22222222山東省年普通高學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)一、選擇題：本題共10小題，小題2分，共分。個(gè)題目只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。有利于實(shí)碳達(dá)峰、碳中”的是A風(fēng)能發(fā)電

B糧食釀酒

．燃煤脫硫

D．油化【答案A【解析】本題考查的綠色化學(xué)思想，節(jié)約用電，減污減排，開發(fā)新能源是發(fā)展的方向。A利用然可再生能源，不會(huì)產(chǎn)生，利于實(shí)碳中和，符合綠色思想A項(xiàng)正確；B．食釀酒，一方面浪費(fèi)資源，同時(shí)不會(huì)減少碳的排放，不利于碳中和，B項(xiàng)誤；C．煤脫硫只是減少的的放，并不能減少排，項(xiàng)誤；D．裂化只是把長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化成短鏈烴，也不會(huì)減少CO的放D項(xiàng)錯(cuò)誤；下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A石墨用作潤(rùn)滑劑C．乙炔用作絕緣材料【答案【解析】

B氧化鈣用作食品干燥劑D．二溶液用作汽油防凍液A石墨層與層之間可以滑動(dòng)，可作潤(rùn)滑劑A項(xiàng)確；B氧化鈣與水可作用生成氫氧化鈣，能做干燥劑B項(xiàng)確C．聚炔分子中有離域大π鍵具有導(dǎo)電性，不能作絕緣材料項(xiàng)誤；D．40的乙二醇和60的軟水混合成的防凍液，防凍溫度為25D項(xiàng)確.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A①、④不可加熱

B②、④不可用作反應(yīng)容器1

463233434632334334332C．、⑤可用于物質(zhì)分離D②、④、⑤使用前需檢漏【答案A【解析】A墊石棉網(wǎng)的時(shí)可以加熱④是能加熱的，A項(xiàng)誤；B②④都帶有精確儀器，不能作為反應(yīng)器使用B項(xiàng)確；C．③用于蒸餾，把沸點(diǎn)不同相溶液體分離開⑤用于分液，把互不相溶的液體分開，項(xiàng)確；D．②⑤帶有活塞使用前要檢漏，而容量瓶帶有瓶塞，使用時(shí)要翻轉(zhuǎn)振蕩所必須確保不漏水才行，也要檢漏D項(xiàng)確；X、為第三周元素Y最正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為，二者形成的一種化合物能以[]+[XY]的形式存在，下列說法錯(cuò)的是（）原半徑簡(jiǎn)氫化物的還原:X>YC.周元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)同周期中第一電離能小于X的素有種【答案D【解析】A項(xiàng)已知Y最正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為根化合價(jià)規(guī)律Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值代數(shù)和為，Y為，X為P，子半徑P>Cl，正確。B項(xiàng)簡(jiǎn)單氫化物的還原:>HCl，確。C，同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)Cl氧性最強(qiáng)正確。D項(xiàng)同周期中第一電離能小于P的素有5種，分別是Na、MgAl、、錯(cuò)。下列由驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的()向NaHSO溶中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀、證明HSO-有氧化性。向酸性KMnO溶液中加入O粉末，紫色褪去，證明中Fe(II)。C.向HNO中入紅熱的炭紅棕色氣體炭與濃HNO反生成NO。向NaClO溶液中滴加酚酞試劑先紅后褪色證在液中發(fā)生了水解反應(yīng)?！敬鸢浮窘馕觥?

3243濃）3(22212212121212423243濃）3(2221221212121242A項(xiàng)-+=3S，正確。B項(xiàng)酸性KMnO溶液紫色褪去，證明O中有還原性的C，濃HNO受熱分解也會(huì)生成NO，誤

，正確。D項(xiàng)NaClO+H又使紅色褪去，正確。

水生成使酞變紅HClO有漂白性X、Y均短周期金屬元素。同溫同壓下0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生H體為VL;molY的質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H體為VL。下列說法錯(cuò)的是)VX、Y生H的質(zhì)的量之比一定為2VX、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為VC.產(chǎn)中XY化價(jià)之比一定為

