四川省遂寧市聯(lián)盟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（）A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞I2＞IO3﹣D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA參考答案：C考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯氣可以將碘氧化HIO3；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3﹣～I(xiàn)2～10e﹣計算判斷．解答：解：A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2，故用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞IO3﹣＞I2，故C錯誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3﹣～I(xiàn)2～10e﹣可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選C．點評：本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．2.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是（）A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．解答：解：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等．【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D．在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯誤；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C．在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4中錳的化合價降低，作氧化劑，故C正確；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．3.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng) B．反應(yīng)③、④的原子利用率均為100% C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．②反應(yīng)中乙醛的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故A錯誤；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。4.下列敘述正確的是（）

A.

稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.

Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：答案：C解析：A項中稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B項中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體；C項由于氧氣足量，分別生成Li2O、CO2、P2O5，D項Na2CO3受熱不分解。高考考點：常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。易錯提醒：記不清物質(zhì)能否反應(yīng)，以及反應(yīng)的產(chǎn)物。如A項濃硫酸與C可以反應(yīng)；B項有同學(xué)認(rèn)為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,C項誤認(rèn)為Li可以生成Li2O2，D項誤為Na2CO3與NaHCO3的反應(yīng)類似。備考提示：多熟記課本中常見的反應(yīng)。5.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略6.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變參考答案：B【考點】電解原理．【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變．【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．7.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。8.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．澄清石灰水過量，鈣離子過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；B．氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng)；C．溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫；D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式．解答：解：A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．10.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C11.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略12.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略13.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）

A．2CH4（g）+4O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝+890kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1

D．1/2CH4（g）+O2（g）===1/2CO2（g）+H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1參考答案：C略14.有下述有機(jī)反應(yīng)類型①消去反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③加聚反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)，⑥氧化反應(yīng)，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是（

）A⑥④②①

B⑤①④②

C①③②⑤

D⑤②④①參考答案：BB略15.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫試劑或用品名稱）。參考答案：（14分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）（2）①無水硫酸銅（1分）

證明有水蒸氣產(chǎn)生（1分）

無水CaCl2（1分）

除去氣體中的水蒸汽，（1分）防止對D、E裝置中的實驗干擾（1分）（其它合理答案也給分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯氣（1分）

④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）（3）F

G

（1分）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題11分）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是對鋁片進(jìn)行拋光，寫出其反應(yīng)的的離子方程式

（2分）（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：

（2分）陽極：

（2分）（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是

（2分）A．鋁片表面有無光滑

B．比較顏色變化

C．比較質(zhì)量大小

D．比較反應(yīng)速率大?。?）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是

（2分）

參考答案：（1）洗去鋁表面的油污（1分）（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O（2分）（3）6H＋

＋6e－＝H2↑（2分）

2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（2分）（4）B（2分）（5）2Al＋3H2O（g）＝

Al2O3＋3H2（g）（2分）18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—