀硫酸2

7.鐵和稀硫酸28.鎂和稀硫酸29.鋁和稀硫酸30.鋅和稀鹽酸3

1.鐵和稀鹽酸3

2.鎂和稀鹽酸3

3.鋁和稀鹽酸2金屬單質(zhì)+鹽溶液-另一種金屬+另一種鹽3

4.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：3

5.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：3

6.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)第五篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)

燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱22CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點(diǎn)燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H點(diǎn)燃+O22H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點(diǎn)燃22P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O點(diǎn)燃2SO28、碳在氧氣中充分燃燒：C+O點(diǎn)燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點(diǎn)燃22CO2化合物與氧氣的反應(yīng)：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O點(diǎn)燃2CO21

1、甲烷在空氣中燃燒：CH點(diǎn)燃+2O2CO2+2H2O1

2、酒精在空氣中燃燒：C點(diǎn)燃2H5OH+3O

22CO2+3H2O二幾個分解反應(yīng)：1

3、水在直流電的作用下分解：2H通電2O2H2+O21

4、加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO+H2O+CO21

5、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClOMnO22KCl+3O21

6、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4K2MnO4+MnO2+O21

7、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218、高溫煅燒石灰石：CaCO高溫3CaO+CO219、過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2HMnO22O22H2O+O2三幾個氧化還原反應(yīng)：20、氫氣還原氧化銅：H加熱+CuOCu+

H2O2

1、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫22

2、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe高溫2O34Fe+3CO22

3、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe高溫3O43Fe+2CO22

4、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO22

5、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe高溫2O32Fe+3CO22

6、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe高溫3O43Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣置換反應(yīng)2

7、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H228、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4

=FeSO4+H229、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H230、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H23

1、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H23

2、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H23

3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H23

4、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22金屬單質(zhì)+鹽溶液-另一種金屬+另一種鹽3

5、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3

6、鋅和硫酸銅溶液反

應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3

7、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3堿性氧化物+酸-鹽+水38、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O39、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O40、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4

1、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4

2、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4

3、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O4酸性氧化物+堿-鹽+水44苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O45苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O46苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O47消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O48、消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O5酸+堿-鹽+水49鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O50、鹽酸和氫氧化

鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O5

1、鹽酸