2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)來賓市第四中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.CO2是堿性氧化物C.堿性氧化物都能與堿反應

D.氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應參考答案：DA，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，C項錯誤；D，CuO與酸反應生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應生成對應的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應的堿如CuO等與水不反應。2.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略3.若要使0.5mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為A.2.5mol

B.2mol

C.1.25mol

D.0.5mol參考答案：C4.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是：A.Al3+

OH-SO42-

B.MnO4-

OH-

K+C.Na+

Ba2+

OH-

D.K+

H+

HCO3—參考答案：CA.Al3+、OH-在溶液中不能大量共存，A錯誤；B.MnO4-在溶液中不是無色的，不能大量共存，B錯誤；C.Na+、Ba2+、OH-在溶液中不反應，可以大量共存，C錯誤；D.H+、HCO3—在溶液中反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤，答案選C。5.據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D.镅—235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。6.下列電離方程式中正確的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是：A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等C、等質(zhì)量的CO2和CO中所含的碳原子個數(shù)相等D、將98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B8.同溫同壓下，當反應物分解8%時，總體積也增加8%的是

A．2NH3(g)N2(g)+3H3(g)

B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)參考答案：A9.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>NaOH>LiOH③氧化性：F>Si>O

④穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C試題分析：①由于元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以元素最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確。②元素的金屬性：K>Na>Li，所以元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH>NaOH>LiOH，正確。③元素的非金屬性：F>O>Si，所以氧化性：F>O>Si，錯誤；④元素的非金屬性：Cl>S>Si，所以相應的氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4，正確。因此性質(zhì)比較中正確的是①②④，答案是選項C。10.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣。下列說法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD11.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C略12.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應，同時該反應還是置換反應，故A不選；B．反應中N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，也是分解反應，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，但屬于化合反應，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于化合反應，故D選；故選D。13.下列結(jié)論錯誤的是（）①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：B①中微粒半徑應為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯，故選B。14.下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略15.下列電離方程式正確的是（

）A．CaCl2=Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH=Na+

+H+

+O2-C．HNO3

=H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：①

，②

，④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

（填序號）；（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補充完整后進行．實驗操作的名稱為

；冷凝管的進水口是

（填“f”或“g”）；（4）現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：①

②

．（5）若裝置Ⅱ的容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，其它操作正確則配制好的溶液濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）①蒸餾燒瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）④；（3）溫度計；蒸餾；g；（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）無影響．【分析】（1）由圖可知儀器的名稱；（2）具有塞子、活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；（3）裝置Ⅰ分離兩種液態(tài)有機物乙二醇和丙三醇組成的混合物，需要溫度計測定餾分的溫度，冷水下進上出；（4）選500mL容量瓶，轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，定容時還需要加水，對實驗無影響．【解答】解：（1）①為帶有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，③為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是1000ml容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水，只有④容量瓶需要查漏，故答案為：④；（3）乙二醇和丙三醇組成的混合物，根據(jù)沸點不同分離，即用分餾的方法，分餾需要溫度計；冷凝管是下管進水上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好，則g進水，故答案為：溫度計；蒸餾；g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標容量規(guī)格的溶液，現(xiàn)需配制250mL只能選用250ml容量瓶．故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，定容時還需要加水，對實驗無影響，則對配制好的溶液濃度無影響，故答案為：無影響．【點評】本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純、裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗基本技能，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應為_________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________

（2）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗Y電極產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是

，發(fā)生反

應的離子方程式為

（3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，電極反應式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應式是__________________

參考答案：（1）

2H++2e-=H2↑、

酚酞溶液變紅

（2）

試紙變藍

、

2I—+Cl2=2Cl—+I2

（3）

純銅

、

Cu2++2e-=Cu

粗銅

、

Cu－2e-=Cu2+

略18.（10分）有幾種元素的微粒電子層結(jié)構如右圖所示，其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是______

；(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____

，生成該白色渾濁的離子方程式為

；(3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是_______，該微粒的電子式為：

參考答案：（10分）(1)Ar;

(2)Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓;

(3)S2-

略19.在每個能層中，能級符號的順序是

（n代表能層）。任意能層總是從

能級開