惠來2019---2020學年度第一學期高二級階段考試(2)化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cl：35.5一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A錯誤；B．pH=3的鹽酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故B錯誤；C．pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，兩溶液混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C錯誤；D．pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，溶液顯酸性，pH＜7，故D正確；故選：D。2.在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為：A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B【答案】B【解析】【詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH－）=c（H＋）=10-9mol·L－1，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）===10-5mol·L－1，所以A=10-4B；故選B。【點睛】本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點．3.下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（）A.6項 B.5項 C.3項 D.4項【答案】B【解析】【詳解】①中NaHSO4為強酸強堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出H＋所致；②中是NH4+水解顯酸性所致；③中HCl會抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其電離程度所致；⑤中NH4+水解產(chǎn)生H＋與銹斑中的Fe2O3反應(yīng)；⑥加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。故除①外都與鹽類的水解有關(guān)。故選B。4.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C.25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D.10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】HCN為弱電解質(zhì)，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性的比較，以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷；【詳解】A、HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關(guān)，故A不符合題意；B、應(yīng)在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設(shè)HCN為強電解質(zhì)，1mol·L－1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，不能證明酸性強弱，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學生應(yīng)注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大。5.在0.1mol·L－1醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（）A.加熱 B.加少量水 C.加少量鹽酸 D.加少量醋酸鈉晶體【答案】A【解析】【詳解】在醋酸溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+?H>0A.加熱，醋酸的電離平衡正向移動，c(H+)增大，pH減小，A符合題意；B.加少量水，醋酸溶液稀釋，平衡正向移動，n(H+)增大，但c(H+)減小，溶液的pH增大，B不合題意；C.加少量鹽酸，增大了溶液中的c(H+)，平衡逆向移動，C不合題意；D.加少量醋酸鈉晶體，增大了溶液中的c(CH3COO-)，平衡逆向移動，D不合題意。故選A?！军c睛】弱電解質(zhì)溶液加水稀釋，雖然平衡正向移動，電離產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量增大，但同時溶液的體積增大，且溶液體積增大對離子濃度的影響占主導地位，所以達平衡時，弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度都減小，水電離產(chǎn)生的離子濃度增大。6.常溫下，已知水的電離方程式是H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是（）A.水的電離程度只受溫度的影響B(tài).向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變C.粒子對水的電離平衡不會產(chǎn)生影響D.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡向逆反應(yīng)方向移動，pH降低【答案】B【解析】【詳解】A.水的電離程度不僅受溫度的影響，還受酸、堿及易水解鹽等的影響，A錯誤；B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以Kw不變，B正確；C.粒子為S2-，在水溶液中易發(fā)生水解，從而促進水的電離平衡向正方向移動，C錯誤；D.向水中加入少量固體NH4Cl，NH4+發(fā)生水解，從而促進水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯誤。故選B。7.等體積混合0.10mol·L－1鹽酸和0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0【答案】D【解析】【詳解】假設(shè)體積都為1L，則1L0.1mol?L?1的鹽酸中n(H+)=0.1mol，1L0.06mol?L?1的Ba(OH)2溶液n(OH?)=0.12mol，等體積混合發(fā)生H++OH?=H2O，反應(yīng)后c(OH?)==0.01mol/L，則pH=12。答案選D。8.室溫下，向0.01mol·L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是A.a點，pH=2B.b點，c(CH3COO-)>c(NH4+)C.c點，pH可能大于7D.ac段，溶液pH增大是CH3COOHH++CH3COO-逆向移動的結(jié)果【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，0.01mol·L?1的醋酸溶液的pH＞2，故A錯誤；B．b點為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(NH4+)，故B正確；C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯誤；D．a(chǎn)c段，相當于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOHH++CH3COO-正向移動，但c(H+)減小，故D錯誤；故選B。9.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO【答案】D【解析】【詳解】A.若加入NaOH，不僅Fe3+會生成沉淀，Mg2+也會生成沉淀，且溶液中引入了Na+，A錯誤；B.加入Na2CO3，引入了Na+，且Mg2+、Fe3+都會生成沉淀，B錯誤；C.加入氨水，引入NH4+，且Mg2+、Fe3+都會生成沉淀，C錯誤；D.加入MgO，與Fe3+水解生成H+反應(yīng)，從而促進Fe3+水解，直到完全，D正確。故選D。【點睛】為除去MgCl2溶液中FeCl3，若向溶液中加入堿，即使不考慮引入金屬離子，用量也需加以控制，pH需要控制在讓Fe3+完全沉淀，而Mg2+又不產(chǎn)生沉淀的范圍內(nèi)，在工業(yè)生產(chǎn)中可以做到，但在實驗室中要做到，就顯得有些困難，所以加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3就成為常用方式。10.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3【答案】B【解析】【分析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。11.下列解釋實驗事實的化學用語不正確的是（）實驗解釋A25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1H2O=H++OH-B25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11NH3·H2ONH4++OH-C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+D向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅CO32-+H2OHCO3-+OH-A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．