2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市淇濱中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說(shuō)法中正確的是A．生成1molCl2轉(zhuǎn)移6mole－B．生成的氯氣中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯氣式量約為74參考答案：B略2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4Cl

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB．54gH2O中含有3NA個(gè)水分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD．1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略4.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol參考答案：B略5.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題．【分析】①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2：3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解、微粒數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．6.近年來(lái)，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說(shuō)法正確的是

①甲烷屬于烴類(lèi)

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C7.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于氨水C.氧化鈹易溶于水

D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3參考答案：A點(diǎn)睛：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用，注意對(duì)角線(xiàn)規(guī)則以及位構(gòu)性關(guān)系的靈活應(yīng)用。8.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B9.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2參考答案：B根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價(jià)變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負(fù)極極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；在負(fù)極區(qū)，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動(dòng)到負(fù)極來(lái)補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH－，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大。綜上ACD正確，B錯(cuò)誤。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②

D．氫原子數(shù)：②<④<③<①參考答案：A略11.自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略12.下列物理量不屬于國(guó)際單位制中的基本物理量的是A.質(zhì)量

B.濃度

C.時(shí)間

D.物質(zhì)的量參考答案：B【詳解】質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量均屬于國(guó)際單位制中的基本物理量，濃度不屬于國(guó)際單位制中的基本物理量，答案選B。13.將一支20ml盛滿(mǎn)NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時(shí)，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml參考答案：B略14.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．16B．17C．44D．64參考答案：D略15.四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué)-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞ZC．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX

D．堿性：W(OH)2＞ZOH參考答案：B試題分析：四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué)-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。陽(yáng)離子是原子失去最外層電子形成的，陰離子是原子獲得電子形成的。A．原子序數(shù)：Y＜X＜Z＜W，錯(cuò)誤；B．W是Mg在室溫下呈固體，而Z是Na，也呈固體，由于金屬鍵Mg>Na，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞Z，正確；C．Y是O，X是F，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性：H2Y<HX，錯(cuò)誤；D．金屬性Mg<Na，所以堿性W(OH)2<ZOH，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)回答下列問(wèn)題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

。（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______________。（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。參考答案：（1）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（2）H2O>NH3

（3）O2-＞Na+＞Al3+（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（5）（6）

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+18.常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（紅褐色固體）。(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)_____，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：①溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是_________（寫(xiě)離子符號(hào)）；②檢驗(yàn)溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物略去）③寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為_(kāi)___________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。參考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl?

③

④SO42?+Ba2+＝BaSO4↓

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【詳解】（1）Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，脫氧反應(yīng)中4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

中Fe(OH)2的化合價(jià)由+2→+3，化合價(jià)升高，作還原劑，故答案為：+3，F(xiàn)e(OH)2；（2）①脫氧劑中鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體甲是氫氣，反應(yīng)后的混合物中有硫酸、硫酸亞鐵、食鹽、活性炭，過(guò)濾除去了活性炭，溶液丙中含有的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵、氯化鈉，含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Na+，故答案為：Fe2+、Na+；②檢驗(yàn)溶液中Cl?的方法是取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl?，故答案為：少許溶液丙于試管中，向試管中加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl?；③由物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體乙的主要成分是碳，在高溫條件下碳與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的溶液是硫酸銅溶液，所以有色溶液C是硫酸銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。所以反應(yīng)②的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，Cu2+→Cu，得到2個(gè)電子，F(xiàn)e→Fe2+失去2個(gè)電子，用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。④由③分析可知有色溶液C是硫酸銅，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇沉淀，其離子方程式為SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案為：SO42?+Ba2+＝BaSO4↓，CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。19.Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號(hào)其中屬于混合物的是______;屬于非電解質(zhì)的是______;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是______;能導(dǎo)電的物質(zhì)是______；屬于有機(jī)物的是__________________。

Ⅱ.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，完成下面填空。(1)先檢驗(yàn)CO32-，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(2)然后檢驗(yàn)SO42-，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(3)最后檢驗(yàn)Cl－，加入________試劑(或溶液)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。參考答案：Ⅰ.②⑦

④⑤⑨

⑥⑧⑩

③

①②⑦

③⑨

Ⅱ.(1)稀硝酸

2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O

(2)Ba(NO3)2

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

(3)AgNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓【分析】Ⅰ.混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；電解質(zhì)首先必須是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)必須是原物質(zhì)的電離，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬；可以導(dǎo)電的物質(zhì)有自由電子，或能電離出自由移動(dòng)的離子；有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物。Ⅱ.檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，由于三種陰離子的溶液中每次只檢驗(yàn)一種，且對(duì)后面的