北京市朝陽區(qū)2019?2020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高三年級化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14 016Na23ClFe56第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小鹿3分，共14道小題，共42分。.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是??珍愛生命拒絕酒駕自熱包成分餡粉翻<鈣雌鈉使用方法：使崛加水海水經(jīng)風(fēng)吹日曬

獲得粗鹽海水經(jīng)風(fēng)吹日曬

獲得粗鹽酸性重輅酸鉀用于

檢測酒精鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

放熱植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味.下列說法中，不正確的是???A.順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產(chǎn)物不相同B.苯酚和甲醛通過聚合反應(yīng)可制得高分子材料C.采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)D.淀粉和纖維素在酸作用下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖3.下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不合理的是???物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)Aso2生產(chǎn)硫酸還原性Bnh3生產(chǎn)碳酸氫錢還原性cSi02制取硅單質(zhì)氧化性DFe203冶煉金屬鐵氧化性4.下列事實不能用元素周期律解釋的是??A.堿性：CsOHA.堿性：CsOH>KOHB.氫化物穩(wěn)定性：H20>H2SC.金屬性：C.金屬性：Na>MgD.熱穩(wěn)定性:Na2c。3>NaHCO3.工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3N02+H20=2HN03+N0o用也表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.室溫下，LN02中所含原子總數(shù)為3MB.36gH20中含有共價鍵的總數(shù)為24C.上述反應(yīng)，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為做D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO中所含電子總數(shù)為5瓜.下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是??物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ACl2(HCI)水、濃H2s。4BNH?溶液(FeCI3)氨水cCH2=CH2(CH3CH2OH)酸性KMn(h溶液DCH3COOCH2cH3(CH3COOH)飽和Na2c。3溶液.下列解釋事實的離子方程式不正確的是???A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2CF+2H2。甥20H+H2T+Cl2TB.用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaS(L：CaS04(s)+CO2-3CaC03(s)+SO2MC.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO；+4H'=Fe>+NOT+2H2GD.向Ba(OH)?溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba冷恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO24-=BaS041+H20

9.據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25'C下用七。2直接將CH”轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如下圖所示:77777'催化制。77777'催化制。H.CQO下列說法不正確的是???A.上圖中代表B.步驟i下列說法不正確的是???A.上圖中代表B.步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是CH4+HQ2人化劑＞CH3OH+HgC.由上圖可知，步驟iv生成的比0,其中的H原子全部來自七。2D.根據(jù)以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和出010.通過以下反應(yīng)均可獲取叨。C(s)+MO(g)=CO(g)+H2(g)CH」(g)+H2O(g)=CO(g)+3li(g)CO(g)+HzO(g)=002^+4?下列說法正確的是=+kJ?mol△//=+kJ?molA.①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.②中使用適當(dāng)催化劑，可以使△〃減小C.由①、②計算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△，二一kJ-吻廣D.若知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=200(g)的結(jié)合△，可計算出11.研究小組采用電解法(惰性電極)將含有AI(0H)3、MnOz和少量NazCrO,的漿液分離成固體混合物和含銘元素的溶液，裝置如下。交換膜交換膜交換膜交換膜下列說法不正確的是???A.陽極的電極反應(yīng)式為:2H2。-4e-=O2T+4MB.Cr02-4通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離

C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al（OH）3和MnOz的分離D.適當(dāng)增大電壓，Cr02-4也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3除去12.一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：下列說法不正確的是X、Y、Z互為同分異構(gòu)體1下列說法不正確的是X、Y、Z互為同分異構(gòu)體1molX最多能與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物13.人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下:nO—C-CHj N-C-0+wHOCH2CH2OH-och2ch2o--下列說法不正確的是???A.M的分子式為G5H1ON2O2B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)oD.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有一孑一2一結(jié)構(gòu)H14.研究苯酚與FeCL溶液的顯色反應(yīng)，實驗如下:紫酚溶液（無色） 2消NaOH溶液 2演FcCh2紫酚溶液（無色） 2消NaOH溶液 2演FcCh2涌溶液（溶液呈淺黃色）（溶液紫色加深）《無色》 ②（溶液呈深紫色）下列說法不正確的是???A.苯酚的電離方程式是B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c（Fe"）變小Q-，心）D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 相關(guān)第二部分（非選擇題共58分）（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下:O己知：i.R^OOR：+R3CH2COOR4CHCHQN：—C—CHCOOR4+R：OHRjii.RCOOR'+irOHRCOORii.RCOOR'+irOHRCOORM+R'OH（Rix氐、R八R4>R、R\R”代表炫基）（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是oB為不飽和醇，ATB的反應(yīng)類型是。C的名稱是 oD的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡式是_ETF的化學(xué)方程式是 。G分子內(nèi)含有一個六元環(huán)（含u-ciI-CII2-n結(jié)構(gòu)）。I①下列試劑能使CH3cHQH轉(zhuǎn)化為CH&CH.ONa的是（填序號）。a.Na b.NaOH c.NaHCO3②GTH的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有CH3cHQH生成，其化學(xué)方程式是(8分)乙二酸(H2CA)俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。(1)室溫下，測得mol?L"H2c2O4溶液的pH=,寫出草酸的電離方程式(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示:①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是②mol?L”KHC204溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號)。c(K')+cOD=c(HCzOJ)+cCCzO?')+c(0H)cK)>c(HC2Od)>c(CA2')>c(H2c2O4)cK)=c(HC204)+c(C2042')+c(H2c2。。(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2c2O4+aH20?FeCQ-aH201+2H'①制備時需添加氨水以提高FeCzO^的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解釋原因：o②測定草酸亞鐵晶體(FeC204aH20)的x值，實驗如下：稱取g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO,酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點時，消耗mol?的KMnCh酸性溶液mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe"、C02,鎰元素被還原為Mr?則FeCzOi,冊0中x=(FeCzCh的摩爾質(zhì)量是144g?mo。)。