25℃0.1mol/L鹽酸溶液pH=1，是因為HCl=H++Cl-，與水的電離無關(guān)，A錯誤；B．25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11，c(OH-)<c(NH3·H2O)，是因為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C．配制FeCl3溶液時，由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，為抑制Fe3+水解，加少量鹽酸，C正確；D．0.1mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以滴加酚酞試液后溶液變紅，D正確。故選A。12.常溫下，下列有關(guān)0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的敘述正確的是（）A.兩種溶液中微粒的種類不相同B.兩種溶液中的c(HCO3-)：Na2CO3＜NaHCO3C.兩種溶液都存在關(guān)系式：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.兩種溶液都存在關(guān)系式：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＝c(Na+)【答案】B【解析】【詳解】A.兩種溶液中，都含有以下微粒：Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、OH-、H+、H2O，微粒的種類相同，A錯誤；B.Na2CO3發(fā)生部分水解生成HCO3-，而NaHCO3完全電離生成HCO3-，所以NaHCO3溶液中c(HCO3-)大，B正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律可知：Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，NaHCO3溶液中c(OH-)＝c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)，C錯誤；D.根據(jù)物料守恒規(guī)律可知：NaHCO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＝c(Na+)，Na2CO3溶液中2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)＝c(Na+)，D錯誤。故選B。13.在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b【答案】D【解析】【分析】根據(jù)外界條件對銨根離子水解平衡的影響分析解答?！驹斀狻?NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解有促進作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下NH4＋的濃度的大小關(guān)系是c＞a＞b，答案選D。14.常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中不正確的是A.四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B.向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【答案】C【解析】試題分析：A．相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-H++SO32-程度大于其水解程度，故C錯誤；D．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最小的是H2SO3溶液，故D錯誤；答案為C?！究键c定位】考查了鹽類水解【名師點晴】弱酸根離子或弱堿的陽離子在水溶液里能水解，且越弱越水解，根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HSO3-，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，再結(jié)合強酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答，本題難點是HSO3-的電離大于其水解，NaHSO3溶液顯酸性。15.常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A.HA為強酸B.該混合液pH＝7C.該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋【答案】C【解析】試題分析：A．0．2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0．1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c（A-）=0．1mol/L，與圖像不符，所以HA為弱酸，A項錯誤；B．根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7，B項錯誤；C．A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（A-）>c（OH－）>c（HA）>c（H＋），所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，根據(jù)物料守恒，c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），C項正確；D．根據(jù)上述分析，X是OH－，Y是HA，Z表示H+，D項錯誤；答案選C。考點：考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡【名師點睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵。具體分析如下：0．2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0．1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c（A-）=0．1mol/L，圖像中c（A-）的濃度小于0．1mol/L，所以HA為弱酸。16.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和dC．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積【答案】C【解析】試題分析：A、在相同時間內(nèi)，X曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量是Y曲線表示的物質(zhì)的濃度該變量的2倍，所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化，正確；B、物質(zhì)的濃度不再改變，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)曲線可知b和d處于平衡狀態(tài)，正確；C、反應(yīng)進行至25min時，NO2的濃度由0.6mol?L￣1增加到1.0mol?L￣1，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2，錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，也有可能達到與d相同的狀態(tài)?？键c：本題考查化學平衡移動原理及應(yīng)用、圖像的分析。17.對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B.②溫度對反應(yīng)的影響C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D.④催化劑對反應(yīng)的影響【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應(yīng)速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C.反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。18.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.平衡常數(shù)K增大C.NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D.容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺【答案】A【解析】【詳解】A.當反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。19.