可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-407、化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。以下表達正確的選項是用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理同樣天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化8、已知短周期主族元素

X、Y、Z、W、R，此中

X的原子半徑在短周期主族元素中最大，

Y元素的原子最外層電子數(shù)為

m，次外層電子數(shù)為

n，Z

元素的原子

L層電子數(shù)為

m+n，

M層電子數(shù)為

m-n，W與Z同主族，

R

元素原子與

Y元素原子的核外電子數(shù)之比為

2∶1。以下表達錯誤的選項是A.Y的氧化物比

R

的氧化物穩(wěn)固，且熔沸點高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色積淀生成C.Z、W、R

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

R>W>ZD.X

與

Y

形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為

1∶29、以下說法正確的選項是A.1mol有機物在必定條件下能和7molNaOH反響B(tài).

分子中起碼有

11個碳原子處于同一平面上C.分子式為

C4H7ClO2，可與

NaHCO3

產(chǎn)生

CO2的有機物的構(gòu)造可能有

3種D.甲烷和

Cl

的反響與乙烯和

Brz

的反響屬于同

-

種類的反響10、近來有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種辦理高濃度乙醛廢水的新方法一隔閡電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反響，轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖己鸵宜帷嶒炇乙员囟舛鹊囊胰狽a2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的辦理過程，其裝置以下圖。以下說法正確的選項是A.電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2B.陽極反響為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2C.電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣11、向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4和CO2，在必定條件下發(fā)生反響CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。以下說法不正確的選項是跟著溫度高升，該反響的均衡常數(shù)減小B.1100℃，p4條件下，該反響10min時達到均衡點X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1C.p、p、p、p大小的次序為p<p<p<p41234123D.均衡時CO與H的物質(zhì)的量比為1∶1212、以下不可以達到實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康挠檬姌O電解Mg(NO3)2、Pb(NO3)2的混淆比較確立鉛和鎂的金屬活動性強B

液測同樣溫度下同濃度Na2CO3溶液和

Na2SiO3

弱確立碳和硅兩元素非金屬性的強溶液的pH弱C室溫下，用pH計測定濃度為比較HClO和CHCOOH的酸性強30.1mol·L-1NaClO溶液和弱-130.1mol·LCHCOONa溶液的pH室溫下，分別向2支試管中加入同樣體積、研究濃度對反響速率的影響同樣濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入同樣體積不一樣濃度的稀硫酸13、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。以下說法正確的選項是

濃度均為

0.10mol

·L-1CH3COOH--+A.點②和點③所示溶液中都有：c(CHCOO)+c(OH)=c(CHCOOH)+c(H)33B.點①和點②所示溶液中：--)=c(HCN)-c(CH3COOH)c(CH3COO)-c(CNC.點③和點④所示溶液中：+-3-+c(Na)＞c(OH)＞c(CHCOO)＞c(H)D.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)26、(15分)某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(NaSO)并研究其性質(zhì)。223（1）制取硫代硫酸鈉的反響裝置及所需試劑如圖：①裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為__________________________。翻開分液漏斗的活塞時，發(fā)現(xiàn)液體不可以順利滴下，可能的原由是__________________________________。②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反響的離子方程式為______________________________。③裝置

C

是為了查驗裝置

B中SO2的汲取效率，則

C中的試劑為

________________，當B中SO2的汲取效率低時，

C

中的現(xiàn)象為

________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提升B中SO2的汲取效率的方法：______________________________。（2）展望并研究硫代硫酸鈉的性質(zhì)（反響均在溶液中進行）：展望實驗操作實驗現(xiàn)象研究研究①研究②研究

1Na2S2O3溶液呈堿性___________pH=82Na2S2O3擁有復(fù)原性向新制氯水中滴加Na2S2O3________1中的實驗操作為________________________。2中的實驗現(xiàn)象為_____________________，反響的離子方程式為________________________。27、（13分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少許Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2HO的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程以下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Al(OH)3開始積淀時的pH2.34.0開始溶解時的pH7.8完整積淀時的pH3.75.2完整溶解時的pH10.8（1）寫出CaCO3與鹽酸反響的離子方程式：___________________________。（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)理溶液的pH范圍為_________________，目的是除掉溶液中少許的Al3+、Fe3+。3）過濾時需用的玻璃儀器有____________________。（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)理溶液的pH約為4.0，其目的有：①防備氫氧化鈣汲取空氣中的二氧化碳；（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在