VV

12V由一能確定物中XY的合價(jià)V【答案D【解析】A項(xiàng)同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，正確B項(xiàng)X消耗鹽酸的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的倍Y消硫酸的物質(zhì)的量于氫氣物質(zhì)的量，正確。C，生成氫氣所得電子等于金屬失去電子的數(shù)目即金屬化價(jià)的變化，正確。VD項(xiàng)由可金屬XY化合價(jià)之比，不能確定具體化合價(jià)，錯(cuò)誤。V某同學(xué)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1ml蔗糖溶液，加入滴稀硫，水浴加熱5分。打開盛有10%NaOH溶的試劑瓶將玻璃塞倒放取1ml溶加入試管Ⅱ蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加入滴溶液。將試管Ⅱ反應(yīng)液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？A1B．C．3D．【答案B【解析】、NaOH溶液的保存不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞、在加入含的懸液之前，應(yīng)該用液中和稀硫酸。3

233233232322333323233223323323232233332323323323324322322323322324232322232224322工業(yè)上和堿為原料制無水的要流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是SO

2

吸收

結(jié)晶

濕料

氣流干燥

3中和（pH=8純堿、水

母液A吸收過程中有氣體生成B結(jié)晶后母液中含有C．流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D．和溶液中含有Na和【答案B【解析】A項(xiàng)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)+NaCO+HO+所以吸收過程中有CO氣生成，正確；B項(xiàng)晶母液中主要成分為可能有否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaHSO+++H，錯(cuò)誤；C，氣流干燥時(shí)，溫度過高會(huì)使分，正確；D項(xiàng)中和時(shí)發(fā)生反應(yīng)NaHSO+CO+SO，確。關(guān)于CHOH、H和()NNH的構(gòu)和性質(zhì)，下列法錯(cuò)誤的是ACHOH為性分子B．N空間構(gòu)型為平面形C．H的沸點(diǎn)高(CH)NNHD．CHOH和)NNH中、N的化方式均相【答案B【解析】A項(xiàng)CH分子為正四面體構(gòu)型，由于羥基的存在使其正負(fù)電中心不能重合，所以為極性分子，正確；B項(xiàng)NH中N子為sp

雜化，且有對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH和(CH)NNH均分子晶體，且)NNH相分子質(zhì)量大，但是N中氫鍵數(shù)目多于(CH)NNH，所以NH的沸點(diǎn)高(CH)NNH，正確；4

332232232233223223223224233223264163222223323D項(xiàng)OH和(CH)NNH中C、、O的化方式均為sp

雜化，正確。10.以KOH溶液為離導(dǎo)體，分別組成CHOH-O、NH-O、)NNH-O清潔燃料電池，下列說法正確的是放電過程中，K均負(fù)移動(dòng)放電過程中KOH物的均減小C.消等質(zhì)量燃料(CH)NNH-O燃電池的理論放電量最大消1mol氧時(shí)上NH燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L【答案【解析】

放電過程中+應(yīng)正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；放電過程中，CHOH-O和CH)NNH中元素均與KOH生CO2-KOH物質(zhì)的量減小，但NH-O燃電池不耗KOH，KOH物的量不變，故B誤；C.

假設(shè)均為mol燃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為、4mol、。消耗等質(zhì)量燃料時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為mol、、，則(CH)NNH-O燃料電池的理論放電量323260最大，故正；消molO氧時(shí)，產(chǎn)生1molN，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，故D錯(cuò)。二、選擇題：本題共5小題，每題4分共20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。選對(duì)且不全的得2分，選錯(cuò)的得分。11.為完成列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

玻璃儀器

試劑配制100mL一物質(zhì)的

mL容瓶、膠頭滴管、蒸餾水固AB

量濃度的溶制備膠體

燒杯、量筒、玻璃棒燒杯、酒精燈、膠頭滴管

蒸餾水、飽和FeCl溶燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待溶知C

測(cè)定溶濃度酸式滴定管

度的鹽酸、甲基橙試劑冰醋酸、無水乙醇、飽和D

制備乙酸乙酯

試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈NaCO溶5

511和CCH533323223⑤333322511和CCH533323223⑤333322【答案AB【解析C.玻璃儀中缺少堿式滴定管C錯(cuò)D.劑中缺少濃硫酸錯(cuò)。．立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2-甲基丁醇）存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是AN分可能存在順反異構(gòu)BL的一同分異構(gòu)體最多有一個(gè)手性碳原子C．的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮醇有4種D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種【答案AC【解析】本題在考查醇烯、鹵代烴之的轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)上一考查順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)H-異構(gòu)體的書寫、醇氧化為醛結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及等效氫的判斷等，設(shè)問角度多，知識(shí)容量大，對(duì)學(xué)生的知識(shí)水平要求較高。

A項(xiàng)N的應(yīng)為消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)N的構(gòu)有兩

