北京燕山向陽中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、溶液。可以把它們一一區(qū)分開的試劑是

（

）A、新制Cu(OH)2溶液

B、FeCl3溶液

C、BaCl2溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：B略0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略3.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應方向移動

B．a(chǎn)+b＜c+d

C．Z的體積分數(shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C4.某有機物的結(jié)構(gòu)為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（

）A．

加成

B．酯化

C．水解

D．氧化參考答案：C略5.圖是關(guān)于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)參考答案：D6.已知阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol-1。下列敘述正確的是A．15g甲基（CH3—）中含有電子的數(shù)目為9×6.02×1023B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3×6.02×1023C．標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5×6.02×1023D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6×6.02×1023參考答案：AB略7.用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN

B．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉

D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C8.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．稀硫酸改用98%的濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．鐵片改用鐵粉參考答案：ACD略9.有關(guān)化學用語正確的是

A．溴乙烷的分子式C2H5Br

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙烯的最簡式C2H4

參考答案：A略10.下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是（

）

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應D．1mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成1mol乙酸乙酯參考答案：D略11.氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是A．在一定條件下可與乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的鍵長C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵參考答案：C略12.下列操作中能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略13.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略14.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()。

A．若pH＞7，則一定是

B．在任何情況下都是

C．當pH=7時，若，則一定是

D．若，，則

參考答案：A略15.下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應物濃度引起化學平衡移動的是：

A

B

C

D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式

。②已知上述有機反應是放熱反應，觀察到A中的現(xiàn)象是：

及_____

_________。③實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______

_____，現(xiàn)象是______________________。（2）乙炔的實驗室制法①反應原理_____

____________。②選擇合適的制取實驗裝置___

___。③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______

__________。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味?？梢杂胈___

_______溶液除去雜質(zhì)氣體。

參考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反應液微沸,

有紅棕色氣體充滿A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

⑤石蕊試液，溶液變紅色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③減緩電石與水的反應速率

④硫酸銅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應，生成N2和水蒸氣放出256.652KJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為

。

（2）又知H2O(g)=H2O(l)△H=—44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

KJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=—641.56KJ/mol（2）408.85KJ

（3）產(chǎn)物是水和氮氣，不污染環(huán)境18.（10分）請你按下列要求書寫相應的方程式：（1）用離子方程式解釋Na-AlO2溶液的堿性：

。（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ。寫出此反應熱化學方程式：

。（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時的正極反應式為：

。（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：

。（5）將（4）反應設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）。

參考答案：（每空2分，共10分）（1）AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2分）（2）Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g);ΔH=-10QkJ/mol（2分）（3）2CO2+4e－＋O2=2CO32－；（2分）（4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（5）

（2