（優(yōu)選）原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)當(dāng)前1頁，總共22頁。XAZ原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A=Z+N）當(dāng)前2頁，總共22頁。ab+dXC+a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)；c——代表離子所帶得電荷；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)

ea、b、c、d、e各代表什么？當(dāng)前3頁，總共22頁。一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：（1）質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷（2）運(yùn)動(dòng)速度高（接近光速）（3）運(yùn)動(dòng)空間范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）1、核外電子的特征：不遵循宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律當(dāng)前4頁，總共22頁。2、電子運(yùn)動(dòng)的特征：無確定的軌跡；不能準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度；也不能描畫出它的軌跡。采用統(tǒng)計(jì)的方法來描述電子在原子核外空間某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是有規(guī)律的。當(dāng)前5頁，總共22頁。3、電子云：當(dāng)前6頁，總共22頁。電子云演示好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍形象的稱為電子云當(dāng)前7頁，總共22頁。（1）電子云的概念：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。（3）小黑點(diǎn)疏密的含義:離核近，小黑點(diǎn)密，電子云密度大，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；離核遠(yuǎn)，小黑點(diǎn)疏，電子云密度小，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。（2）小黑點(diǎn)的含義：并非表示電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)過電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)當(dāng)前8頁，總共22頁。1、關(guān)于“電子云”的描述中，正確的是A、一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B、一個(gè)小黑點(diǎn)代表電子在此出現(xiàn)過C、電子云是帶正電的云霧D、小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少BD鞏固練習(xí)當(dāng)前9頁，總共22頁。1、電子層（主量子數(shù)n）：四個(gè)量子數(shù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近的不同。分層依據(jù)：電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)KLMNOPQ

離核越來越遠(yuǎn)，能量越來越高當(dāng)前10頁，總共22頁。2.亞層（角量子數(shù)l，能級(jí)）符號(hào)：S，P，d，f意義：（1）確定原子軌道形狀（2）和電子層n共同決定原子中電子的能量大小（確定能級(jí)）

規(guī)律:每層的能級(jí)數(shù)值（亞層數(shù)）=電子層數(shù)當(dāng)前11頁，總共22頁。3.伸展方向（磁量子數(shù)m）

意義:決定原子軌道在空間的伸展方向(軌道的數(shù)目)

①s軌道是球形對(duì)稱的，所以只有1個(gè)軌道；②p軌道在空間上有x、y、z三個(gè)伸展方向，所以p軌道包括px、py、pz3個(gè)軌道；③d軌道有5個(gè)伸展方向（5個(gè)軌道）

f軌道有7個(gè)伸展方向（7個(gè)軌道）；當(dāng)前12頁，總共22頁。n,l,m

表明了:

(1)軌道能量高低(電子層的數(shù)目,電子距離核的遠(yuǎn)近);(2)軌道的形狀;(3)軌道在空間分布的方向

結(jié)論：利用三個(gè)量子數(shù)可以描述一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即可將一個(gè)原子軌道描述出來.

當(dāng)前13頁，總共22頁。4.自旋量子數(shù)ms意義：表示電子自旋方向

通常用“↑”和“↓”表示。所以,描述一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),要用四個(gè)量子數(shù):n,l,m和ms.當(dāng)前14頁，總共22頁。第四電子層：有四種形狀，決定有四種類型軌道。

記作4s，4p，4d，4f

第五電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。第一電子層：只一種形狀，只一種類型軌道，用s表示，叫s軌道，記作1s。第二電子層：有二種形狀，所以有二種類型軌道。分別是：

球形，記作2s；紡錘形，用p表示，叫p軌道，記作2p。第三電子層：有三種形狀，決定有三種類型軌道。

記作3s，3p，3d。原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即n層有n種軌道。當(dāng)前15頁，總共22頁。電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目1234n—12489181632n22n21s2s，2p3s，3p，3d4s，4p，4d，4f當(dāng)前16頁，總共22頁。（5）各原子軌道的能量高低：③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……如：2px＝2py＝2pz當(dāng)前17頁，總共22頁。原子軌道能量順序圖當(dāng)前18頁，總共22頁。1、下列軌道含有軌道數(shù)目為3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三電子層含有的軌道數(shù)為

A、3B、5C、7D、9動(dòng)動(dòng)腦2、3d軌道中最多容納電子數(shù)為A、2B、10C、14D、184.第二電子層最多含有的電子數(shù)是A、2B、4C、8D、10√√√√√當(dāng)前19頁，總共22頁。1、有下列四種軌道：①2s②2p③3p④4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4dD2、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低⑴3s

3p⑵2px

2py⑶3s

3d⑷4s

3p

＜＝＜＞【練習(xí)】3、比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低⑴2s2p4s⑵3s3p4p2s＜2p＜4s3s＜3p＜4p當(dāng)前20頁，總共22頁。基態(tài)原子的核外電子排布

(基態(tài)原子是處于能量最低狀態(tài)下的原子)當(dāng)前21頁，總共22頁?；鶓B(tài)原子的核外電子排布三