3CCH順反異構(gòu)，A項(xiàng)誤；

，兩分子中均有一個(gè)雙鍵碳上有相同基團(tuán)或氫原子，所以不存在B項(xiàng)NL的應(yīng)為加成反應(yīng)，L的子式為HCl，由LM可知，L結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)CH式為CHCHCHCl

，其同分異構(gòu)體由7種，其結(jié)構(gòu)分別①

Cl②

③

Cl

④

CHCHClCHCHCH子所連的

3

⑥

CHCH

⑦

CHCHCH

手性碳原四個(gè)基團(tuán)各不相同只②④⑤各有一個(gè)手性碳其分子中均不存在手性碳B項(xiàng)正確；C項(xiàng)M的屬于醇的同分異構(gòu)體，即為B選中L的7種分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物，含有

CH

結(jié)構(gòu)的醇可以被氧化為酮，觀察以上結(jié)構(gòu)可知②③⑤水解后的產(chǎn)物含有此結(jié)構(gòu)，因此符合條件的有3種，C錯(cuò)誤；6

444244242222422222442244422224222233333444244242222422222442244422224222233333CH

D項(xiàng)只有⑦

CH

CHCH

中含有兩種化學(xué)環(huán)境氫，項(xiàng)確。13實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是AG與H均為氧化產(chǎn)物

molKMnO

B實(shí)驗(yàn)中KMnO只氧化劑C．Mn元素至少參與了個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．G與的物質(zhì)的量之和可能為mol

性MnCl【答案BD【解析】本題圍繞KMnO受分解及分解后的體與足量濃鹽酸反應(yīng)為情境展開，情境相對(duì)比較簡(jiǎn)單以含Mn化合物化學(xué)性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)的判斷關(guān)念及簡(jiǎn)單計(jì)算。KMnO受熱分解產(chǎn)生K、MnO、O，中O為化產(chǎn)物。加熱后所得固體除了含有KMnOMnO外可含有剩余的KMnO固與足量濃HCl應(yīng)最后所得溶液為MnCl溶液，說明它們均可與濃HCl反，根據(jù)化合價(jià)變化可知MnCl為還原產(chǎn)物，生成的氣體單質(zhì)H為Cl，氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)由以上分析可知G為O、為Cl均氧化產(chǎn)物A項(xiàng)確；B項(xiàng)KMnO受熱分解時(shí)，它既是氧化劑又是還原劑B項(xiàng)誤；C本中涉及的反應(yīng)有①KMnO受分解②KMnO與MnO與HCl若KMnO過，則還會(huì)有KMnO與HCl的應(yīng)，這4個(gè)應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)所以Mn素至少參與了個(gè)氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)確；D項(xiàng)整個(gè)過程當(dāng)成一個(gè)整來看KMnO和HCl反應(yīng)物Cl為氧化產(chǎn)物，MnCl為原產(chǎn)物K和MnO相于中間物。整個(gè)過程中molKMnO做化劑得到0.5-得失電子守恒+)×2=0.5)+n(Cl)＜0.25mol，D項(xiàng)誤。．標(biāo)的乙酸甲酯在足量NaOH液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：H

18

C＋

－

III

H

18

－COCHOH

3

IIIIV

H

18

COH＋CHO

－能量變化如圖所示。已知7

33O3O333332423323323233O3O333332423323323218

O

18

HOCH說法是

3

H

OCH

3

為快速平衡，下列

能量

過態(tài)

過態(tài)2A反應(yīng)II、III為速步

HＢ．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在OH

H

C．應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH18

OH

＋OH

H＋CHD應(yīng)與反應(yīng)IV活能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B

反進(jìn)【解析】A項(xiàng)決定總反應(yīng)速率快慢的是慢反應(yīng)，即活化能大的反。從圖像上看，向右的兩個(gè)反應(yīng)中，I的化能大，向左的兩個(gè)反應(yīng)中IV的活化能大。A項(xiàng)誤；18－

18

B項(xiàng)，由于存在平衡COCH

3

H

OCH

3

，根據(jù)反應(yīng)II

的變化，生成物中既可能有

OH，也可能有OH。項(xiàng)確；

O

C，根據(jù)反應(yīng)IV的變化，生成物中只能有O，故反應(yīng)結(jié)束后，溶液中不會(huì)存在OH選。C項(xiàng)誤；D項(xiàng)反應(yīng)Ｉ與反應(yīng)IV活能的差值與圖示總反應(yīng)的焓變不存在相應(yīng)關(guān)聯(lián)，故D項(xiàng)誤。、懶氨酸[N+)CH(NH)COO，用HR表]人體必需的氨基酸，其鹽酸鹽(HRCl)水溶液中存在如下平衡H

