天津薊縣上倉(cāng)鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.已知：2NO＋O2=2NO2。在體積為VL的密閉容器中通入xmolNO和ymo1O2。反應(yīng)后容器中的N和O的個(gè)數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是

A.a：b

B.2a：b

C.（2a－b）：b

D.2a：（b－a）參考答案：D略3.已知含某主族元素R的離子RO3n-能發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+6H++3S2-=3S↓+R-+3H2O則R原子最外層電子數(shù)為（

）A.5

B.6

C.7

D.4

參考答案：C略4.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D略5.某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%，200mL該溶

液中SO離子的物質(zhì)的量約等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol參考答案：D略6.下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(

)A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍為32，錯(cuò)誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2

8

8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,比如為H

7.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為ks5u

參考答案：C8.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略9.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別投入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1參考答案：A本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。由金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬失去的電子數(shù)等于H得到的電子數(shù)，Na失去的電子數(shù)為0.3mol，Mg失去的電子數(shù)為0.3mol×2=0.6mol，Al失去的電子數(shù)為0.3mol×3=0.9mol，則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比0.3mol:0.6mol:0.9mol=1:2:3，故該題選A。10.

下列敘述正確的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D.離子化合物中只含有離子鍵參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：D略12.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：CD略14.有一種無(wú)色的混合氣體可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl組成。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，氣體總體積基本不變。②再通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)渾濁，但氣體體積減少。③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變色。原混合氣體一定含有：（

）A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2參考答案：A略15.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液時(shí)，使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、

、

，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是

。（2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/p>

，稱(chēng)量時(shí)應(yīng)稱(chēng)取燒堿的質(zhì)量為

。（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低或無(wú)影響)①配制前，容量瓶?jī)?nèi)有水_________②溶液未冷卻便定容__________③定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)__________參考答案：（1）500mL容量瓶(不寫(xiě)規(guī)格不給分)；膠頭滴管；檢查容量瓶是否漏水（2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①無(wú)影響；②偏高；③偏低

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻?，配?.5mol/L的燒堿溶液480mL需要配制500mL，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g（3）①配制前，容量瓶?jī)?nèi)有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；②溶液未冷卻便定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；③定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物質(zhì)中，屬于混合物的是（填序號(hào)）

，屬于鹽的是

，屬于酸性氧化物的是

，能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

。參考答案：⑧，④，⑦，⑤⑥，①④⑤略18.（12分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列問(wèn)題：（1）③的元素符號(hào)是

，⑧的元素名稱(chēng)是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

；名稱(chēng)是

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

；屬

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）

。（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略19.（8分）現(xiàn)有50mL、0.25mol?L-1的硫酸溶液和50ml、0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液，二者混合前的溫度均為25.0℃，迅速混合充分反應(yīng)后的最高溫度為28.3℃。已知：上述硫酸、NaOH溶液的密度都近似為1.0g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。據(jù)此，請(qǐng)回答以下問(wèn)題（忽略溶液的體積變化，lg5=0.7）。（1）混合前該硫酸溶液在25℃時(shí)的pH=

；（2）混合充分反應(yīng)后并將溶液冷卻至25℃時(shí)的