2022-2023學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽建陵中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1．344L（標準狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略2.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略3.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A．電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極B．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．與電源正極相連的是電解槽的陰極參考答案：D考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：A、依據(jù)電解原理分析，電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極；B、與電源負極相連的電極為陰極；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；D、與電源正極相連的電極是電解池的陽極．解答：解：A、電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極，通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動服飾氧化還原反應(yīng)，電子在陽極流回到電源正極，故A正確；B、與電源負極相連的電極為陰極，故B正確；C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極名稱和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略5.有機物種類繁多的主要原因是

A．有機物都是天然產(chǎn)物B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D6.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略7.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－===

CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略9.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B．F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C．氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D．NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。11.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1．下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為參考答案：D【考點】無機物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故A正確；B．O只有負價，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z＞Y＞X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Z＜Y，故B正確；C．s為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．v為NH3，其電子式為，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．13.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略14.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略15.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：

．（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

．（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號）．編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是

（用必要的文字和離子方程式回答）．（5）此裝置需要改進之處是：原因是：

．參考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

【考點】氯氣的實驗室制法．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）依據(jù)裝置形狀及用途說出其名稱；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子，無法說明溴單質(zhì)氧化性強于碘單質(zhì)；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分．【解答】解：（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案為：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘；故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．【點評】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣制備原理及裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意實驗實質(zhì)的嚴密性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是

▲

。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0－12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5mol·L－1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH－）≥

▲

mol·L－1。（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。參考答案：18.（14分）圖K14－1中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出B的化學(xué)式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第幾周期第幾族)。G的電子式為______________。(2)B與A反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進行的條件是______________，而為了能得到更多的G，氯氣必須

。(4)寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式_____________