K

HR+

K

K

R

向一定濃度的HRCl溶中滴加NaOH溶，溶液中

、+、和R的分布系數(shù)δ()隨pH變?nèi)鐖D所示。已知δ(x)的是1.00.8

c(H2+

c(x)，下列表述正確)+(HR+)+(HR)+)0.60.4

MN

P0.2

46pH8

1214

2122232231232322221222322312323222222222221KKA＞KKBM點(diǎn)(Cl)＋c＋c(R＝(HR+)＋c(Na)＋c(H)－K－lgC．O點(diǎn)，pHD．P點(diǎn)c+＞(Cl)＞c(OH)＞c(H+)【解析】c(H+)·(HR)結(jié)合圖像，根據(jù)M可得K＝≈102，根據(jù)N點(diǎn)得1cR2+)c+)·c(HR)c+)K＝≈109根據(jù)O可得K＝≈1011。2c(H+)3KKA，≈10，≈10KK

，A項(xiàng)誤；BM點(diǎn)電荷守恒為c(Cl))＋c(R)＝c(H

)＋(H+＋c(Na+＋c(H+)，因?yàn)閏(HR2+

)＝c(H+(Cl)＋c(OH)＋c)(H+)+)＋c+)項(xiàng)錯(cuò)誤；c+)·c(H+)·c(R)C項(xiàng)O點(diǎn)(HR)＝)，－lg－lg＝K＝lg＝2(HR)－c

(H+＝2pH，所以項(xiàng)確；D項(xiàng)，點(diǎn)為和HR、NaCl的混合液，以+)＞c(Cl)，由點(diǎn)pH可c(OH＞c(H+)，項(xiàng)該是正確的。本題答案CD三、非選擇題，本題共5小題，60分。16.（分）非金屬氟化物在生產(chǎn)生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1基態(tài)原核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2OFCl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榉肿拥目臻g構(gòu)型為OF的熔沸填高于或低）ClO，原因是。（3）是五周期的稀有氣體元素，與F形的室下易升華中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，下列對(duì)XeF中原子雜化方式推斷合理的是（填標(biāo)號(hào)A.spB.sp2

（4晶屬于四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶棱邊夾角均0

該胞中有個(gè)XeF分。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（，，知Xe－F鍵為r，則B點(diǎn)2原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中AB間離=pm。9

22222222r22222222rcAz

By

pm【答案】（1（2

角V形

低于

二者同屬于分子晶體Cl分子量更大，范德華力大，熔沸點(diǎn)更高（3D（4

r（0，0，）c

2

c

2

42

2

4【解析】（1基態(tài)原核外有9個(gè)子，有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）電負(fù)性的數(shù)據(jù)為，F(xiàn)為4.0，O為3.5，Cl為，F(xiàn)>O>Cl若不知曉具體數(shù)據(jù)可選擇O元和Cl元組成的常見化合物或ClOO均負(fù)價(jià)，化合價(jià)呈負(fù)價(jià)的元素電負(fù)性高。利用VSEPR進(jìn)計(jì)算，中心原子O有對(duì)電子，為sp3

雜化，但正四面體中有個(gè)點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù)，則空間結(jié)構(gòu)為角V）形OF和ClO均分子晶，不含分子間氫鍵Cl的子量更大，范德華力大，熔沸點(diǎn)更高。（3根據(jù)VSEPR可算中心原子Xe的電子對(duì)數(shù)為，5價(jià)電子對(duì)應(yīng)d雜化方式。（4由晶體結(jié)構(gòu)和鍵合方式可知，灰球?yàn)閄e原子，黑球?yàn)镕原子，利用均攤法可計(jì)算出晶胞中含有2個(gè)原子和4個(gè)F原，則晶胞中含有2個(gè)XeF分子。原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系來表示晶胞中各原子的位置原位于z軸棱上，因XeF鍵長(zhǎng)為rpm且晶胞常數(shù)為cpm則B點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，0，c設(shè)晶胞位于z軸的中點(diǎn)為c點(diǎn)BC點(diǎn)距離為r，AC點(diǎn)距離為

22

a

ABC三點(diǎn)構(gòu)成直角三角形，則斜邊

的離d=

2(r)(

2

=

c2a222

=

24227224227222a2c4rcr2

pm。A

cpmC

yx

aapm17.（分工上以鉻鐵礦，含Al、Si氧物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（CrOO）的工藝程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1燒目的是將O轉(zhuǎn)為NaCrO將AlSi氧物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是。（2礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與的系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度cmolL-1