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl△H=+QkJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)過程中，因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，所以若增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則參加反應(yīng)的SiCl4<1mol，達平衡時，吸收熱量<QkJ，B錯誤；C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L，H2表示的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)，C錯誤；D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl為0.025×4=0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，D正確。故選D。【點睛】在熱化學方程式中，雖然表示的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但我們在提取數(shù)據(jù)時，仍把反應(yīng)看作是完全進行的反應(yīng)，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，表示2molSO2(g)與1molO2(g)完全反應(yīng)，生成2molSO3(g)時，放熱197kJ。20.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25【答案】D【解析】【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達到平衡時，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的。【詳解】A.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K====0.25，D正確；故合理選項為D?！军c睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點A選項，濃度加倍是因為平衡不移動，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。21.在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2mol

NH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（）A.25% B.80% C.10% D.20%【答案】D【解析】【分析】令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算NH3的轉(zhuǎn)化率。【詳解】令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%。故答案選D。22.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A.足量6mol/LNaOH溶液 B.少量6mol/LH2SO4溶液C.少量NaHCO3固體 D.足量Na2SO3溶液【答案】C【解析】試題分析：A、NaOH和HCl、HCOl都反應(yīng)，HClO濃度減小，錯誤；B、加入少量6mol/LH2SO4溶液，溶液氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，HClO濃度減小，錯誤；C、加入少量NaHCO3固體，與HCl反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，正確；D、Na2SO3具有還原性，可與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導致HClO濃度減小，錯誤?？键c：本題考查化學平衡移動。23.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，因為CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質(zhì)的量大于0.01mol，n（Mg）=0.12g÷24g/mol=0.005mol。鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸過量，溶液成酸性，則反應(yīng)后醋酸pH較小，故A錯誤B.由選項A的分析可知，鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸為弱酸，反應(yīng)后醋酸過量，溶液成酸性，則反應(yīng)后醋酸pH較小，故B正確；C、鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸過量，則鎂完全反應(yīng)，生產(chǎn)氫氣體積相同，故C錯誤；D、由于醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度大，則醋酸反應(yīng)較快，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、化學計算、圖像的分析。24.25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是A.該溶液可能pH=5 B.該溶液的pH一定是9C.該溶液的pH可能是7 D.不會有這樣的溶液【答案】A【解析】試題分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）?C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH=5，也可能pH=9，不可能是7，所以A項正確。考點：本題考查影響水電離的因素、溶液離子濃度的判斷。二、填空題25.一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為________。（2）前10s內(nèi)用M表示的化學反應(yīng)速率為________。（3）化學方程式中x值為________。（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)?！敬鸢浮浚?）0.2mol/L；（2）0.12mol/(L?s)；（3）1；（4）不變；（5）減?。弧窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)題意，列出三段式結(jié)合定義作答，（1）根據(jù)三段式求解；（2）根據(jù)定義求解；（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學計量數(shù)之比作答；（4）恒溫恒容狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；（5）恒溫恒壓狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答?！驹斀狻拷?jīng)10s達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，故答案為0.2mol/L；

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學反應(yīng)速率故答案為0.12mol/L?s；

（3）10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1，故答案為1；

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變，故答案為不變；

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應(yīng)速率減小，故答案為減小?！军c睛】值得注意的是，有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強，對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是氣體物質(zhì)濃度的改變，這是解題的關(guān)鍵。如本題的第（4）和第（5）問恒溫恒容時，充入無關(guān)氣體（如稀有氣體、非反應(yīng)體系氣體）總壓強增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變，其分壓保持不變，即反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓則不同，當充入無關(guān)氣體時，導致容器體積增大，各氣體反應(yīng)物濃度會減小，其分壓減小，即反應(yīng)速率減小；26.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）。a.混合氣體的密度b.混合氣體的壓強c.正反應(yīng)速率d.單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H="+180.5"kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－571.6kJ·mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是。（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。