（12分）合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：一定條件N?（g）+3H2（g） —2NH3（g）?H（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒）。①陽3的電子式是o粒）。①陽3的電子式是o②寫出步驟C的化學(xué)方程式0③由圖像可知合成氨反應(yīng)的2〃0（填“>”、，，<，，或“=嘰（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將心和叨在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為L的反應(yīng)容器中投入5mol刈、15molH2,在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中N&的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。①溫度人、A大小關(guān)系是②M點的平衡常數(shù)K=（可用分?jǐn)?shù)表示）。（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時MV?7MV,在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下:①導(dǎo)線中電子移動方向是②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有

（12分）高鐵酸鉀（KFeOJ是一種新型的污水處理劑。KzFeOa的制備飽和KOH溶液???II飽和KOH溶液???II】NaClO溶液（加入NaOH）K2FcO4

粗品洗滌一干燥K2FeO4

純品①i中反應(yīng)的離子方程式是O②將ii中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□Fe"+EZEh+口10-=DeO?+□ +O③iii中反應(yīng)說明溶解度：Naz溶O4K2FeO.（填或"V”）。KzFeO,的性質(zhì).將KzFeO,固體溶于蒸僧水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為02,液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。.將KFeO,固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。.將LFeO,固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。①LFeO,溶于蒸儲水的化學(xué)反應(yīng)方程式是o②（FeO,的氧化性與溶液pH的關(guān)系是<,KzFeO,的應(yīng)用KzFeO,可用于生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N?）處理。（FeO,對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：(興)初繪出脩(興)初繪出脩②根據(jù)上圖推測，pH=4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以形式存在。③pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：。

19.(14分)實驗小組對NaHSOs溶液分別與CuCLCuSOj容液的反應(yīng)進(jìn)行探究。實驗裝置試劑X操作及現(xiàn)象1卜-試劑X口2mL1mol?L-1NaHSO3溶液1mol?L?1CuC12溶液加入2mLCuC1z溶液,得到綠色溶液,30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。II1mol?L,1CuS(h溶液加入2mLC11SO4溶液,得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。已知：i.Cu2-?&"3[Cu(NIh)F:(深藍(lán)色溶液)ii.Cu[Cu(NH?2「W'3；[Cu(NH3)F(無色溶液)一段時間(深藍(lán)色溶液》(1)推測實驗I產(chǎn)生的無色氣體為SO],實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到,反應(yīng)的離子方程式為。(2)對實驗I產(chǎn)生SO?的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：假設(shè)a:Cu"水解使溶液中c(H,)增大；假設(shè)b:C「存在時,Cj與HSO3一反應(yīng)生成CuCI白色沉淀，溶液中c(M)增大。①假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)是；②實驗表明假設(shè)b合理，實驗I反應(yīng)的離子方程式有、H'+HSO；=S02T+H20o(3)對比實驗I、II,提出假設(shè)：增強(qiáng)了C/?的氧化性。下述實驗川證實了假設(shè)合理，裝置如下圖。實驗方案：閉合用電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管(補(bǔ)全實驗操作及現(xiàn)象)。(4)將實驗II的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有C1AC/.和S03：實驗IV：①通過實驗IV證實紅色沉淀中含有Cu,和Cu實驗IV：濃氨水「露置在空氣中廣」y一段時間!洗凈的沉淀溶解 深藍(lán)色溶液紅色固體淺藍(lán)色溶液證實紅色沉淀中含有Cu.的實驗證據(jù)是；②有同學(xué)認(rèn)為實驗IV不足以證實紅色沉淀中含有Cu0設(shè)計實驗IV的對比實驗V,證實了的存在。實驗V的方案和現(xiàn)象是：O北京市朝陽區(qū)2019^2020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高三年級化學(xué)學(xué)科試卷參考答案（考試時間：90分鐘滿分：100分）第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分題號12345678910答案DABDcAcBcD題號11121314答案DBBc第二部分（非選擇題，共58分）(12分)(1)快燃(2)加成反應(yīng)1,4一丁二醇CH2CHOCH2CHO(5)CH2COOHCH2COOH+2cH3cH20H濃硫酸CH2COOHCH2COOH+2cH3cH20H濃硫酸CH2coOCH2cH3

/H2coe)CH2cH3+2H2O(6)①a②-OCH￡H田用+(2w-l)CH②-OCH￡H田用+(2w-l)CH3CH2OH(8分)H2c2。4?H'+HC2OJ,HC2O4-?C2O?+H*⑵①H2C2O4+OH-=HC2O；+H,O②bc(3)①NH3?H20與H‘反應(yīng)，降低c(H')濃度，使Fe?'+H2c力、