2022-2023學年廣東省清遠市陽山中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，關于A、B的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同參考答案：C略2.下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

()

A

C

B

A.A、B、C離子半徑大小:A>C>BB.C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C.A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B參考答案：B分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據(jù)圖示位置關系確定原子序數(shù)關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。3.可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（）①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變．A．①②

B．①③

C．只有③

D．全部參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：①只要反應發(fā)生一直有消耗2molSO2的同時生成2molSO3，故錯誤；

②SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確，故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

4.下列方程式正確的是A．將鐵片投入稀鹽酸中：B．將醋酸滴入純堿溶液：C．甲烷和氯氣混合光照：D．聚氯乙烯塑料的制備：參考答案：D略5.下列物質(zhì)中，能夠導電的電解質(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。6.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。7.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.甲烷分子的球棍模型：

B.H2O2的電子式：C.硫原子的結構示意圖：

D.次氯酸分子的結構式：H－O－Cl參考答案：D試題分析：A、此模型屬于比例模型，故錯誤；B、H2O2屬于共價化合物，不是離子化合物，故錯誤；C、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子總數(shù)，故錯誤；D、次氯酸的結構式為H－O－Cl，故正確。8.在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應速率加快的是

①增大壓強

②升高溫度

③將C粉碎

④通CO2氣體

⑤加入足量木炭粉A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.全部參考答案：C略9.常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑（可加熱）通過化學反應區(qū)別開的是A．MnO2、CuO、FeO

B．(NH4)2SO4

K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3參考答案：D略10.下列兩種物質(zhì)之間屬于同分異構體關系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和異丁烷

D.12C和13C參考答案：C略11.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽；⑦蒸發(fā)皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥參考答案：C略12.下列氣體中能用排水法收集的是（

）A.氨氣 B.二氧化硫 C.氯氣 D.氧氣參考答案：D【詳解】氣體收集分為排水法和排空氣法，能用排水收集法收集的氣體，說明氣體難溶于水且不能與水反應。A、氨氣極易溶于水，不能夠用排水法收集，只能使用排空氣法收集，選項A不選；B、二氧化硫溶于水且與水發(fā)生反應，不可以采用排水法收集，選項B不選；C、氯氣可溶于水且能與水反應，不可以采用排水法收集，選項C不選；D、氧氣在水中溶解度減小，可以采用排水法收集，選項D選；答案選D。13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．11.2g C．22.4g

D．33.6g參考答案：C14.某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵（）A．一定是共價鍵B．一定是離子健C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價鍵參考答案：C【考點】化學鍵．【分析】某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結合時可能形成共價鍵、可能形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結合時，如果結合生成HCl，則只含共價鍵，如果結合生成NaCl等，只含離子鍵，故選C．15.關于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是()A.裝置①可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量的NH3D.裝置④中從b口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A解析：裝置①是蒸餾裝置，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物；裝置②中的導氣管插入水中，將導致倒吸；裝置③中，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl，在試管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用來制取NH3；NO2可與水作用，故不能用排水法收集。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組準備在實驗室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。（2）若用10

mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了_________(填化學式)。②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結合化學方程式說明)。③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。參考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）實驗室沒有95

mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，設需要10mol?L-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。參考答案：Ⅰ.(1)A

(2)①2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

②2NO+2CON2+2CO2

(3)NH3+5O24NO+6H2O

Ⅱ.①2HClO===2HCl＋O2↑

②HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑解析：Ⅰ、(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故答案為：A；(2)①一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，為二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為：2NO+2CON2+CO2，故答案為：2NO+2CON2+CO2；(3)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸見光分解反應為：2HClO═2HCl+O2↑，減少了氯氣的含量，故答案為：2HClO═2HCl+O2↑；②小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，反應時生成二氧化碳易造成胃穿孔，發(fā)生的反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。點睛：本題的易錯點為以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步的方程式的書寫，要知道以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的流程，首先將氨氣氧化生成一氧化氮，一氧