②防備Ca2+在蒸發(fā)時水解；③____________________。160℃的原由是_____________________________________。（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.7500gCaCl2·2HO樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容：量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中：用-10.05000mol·LAgNO溶液滴定33至終點（用K2CrO4作指示劑），耗費AgNO溶液體積的均勻值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有____________________。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________。（保存四位有效數(shù)字）③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的偏差可忽略），則可能的原由_____________________________。28、（15分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應(yīng)用遠景寬泛的新資料。實驗室中可用甲醇、CO、CO2等進行合成?；卮鹨韵聠栴}：1）二氧化碳的電子式為___________________________。2）用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。已知：①CO的標準焚燒熱為：-283.0kJ?mol-1，②1molH2O(l)完整蒸發(fā)變?yōu)镠2O(g)需汲取44kJ的熱量32332△H＝-15.5kJ?mol-1③2CHOH(g)＋CO(g)CHOCOOCH(g)＋HO(g)則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H＝__________。3）由上述反響可知甲醇和CO2可直接合成DMC，但甲醇轉(zhuǎn)變率往常不會超出1%，限制該反響走向工業(yè)化生產(chǎn)。①寫出該反響均衡常數(shù)表達式：___________________________________；②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反響，能說明已達到均衡狀態(tài)的是__________（選填編號）。A.v正(CH3OH)＝2v逆(CO2)B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強不變③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入32和2.5molCHOH（g）、適當CO6×10-5mol催化劑，研究反響時間對甲醇轉(zhuǎn)變數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖甲所示。（計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)變的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。在該溫度下，最正確反響時間是_____________h；4～10h內(nèi)DMC的均勻反響速率是__________________。4）以多孔鉑為電極，在如圖乙裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2組成燃料電池，請寫出該電池負極的電極反響式：__________________________________。35、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金擁有放氫溫度低、價錢適中等長處。①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。②Fe的基態(tài)原子共有__________種不一樣能級的電子。2）制備CrO2Cl2的反響為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的次序是________________（用元素符號表示）。②COCl2分子中全部原子均知足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________，中心原子的雜化方式為__________。（3）NiO、FeO的晶體構(gòu)造均與氯化鈉的晶體構(gòu)造同樣，此中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO__________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。（4）Ni和La的合金是當前使用寬泛的儲氫資料，擁有大容量、高壽命、耐低溫等特色，在日本和中國已實現(xiàn)了家產(chǎn)化。該合金的晶胞構(gòu)造以下圖。①該晶體的化學(xué)式為________________。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為dg·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的3A的代數(shù)式表示)。值，則該晶胞的體積是________cm(用含M、d、N③該晶體的內(nèi)部擁有縫隙，且每個晶胞的縫隙中儲藏6個氫原子比較穩(wěn)固。已知：a＝511pm，c＝397pm；標準情況下氫氣的密度為8.98×10-5g·cm-3；儲氫能力＝。若忽視吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫資料的儲氫能力為_________。36、【化學(xué)一一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），以下圖用A合成一些有機產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）上述反響中屬于加成反響的是___________。（填序號）1A（2）H核磁共振譜圖表示A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不一樣的氫原子，紅外光譜研究表示分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的構(gòu)造簡式：_____________。3）寫出B轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式__________________________________________。4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式______________________________________。（5）寫出與

A互為同分異構(gòu)體，且分子中有

4個碳原子共直線的有機物的構(gòu)造簡式：________________________________。（6）仔細察看合成路線C→E，回答以下兩個問題：a.從C到E，用了③⑥⑦三步反響，而不是一步進行，這樣做的原由是____________________________。b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成，查驗該中間產(chǎn)物的試劑是________________。7.C8.B9.B10.A11.A12.A13.B26、（15分）（1）①Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2（2分）沒有翻開分液漏斗上的玻璃塞（或許沒有將活塞上小孔瞄準漏斗頸上的小孔）（其余合理答案均可）（2分）2-2-2-+CO2（2分）②2S+CO3==3S2O3③品紅溶液（或溴水或KMnO4溶液）（1分）C中溶液顏色較快褪去（1分）控制SO的流速（或適合高升B中溶液溫度）（其余合理答案均可）（2分）2（2）①取一片pH試紙在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，察看變化穩(wěn)固后的顏色，與標準比色卡對照（2分）②氯水顏色變淺，甚至褪去（1分）2-2-+-S2O3+4Cl2+5H2O=2SO4+10H+8Cl27、（13分，除標明外每空2分）2+1）CaCO3+2H=Ca+CO2↑+