人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件第一頁，共31頁。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的復(fù)習(xí)課件第二頁，共31頁。液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的第三頁，共31頁?；靖拍睿咦R(shí)記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：２、分子：３、原子：４、離子：分子、原子、離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子帶電的原子或原子團(tuán)第四頁，共31頁。原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負(fù)電荷數(shù)第五頁，共31頁。原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第六頁，共31頁。鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)第七頁，共31頁。

A.B.C.

D.

其中表示原子的是

，（填序號(hào)）

表示陽離子的是

，表示陰離子的是

，

屬于同種元素的是

。A和DBCB和D第八頁，共31頁。怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)第九頁，共31頁。

學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個(gè)電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，最外層<４個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子.最外層≥４個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到電子.２０４金屬第十頁，共31頁。你知道下面的數(shù)字表示的意思嗎？24

Cr

鉻

52.00

原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表中的一小格元素名稱元素符號(hào)第十一頁，共31頁。19、我市有豐富的鎳鉬礦資源，右圖是元素周期表中鎳元素的有關(guān)信息示意圖，請你寫出從圖中獲得的兩條信息。

（1）

。（2）

。28Ni鎳58.69鎳的質(zhì)子數(shù)是28鎳的相對(duì)原子質(zhì)量是58.69第十二頁，共31頁。一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子微觀(構(gòu)成）宏觀（組成）質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱第十三頁，共31頁。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、金剛石、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)，一些固體物質(zhì)如：氧氣、氫氣、氮?dú)狻⑺?、五氧化二磷等離子：由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，如：氯化鈉、氯化鉀、高錳酸鉀等。第十四頁，共31頁?？茖W(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由

構(gòu)成的；

(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是

；

(3)調(diào)味用的氯化鈉是由

和

構(gòu)成的。典型例題解析鐵原子氮分子鈉離子氯離子第十五頁，共31頁。二、化學(xué)用語元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）mαn+（-）bR第十六頁，共31頁。辨析下列粒子各自不同的含義

氫元素一個(gè)氫原子H2H兩個(gè)氫原子H+一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子

.(2)一個(gè)鎂離子

.(3)2個(gè)硫離子

.(4)Cu表示

.

.(5)4Mg表示

.3FeMg2+

2S2-第十七頁，共31頁。練習(xí)：下列符號(hào)中數(shù)字“2”表示的含義不同,

①2O②N2③2Cl2④H3PO4⑤2Fe3+⑥SO42-則表示原子個(gè)數(shù)的是

(填序號(hào)下同)；表示離子個(gè)數(shù)的是

；表示分子個(gè)數(shù)的是

；表示分子構(gòu)成的是

；表示元素化合價(jià)的是

；表示離子所帶電荷的是

；①⑤③②-2④⑥第十八頁，共31頁。相對(duì)原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量×1

/12=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量第十九頁，共31頁。三、元素1、概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。（3）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。第二十頁，共31頁。氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素第二十一頁，共31頁。2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等元素第二十二頁，共31頁。3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他第二十三頁，共31頁。四、元素符號(hào)2.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子1.元素符號(hào)書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫練習(xí)：N的意義？Ba的意義？Ca的意義？第二十四頁，共31頁。五.（1-20號(hào)）元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣第二十五頁，共31頁。元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素第二十六頁，共31頁。下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固第二十七頁，共31頁。物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子2個(gè)鐵原子2N2Fe1、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計(jì)中的汞是由

構(gòu)成的；⑵人工降雨用的干冰是由

構(gòu)成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由

構(gòu)成的。練習(xí)鞏固一個(gè)氧離子三個(gè)氯離子O2-3Cl-第二十八頁，共31頁。3、碘原子的原子核內(nèi)帶53個(gè)單位的正電荷，由此不能確定的是（）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D核電荷數(shù)4、鈉元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A、在生物細(xì)胞中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈉為0.15%，氧為65%。B、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，氧為16。C、鈉原子的中子數(shù)為12，氧為8。D、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，氧為8。5、在氧氣（O2）和二氧化硫（SO2）兩種物質(zhì)中（）

A、都含有氧分子B、都含有兩個(gè)氧原子C、都含有氧元素D、都含有兩個(gè)氧元素