重工業(yè)集團第三2019-2020學年高一下學期期中考試化學試題考試時間：5月19日滿分：120分考試時長：100分鐘可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題（每小題3分，共計75分）1.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子X，其陽離子Xn+核外有a個電子，則X的質(zhì)量數(shù)為()A.2a B.2（a-n） C.2（a+n） D.n+2aX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高3．下列說法正確的是()A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．H2O和D2O互為同位素4．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25．在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-＋5R－＋6H＋====3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol6.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤7．同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O和14N2A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等B．分子數(shù)和質(zhì)量分別相等C．分子數(shù)和質(zhì)量均不相等D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等8下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物9．最近，科學家研制了一種新的分子，它具有類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為C60，下列說法不正確的是（）A.C60中含共價鍵B.C60和C60分子之間存在范德華力C.C60和金剛石互為同素異形體D.C60是一種新型化合物10．世界某著名學術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵—空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是()A．O2－由b極移向a極B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－C．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2D．若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移11.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ/mol下列說法不正確的是()圖1A.圖1所示過程①②都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示圖2C.斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量D.200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ/mol12．改革開放40周年以來，化學科學技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學變化的是A．太陽能分解水制取氫氣B．開采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車燃料電池供電D．運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射A．A B．B C．C D．D13．某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2C(g)＋W(s)。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當容器中Y的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率之比為1:2時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．達到平衡時，X的濃度與Y的濃度一定相等14．在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（）A． B． C． D．15．已知下列各反應(yīng)在同溫同壓下均為放熱反應(yīng)，下列各熱化學方程式中反應(yīng)熱最小的是()A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH416．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol17．下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是()18．燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.584LCO2(標準狀況)和3.60gHA．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定無甲烷D．一定有丙烷19、下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A.與B.與CH3CH2CH2CH3C.CH4與CH3CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH320、根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷丙烷的沸點可能是()物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點/℃-162-89-1+36A.約-40℃ B.低于-162℃C.低于-8921．標準狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4︰1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2︰1︰2 B．5︰5︰4C．1︰1︰1 D．無法確定22．下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2 D．N2、O223．常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的是()①②③④⑤⑥NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA.③⑥ B．④⑤C．②③ D．①④24．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2 B．NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋ D．Fe2＋25．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL二、非選擇題（共計45分）26．（14分，每空2分）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。(2)通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是______________，X是____________________(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_______________，D中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。27．（16分）A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請用化學用語回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置為_______________。（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。（4）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________________________________。B2A4BB2AB2寫出負極的電極反應(yīng)：___________________________________。（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_______________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。28.（15分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。(3)10s末，生成物D的濃度為________。(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度_________________________________________；③恒容下充入氖氣____________。答案12345678910111213CDBCDCCADCABB141516171819202122232425BCBCABABDABD26．（14分，每空2分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）AD（3）除HCl氣體NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱27、（16分）第三周期第ⅦA族（1分）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-4akJ/mol（2分）