時(shí)，可認(rèn)為已除盡。中和時(shí)的論范圍為，酸化的目是。Fe元在（填操作單元的名稱）過程中出去。

2222722722222227227222742724274224222742227227242726236（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度發(fā)將導(dǎo)致；冷卻結(jié)晶所得的母液中，NCrO外可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有。（4利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示NaCrO為要原料制備O的總反通電應(yīng)方程式為CrO+4HO=====2NaO↑+O則CrO在（填陰或陽）極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為?！敬鸢浮繛闅怏w和鉻鐵礦充分混合，反應(yīng)物充分反應(yīng)。到9.3；將鉻元素由轉(zhuǎn)變成目標(biāo)產(chǎn)物紅礬鈉的CrO2-將Na轉(zhuǎn)成CrO(3)讓鉻元素由原來的CrO2-轉(zhuǎn)變成目標(biāo)物紅礬鈉的2-硫酸(4)陽極；【解析】工業(yè)生產(chǎn)為了使原料充分利用用方法之一是逆流原理目就是使得反應(yīng)物之間充分混合反應(yīng)充分所焙時(shí)氣體與礦料逆流而行的是為使氣體和鉻鐵礦充分混合，反應(yīng)物充分反應(yīng)。中和時(shí)時(shí)的目的是為了將AlSi的可溶性鹽轉(zhuǎn)變成沉淀且Al元不以鋁離子形式次溶解，所以中和時(shí)pH的論范圍為4.5到。焙燒的目的是將O轉(zhuǎn)為，目標(biāo)產(chǎn)物紅礬鈉是NCrO所以酸化的目的是將鉻元素由CrO2-變成目標(biāo)產(chǎn)物紅礬鈉的轉(zhuǎn)成Na鐵元素再加入純堿焙燒時(shí)，鐵的氧化物難溶于水，在浸取中以濾渣形式分離出去。蒸發(fā)結(jié)晶得到的是紅礬鈉NaCrO2HO體含結(jié)晶水。如果過度蒸發(fā)，晶體受熱失去結(jié)晶水。生產(chǎn)過程中加入的硫酸與NCrOAlSi可溶性鈉鹽反應(yīng)時(shí)，得到副產(chǎn)物硫酸鹽（硫酸鈉后硫酸化，所以母液中的硫酸為可循環(huán)利用的物質(zhì)。電解時(shí)陽極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣，陽極區(qū)剩余的氫離子使CrO轉(zhuǎn)變成O2-所以重鉻酸鈉在陽極產(chǎn)生。陰極區(qū)氫離子放電得到H溶液中存在OH離子+通過離子交換膜，轉(zhuǎn)移到陰極區(qū)得到產(chǎn)物氫氧化鈉。18.(13分六氯化鎢WCl)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283，沸點(diǎn)為℃，易溶于、易水解。實(shí)驗(yàn)室，先將三氧化鎢WO)原為金屬鎢（）再制備，裝置如圖所示（夾持裝置略答列問題：

322233226212362434323233222323222332262123624343232332223234622622623123122WO

氣→管爐

瓷

前冷

A

（檢查裝置氣密性并加入；通N其的是；一段時(shí)間后，加熱管式爐。改通H處出的H進(jìn)后續(xù)處理器A的名稱為明WO已完全還原的現(xiàn)象是。（2)WO完還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H；以干燥的接收裝置替換E；③在B處裝盛有堿石灰的干燥管；…；⑤加熱、通；……堿石灰的作用是；操作④是，目的是。（利用碘量法測(cè)定WCl產(chǎn)純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱量：將足量CS(易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，緊稱重為；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為mg；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)鐘，蓋緊稱重為g，則樣品質(zhì)量為g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾②測(cè)定：先將

轉(zhuǎn)化為可溶的

Na，通過IO—離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO—+Ba(IO)=Ba(WO)

—；換結(jié)束后，向所得含IO

—的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)IO

—+5I=3I；反應(yīng)完全后，用NaO標(biāo)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I+2SO2=2I—+SO—滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol·L—1Mg·mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

的NaSO溶液，樣品中（摩爾質(zhì)量為稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超1鐘，則滴定時(shí)消耗Na溶液的體積“偏大偏小或不變WCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值偏大”偏”或不變【答案】（1排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果直型冷凝管不有凝結(jié)（2吸收氯氣；防止水蒸氣進(jìn)入通入N排裝置中的H

