四川省瀘州市高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：AA、Na2O2和H2O反應(yīng)只生成NaOH和O2，與條件和用量無(wú)關(guān)，A正確。B、常溫下，Na和O2生成Na2O，在加熱的條件下生成Na2O2，B錯(cuò)誤。C、CO2少量時(shí)，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3和H2O，CO2足量時(shí)，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，C錯(cuò)誤。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的條件、反應(yīng)的濃度等因素有關(guān)，外界因素不同，產(chǎn)物有可能不同，所以在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，要注重對(duì)知識(shí)的積累和對(duì)比，解題就會(huì)得心應(yīng)手。2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．短周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.生產(chǎn)水泥時(shí)，在熟料中加入適量的石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空氣中不會(huì)硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的熱量D.水泥是一種化合物參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是

A．不需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程參考答案：B5.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題參考答案：B略6.一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.微生物細(xì)菌對(duì)氮的硝化起氧化作用B.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)C.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O參考答案：C【詳解】A.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以微生物細(xì)菌對(duì)氮的硝化起氧化作用，選項(xiàng)A正確；B.NH3N2

化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3-N2化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極，鹽橋中K+向正極Y極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C.電池工作時(shí)，X極為電池的負(fù)極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向Y極，選項(xiàng)C不正確；D.Y

極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池有關(guān)知識(shí)。解題時(shí)抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過(guò)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動(dòng)方向，溶液中pH的變化。7.在實(shí)驗(yàn)室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是

A．氫氟酸

B．飽和碳酸鈉溶液

c．濃硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA參考答案：D略9.把4.6g鈉放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì))，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋參考答案：B10.20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

參考答案：BD11.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（

）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑參考答案：D解：A．既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確。

13.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.純鹽酸

D.漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析。【詳解】A、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、液態(tài)的氯氣為液氯，故液氯即氯氣，是純凈物，故B選；C、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。14.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．15.進(jìn)入冬季后，宜昌經(jīng)常被霧霾籠罩。其中霧屬于下列分散系中的A.膠體

B.懸濁液

C.溶液

D.乳濁液參考答案：A【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________▲__________。（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣

▲

(填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，判斷理由是

▲

。②寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：

▲

。③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是

▲

。④D裝置中盛放的試劑是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。參考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏氣（1分）

漏斗中的液體能全部流入試管說(shuō)明試管中壓強(qiáng)與外界相同（1分）

②

（方程式寫(xiě)對(duì)給2分，電子轉(zhuǎn)移1分，共3分）

③劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成（1分）④堿石灰（1分）

防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置（1分）（4）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：①和②____________________________________________________________________；②和④____________________________________________________________________；②和⑤：___________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。參考答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3

解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。18.（1）質(zhì)量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是

；在同溫同壓下，密度最小的是

（填分子式）。（2）在

mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O

g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（5）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

g/mol。參考答案：（1（1）含分子數(shù)最少的是

CO2

；密度最小的是

NH3

（填分子式）。（2）

125

mL;需CuSO4.5H2O

2.5

g。(3)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1.5

mol/L。（4）其物質(zhì)的量濃度為

7

mol/L。（5）該氣體的摩爾質(zhì)量為

71

g/mol。（本題每空2分）19.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．過(guò)濾B．升華

C．加熱分解

D．洗氣法

E.蒸餾

F.結(jié)晶

G.萃取

H.分液下列