①該反應(yīng)的H0（填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。【答案】（9分）（1）①0.2mol·L-1·min-1（1分）1.25（1分）②cd（2分）（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=－752.1kJ·mol-1（2分）（3）①＜（1分）②（2分）【解析】試題分析：（1）①根據(jù)“三段式”進行計算：N2(g)+O2(g)2NO(g)開始（mol/L）6.57.50變化（mol/L）2.52.55平衡（mol/L）4555min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=5mol÷5L÷5min=0.2mol·L-1·min-1；把平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得平衡常數(shù)K=12÷（0.8×1）=1.25。②a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，體積恒定，所以混合氣體的密度為定值，不發(fā)生變化；b、該反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，所以壓強定值，不發(fā)生變化；c、反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，正確；d、在達到化學平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比逐漸減小，正確。（2）首先寫出H2與NO反應(yīng)的化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求焓變，?H=?H1—?H2=－752.1kJ·mol-1，可寫出熱化學方程式。（3）①根據(jù)圖像可知，T2反應(yīng)速率快，則T1<T2，T2時NO的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0。②催化劑的表面積S1＞S2，S1時反應(yīng)速率大于S2時反應(yīng)速率，催化劑不影響化學平衡，平衡時c(NO)的濃度相同，可畫出T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線?？键c：本題考查化學反應(yīng)速率、化學平衡移動及計算、熱化學方程式的書寫、圖像的分析及繪畫。27.H2S在水中的電離方程式為。（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向（填左、右、不）移動，c(H＋)（填增大、減小、不變），c(S2－)（填增大、減小、不變）。（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向（填左、右、不）移動，c(H＋)（填增大、減小、不變），c(S2－)（填增大、減小、不變）。（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入。（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、減小、不變），溶液pH（填增大、減小、不變）【答案】（10分）H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2-（1分）（1）左，增大，減?。靠?分）（2）右，減小，增大（每空1分）（3）NaHS固體（1分）（4）減小，增大（每空1分）【解析】試題分析：H2S為二元弱酸，分步電離，所以電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2-（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸，增加了H+濃度，使電離平衡向左移動，c（S2￣）減小。（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，OH￣與H+反應(yīng)，H+濃度減小，電離平衡向右移動，c（S2￣）增大。（3）要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，應(yīng)加入能溶于水的含HS￣的鹽，所以為NaHS固體等。（4）加水稀釋可使弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動，因為溶液的體積變大，所以c(HS－)減小，c(H+)減小，故pH增大。考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。28.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=___；（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）?！敬鸢浮?1).1×10-12(2).11(3).1×10-11mol/L(4).=7(5).<7【解析】【分析】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)，代入數(shù)據(jù)，即可求出Kw；（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)。（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性?！驹斀狻吭趖℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a?10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設(shè)為1L)混合后，硫酸電離產(chǎn)生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產(chǎn)生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應(yīng)，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質(zhì)的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應(yīng)后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7?！军c睛】在進行離子濃度的計算時，我們一定要注意區(qū)分利用pH求離子濃度與利用溶液濃度求離子濃度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元強酸，從而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就錯了，因為在計算pH時已經(jīng)考慮到H2SO4的電離問題。29.Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。（1）請完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋__。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是___和____。（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)＝1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是___，發(fā)生反應(yīng)的ΔH___0。Ⅱ.下表是幾種弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3-HCO3-H＋＋CO32-K1=4.31×10－4K2=5.61×10－11C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.1×10－10H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4-H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-K1=7.52×10－3K2=6.23×10－8K3=2.20×10－13NH3·H2ONH3·H2ONH4+＋OH－1.76×10－5BaSO4BaSO4Ba2＋＋SO42-1.07×10－10BaCO3BaCO3Ba2＋＋CO32-2.58×10－9回答下列問題：（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為___(填編號)。（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___。（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)__c(NH4+)(填“>”、“＝”或“<”)。（4）25℃時，向10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是__。A．若混合液pH>7，則V≥10B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V＝10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度D．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常