非金屬元素及化合物硫及其化合物（3課時(shí)）10年10月18日S及其化合物2,SO2的性質(zhì)1,S的性質(zhì)3,SO3的性質(zhì)4,H2SO4的性質(zhì)1.S的性質(zhì)一.硫的物理性質(zhì)

硫主要以化合態(tài)存在。

硫單質(zhì)是一種淡黃色的固體，熔、沸點(diǎn)較低

難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（1）與金屬反應(yīng)S+①CuCu2S，產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色物質(zhì)②FeFeS,產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，生成黑色固體③HgHgS，此反應(yīng)易發(fā)生，可用于除去撒落的Hg（2）與非金屬反應(yīng)S+①O2SO2產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰(在純氧中)和刺激性氣味的氣體，硫在反應(yīng)中作還原劑。②H2點(diǎn)燃300℃H2S產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，硫作氧化劑。二.硫的化學(xué)性質(zhì)（3）與某些化合物反應(yīng)①硫跟濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O②硫與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O③與堿反應(yīng)：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

1.從硫是非金屬單質(zhì)且熔、沸點(diǎn)較低，可以判斷出硫是分子晶體。2.比較硫與鐵、銅反應(yīng)及氯氣與鐵、銅反應(yīng)生成物中金屬元素的化合價(jià)，可判斷氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)，從而推斷出氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。3.實(shí)驗(yàn)室中的儀器如果粘有硫，可以用CS2進(jìn)行洗滌，也可用熱的NaOH溶液洗滌。4.在單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以硫既有氧化性又有還原性，如上述化學(xué)性質(zhì)。注意事項(xiàng)2.SO2的性質(zhì)一，物理性質(zhì)1，無(wú)色，刺激性氣味2，易溶于水，且易液化3，有毒，尾氣用NaOH吸收4，密度比空氣大，向上排空氣法收集二，化學(xué)性質(zhì)1，酸性氧化物的通性（1）與H2O反應(yīng)（2）使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變紅。注：SO2不能使指示劑褪色（3）與堿反應(yīng)NaOH足量NaOH少量SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+H2OH2SO3（4）與堿性氧化物反應(yīng)鹽SO2+CaO===CaSO3SO2+Na2O===Na2SO3拓:SO2+Na2O2===Na2SO4+4+6（5）與鹽反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+H2O+Na2CO3===Na2SO3+H2CO32，氧化性3，還原性2KMnO4+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+(使酸性KMnO4褪色)2SO2+O22SO3催化劑2H2S+SO2===3S+H2OSO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4暫時(shí)性4，漂白性漂白物質(zhì)小結(jié)SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭暫時(shí)化合氧化色素物理吸附SO2酸性氧化物的通性二，氧化性還原性漂白性（1）與H2O反應(yīng)（2）使指示劑變色（3）與堿反應(yīng)（4）與堿性氧化物（5）與鹽反應(yīng)氧化性（1）與O2反應(yīng)（2）與X2反應(yīng)（3）與KMnO4反應(yīng)小結(jié)練:下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_______氣體。（3）②中的品紅溶液_________，證明SO2有_______________。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，證明SO2有________性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，證明SO2有___________性。（6）⑤的作用是____________，化學(xué)方程式為_(kāi)________________。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O變成紅色酸性顏色褪去漂白性，能使有色物質(zhì)褪色有淡黃色沉淀生成氧化溶液紫色褪去還原除去剩余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1．如何檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2？2．如何除去CO2中的SO2？？思考鑒別SO2和CO2的方法二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：

（1）用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。（2）用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（3）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4（4）用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（5）用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl3.SO3的性質(zhì)1，酸性氧化物的通性（1）與H2O反應(yīng)（2）使指示劑變色（3）與堿反應(yīng)（4）與堿性氧化物反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)SO3+Na2O===Na2SO42SO3+2Na2O2===2Na2SO4+O2(固體)SO3+H2O+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2OH2SO42，只有氧化性(化合價(jià)只能下降)濃硫酸稀硫酸H2SO4稀釋自身特性H2SO4=2H++SO42-酸的通性主要以分子形式存在完全電離（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）4.H2SO4的性質(zhì)H2SO4=

2H+

+SO42-酸的通性（二元強(qiáng)酸）：一，稀硫酸（1）使紫色石蕊試液變紅色（2）與活潑金屬反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)（4）與堿中和反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)（3）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)＝2H3PO4+5SO2↑

+2H2O（4）與還原性化合物反應(yīng)2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O2Fe(少)+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O二，濃硫酸（1）常溫使Al,Fe鈍化（2）加熱與金屬反應(yīng)SO2Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+2SO2↑2.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。