四川省資陽市職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是（

）

A．離子半徑：F－>Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H3PO4

>H2CO3

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略2.0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略3.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A.18O3

B.2H217O2

C.14N16O2

D.14C16O2參考答案：DA、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯(cuò)誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。4.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略5.地震過后，需及時(shí)采取有效的防疫措施。一些衛(wèi)生專家建議使用15%的過氧乙酸（CH3COOOH，分子結(jié)構(gòu)與H2O2一樣都有“—O—O—”）溶液進(jìn)行消毒。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是

（

）

A．常溫下，其水溶液有酸性

B．本身是電解質(zhì)

C．不可能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．可與苯酚混合使用參考答案：AB略6.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．解答：解：①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯(cuò)誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯(cuò)誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯(cuò)誤．所以①②⑤⑥不正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、CO32-、K+

B．K+、OH-、、Na+D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

D．Ca2+、、C1-、K+

參考答案：D略8.制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A.參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B.x=4C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中只有三分之一鐵元素是+2價(jià)的，即參加反應(yīng)的Fe2+只有部分作還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可求得x=4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質(zhì)中能形成膠體，膠體不能只有分散質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。9.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1參考答案：D略10.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．11.四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族參考答案：B如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。12.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)的是

（

）A.Na2CO3粉末

B.漂白粉

C.氫氧化鈉溶液

D.Na2O2固體參考答案：A略13.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（

）

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CMgCl2溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故選A；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故不選D；答案：A

14.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（

）A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略15.用排水法收集12mlNO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12ml，下面的說法中，正確的是（）A.剩余NO

B.剩余NO2

C.試管中氣體為紅棕色

D.試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分，每空1分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題：（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是：__________________________________________________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

參考答案：（1）Ca(OH)2+NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）氨氣密度小于空氣且易溶于水（3）乙（4）a.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，使之變藍(lán)色，說明已收集滿；b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口若有白煙生成，則說明已收集滿。（兩種方法，答任意一均得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）根據(jù)還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價(jià)降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；答案：H2SO4（濃）

CuSO4（3）1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：；答案：（5）反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣，因此氧化產(chǎn)物為