安徽省宿州市岙環(huán)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

(

)A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④參考答案：B略2.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

（

）A．1.10×10-10m

B．0.8×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：A略3.下列說法正確的是（

）A．通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑是因?yàn)榈氐姆墙饘傩院苋醯木壒蔅．氮?dú)馐欠菢O性分子，氨氣是極性分子C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐參考答案：B略4.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多參考答案：略5.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略6.下列說法不正確的是

A．碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和叁鍵，還可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．甲烷和乙烯兩種氣體可用溴水鑒別

D．實(shí)驗(yàn)室僅用乙醇和乙酸混合加熱來制取乙酸乙酯參考答案：D略7.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略8.下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵B.在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個(gè)碳原子參考答案：C略9.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

參考答案：A略10.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．11.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+參考答案：D試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．A．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO42﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．CH3COO﹣與H+反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl﹣等都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)參考答案：B13.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z與X同周期，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多1。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑的大小順序：Z>Y>X

B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)不可生成兩種化合物C．X與Z形成的陰離子可能有ZX32—、

Z2X42—

D．Z可作冶煉金屬的原料而Y不能參考答案：C14.在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（

）A．Na2O2只是氧化劑

B．Na2O2只是還原劑C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子參考答案：CD略15.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，下列關(guān)于“四中子”的說法正確的是（

）

A．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為

。（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序

。（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.48mol·L-1，原因可能是

。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度參考答案：（1）

10.0g

(2)

①③④②⑤

(3)

ACD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH

7（填>、<、=），寫出離子方程式：

。（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH

7（填>、<、=），寫出離子方程式：

。參考答案：（1）>

H++SO42++Ba2++OH－=BaSO4↓H2O

（2）>

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

略18.（9分）乙炔(HC≡CH)是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成通式為CnHn的有機(jī)物，如下圖：以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)：

、

參考答案：略19.（13分）常溫下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因

。此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。(3)D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)+c(HA)

2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=