2cVM×（3）m+m－不偏大12(+m－2m)【解析】（1用排裝置中的空氣防止空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果據(jù)器結(jié)構(gòu)點(diǎn)判

2221222221322311364323233222466432222122222132231136432323322246643223316。312622236123+414144斷儀器A為型冷凝管。氫氣還原氧化鎢，得到金屬鎢和液態(tài)水。題中沒有給出氧化鎢的顏色為黃色、金屬鎢的顏色為銀白色，只能通過是否有水的凝結(jié)來判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行。（2由于氯氣有毒須行尾氣處理由于題給信“以干燥的接收裝置替換E，所以要防止水蒸氣進(jìn)入。通入排裝置中的H避免發(fā)生副反應(yīng)為與Cl混在熱條件下可能發(fā)生爆炸。（3m=m()+m(CS總)；=m()+m(CS總)根據(jù)題意可知分跑)質(zhì)量-m開蓋加入待測(cè)樣品時(shí)=m()+m(CS總)+m(樣品)，則m(樣)=m-〔（m-m（+m－）g設(shè)WCl的質(zhì)量為x，結(jié)合三個(gè)離子應(yīng)方程式WO+Ba(IO))+2IO-；IO--+=3IOI+2SO2-

=2I-，得出關(guān)系式為——2IO-6I—O。x/Mcv×10x=cVM×10

/12結(jié)合上一問樣品質(zhì)量為+m，（爾質(zhì)量為M—1cVM×m+m－2m)

）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稱量時(shí)入待測(cè)樣品后時(shí)間超過分WCl的不變定消耗S溶液的體積將不變；由于CS揮發(fā)的量增大，導(dǎo)致減少，樣品中質(zhì)分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大。1912）一種利膽藥物的合成路線如下：H

一定件

Br

(CO)

NaClO

(CO

CHOH濃HOCH

O(CO

OH

F

OH

OH

80℃濃HSO80℃濃HSOOROH

已知：I.

RRII.

OROR'

R"

ORC回答下列問題：（1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；符合下列條件A同分異構(gòu)體有_______種。①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④含有四種化學(xué)環(huán)境的氫（2驗(yàn)B是否含有A試劑為_______的應(yīng)類型為_______。（3）C→D的化學(xué)方程式為______；E含氧官能團(tuán)共_______種。Br（4）已知：，綜合上述信息，寫出由40℃

BrOH和

制備

OH

的合成路線?！敬鸢浮縊H（1）；。（2）FeCl溶液；氧化反應(yīng)。

）24；+CHOH+HOCOOH

COOCH

3。（4）

333332333332OH

一定件

O

OH19解析】結(jié)合題給已知反應(yīng)I、II和流程，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，AE分別為

OH

OCHOO、、、CHOCOOH

和

OH（1F的構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知A為芳香族化合物

OCH

、

OH

。A的不飽和度為5，另一基團(tuán)為

。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

；的同分異構(gòu)體中含有酚羥基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則不含醛基、甲酸酯基等，含有四類氫原子，可能結(jié)構(gòu)有4種，分別是：

COCH

3

。COOCH

3

OOCCH

3

COCH

3（2驗(yàn)B是否含有A試劑為溶液,B→C為NaClO選擇性的將醛基氧化為羧基，故反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

（3）

+CHOH

濃HSO

+HCOOH

COOCH

33311ii-133311ii-1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為基。

OH

其中含氧官能團(tuán)為醚鍵羥基和酯（4）由已知反應(yīng)I反應(yīng)原理，加熱的條件下異構(gòu)化得到烴基連在羥基鄰位的產(chǎn)物，結(jié)合目標(biāo)合成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知：

，

在℃的條件OH下與HBr發(fā)生1,4-加成可得

Br

，

Br

與

發(fā)生取代反應(yīng)制得，據(jù)此可得合成路線為：OH

一定件

O

OH20.（分2-甲氧基-甲基丁烷（TAME常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：

CH

K

HA

反應(yīng)II：

+CHOH

反應(yīng)III：

K

3

3回答下列問題：（1）反應(yīng)IIIIII以質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K與溫度變關(guān)系如所示。據(jù)圖判斷A和B中H對(duì)穩(wěn)定的是（用系統(tǒng)命名法命名的數(shù)值范圍是H（填標(biāo)號(hào)

ln543210

反應(yīng)I反III反II

0.0028

0.00291T

0.0030K

0.0031

3133310(1??)3