2016全國(guó)高考理綜新課標(biāo)I化學(xué)原理27題說(shuō)題第一頁(yè)，共18頁(yè)。2016年全國(guó)高考理綜新課標(biāo)I化學(xué)原理27題教師：王秀娟單位：沾化二中第二頁(yè)，共18頁(yè)。

備考啟示5

解題過(guò)程2學(xué)生典型錯(cuò)誤及對(duì)策3規(guī)律總結(jié)及拓展訓(xùn)練4

命題立意及考點(diǎn)分析1說(shuō)題流程第三頁(yè)，共18頁(yè)。一命題立意及考點(diǎn)分析1知識(shí)核心知識(shí)點(diǎn)：元素化合物及化學(xué)平衡移動(dòng)能力1、分析處理圖像,提取有效信息能力。2、計(jì)算能力。第四頁(yè)，共18頁(yè)。年份

2016年27題

2015年28題

2014年28題

2013年28題涉及知識(shí)點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述；

(2)方程式的書寫；(3)反應(yīng)熱的判斷；

(4)平衡常數(shù)以及Ksp的相關(guān)計(jì)算.(1)氧化I-的還原產(chǎn)物化學(xué)式；(2)Ksp的相關(guān)計(jì)算；(3)由反應(yīng)熱、部分鍵計(jì)算HI鍵能(4)平衡數(shù)值計(jì)算(1)方程式的書寫(2)蓋斯定律(3)曲線分析：計(jì)算Kp、排壓強(qiáng)大小及原因、提高轉(zhuǎn)化率措施(1)方程式的書寫；(2)轉(zhuǎn)化率影響；(3)蓋斯定律、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響；(4)曲線分析；(5)電極反應(yīng)式書寫、化學(xué)計(jì)算2013-2016年全國(guó)新課標(biāo)I化學(xué)反應(yīng)原理題型考點(diǎn)對(duì)比第五頁(yè)，共18頁(yè)。元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是

。

相似類比Al3+Al(OH)3OH?OH?[Al(OH)4]?Cr3+OH?OH?Cr(OH)3[Cr(OH)4]?藍(lán)紫色灰藍(lán)色固體綠色

藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。二解題過(guò)程第六頁(yè)，共18頁(yè)。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

。CrO42-+H＋Cr2O72-+H2O

[人教版選修4.P26]第七頁(yè)，共18頁(yè)。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率

(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。增大0.51.0×10-70.25

A點(diǎn)C轉(zhuǎn)化C初始C1.000.50.25

第八頁(yè)，共18頁(yè)。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH

0(填“大于”“小于”或“等于”)。

溫度升高，

反應(yīng)物CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆移，正反應(yīng)放熱（勒夏特列）。即ΔH＜0。第九頁(yè)，共18頁(yè)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為

mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等

于

mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。=5.0×10-3mol·L?1Qc≥

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42?)c(CrO42?)=Ksp(Ag2CrO4)

/c2(Ag+)=

2.0×10?12/(2.0×10?5)2=2.0×10?5mol·L?12.0×10?101.0×10?5

c(Ag+)=第十頁(yè)，共18頁(yè)。(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為

。5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O“四步法”

第十一頁(yè)，共18頁(yè)。1、不會(huì)審題，提取信息并利用信息解題能力差，文字表達(dá)不規(guī)范。三學(xué)生典型錯(cuò)誤及對(duì)策對(duì)策：

（1）見題后先迅速瀏覽一遍，在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)的整體印象，然后從考題中尋找出“題眼”作為解題的突破口，以此為契機(jī)，全面分析比較，做出正確判斷。

（2）答題時(shí)注意看清要求，言簡(jiǎn)意賅邏輯性強(qiáng)，答案要點(diǎn)要全面完整，不要顧此失彼。第十二頁(yè)，共18頁(yè)。2、基礎(chǔ)知識(shí)掌握薄弱，概念不清。提取圖表信息能力及計(jì)算能力差。對(duì)策：讓學(xué)生樹立正確的科學(xué)觀，同時(shí)加強(qiáng)綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的訓(xùn)練，特別是從圖表中準(zhǔn)確獲得信息能力的培養(yǎng)和鍛煉。第十三頁(yè)，共18頁(yè)。3.陌生化學(xué)方程式的書寫混亂特別是陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫混亂。對(duì)策：加強(qiáng)“四步法”書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式的訓(xùn)練

第十四頁(yè)，共18頁(yè)。1、審題過(guò)程：抓住關(guān)鍵詞，明確題目的要求，不能答非所問(wèn)。2、解題過(guò)程：要準(zhǔn)確理解圖像橫縱坐標(biāo)、圖表中各欄目信息，在問(wèn)題解決中正確提取信息。3、答題過(guò)程：學(xué)生們的計(jì)算能力需要不斷提升。4、教學(xué)過(guò)程：明確核心概念的內(nèi)涵和外延，在概念的應(yīng)用中既要注意使用條件又要靈活多變。四規(guī)律總結(jié)及拓展訓(xùn)練第十五頁(yè)，共18頁(yè)。[2014·新課標(biāo)II]28（15分）

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：……②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?！ぁぁぁぁぁぁぃ?）……滴定終點(diǎn)時(shí)，若c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L－1，

c(CrO42－)=

mol·L－1。

（已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）第十六頁(yè)，共18頁(yè)。

五備考啟示1重視教材。教材是《課程標(biāo)準(zhǔn)》的具體體現(xiàn)，高考的落腳點(diǎn)就是教材，因此在復(fù)習(xí)中切莫舍本逐末，重教輔輕教材。在復(fù)習(xí)中我們不僅要重視魯科版的教材知識(shí)，還要關(guān)注各種版本中不交叉處，分析考察切入點(diǎn)。2依托教材提升能