山西省臨汾市第一建筑工程公司子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NAD.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11參考答案：AD【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)二者的化學(xué)式可知混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.根據(jù)PV＝nRT可知在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)，C錯誤；D.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是其物質(zhì)的量之比，即為＝16：11，D正確。答案選AD。2.據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略3.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性．解答：解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)中元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

4.下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

A、聚乙烯

B、油脂

C、結(jié)晶牛胰島素

D、蔗糖參考答案：A5.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的體積為A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL參考答案：A略6.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氫氧化鈉、鹽酸 B．鹽酸、氨水C．氫氧化鈉、氨水 D．氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A7.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略8.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A.只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備NaD.利用海水、鋁、空氣為能源的航標(biāo)燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D【分析】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；【詳解】A、海水中溴元素是以溴離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過程中海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，故B錯誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯化鈉得到獲得金屬鈉，故C錯誤；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：D。9.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是：A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)參考答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-－＝BaSO4↓C.氯氣與水反應(yīng)：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略11.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的小參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同；D．氣體質(zhì)量相同，根據(jù)M=及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系判斷．解答：解：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容12.下列敘述正確的是（

）A.Fe(OH)3膠體是純凈物B.放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象C.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)參考答案：BA、Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，A錯誤；B、放電影時，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達爾現(xiàn)象，B正確；C、純水的導(dǎo)電性很差，是因為水難電離，但水是電解質(zhì)，C錯誤；D、銅、石墨均能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，它們均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。13.某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是A．如圖所示條件下，實驗過程中沒有熱量損失B．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說兩次實驗放出熱量相等C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯參考答案：C略14.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C．一種分子和一種離子

D．一種原子和一種分子參考答案：AC15.下列敘述的方法不正確的是（

）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組的同學(xué)收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認這種廢氣中存在CO，他們在實驗室按下圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢，假設(shè)在此處發(fā)生的反應(yīng)完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過量〕。

（1）A中堿石灰的作用是

。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）該實驗?zāi)茏C明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是

。（4）若反應(yīng)前稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧化鐵質(zhì)量為10g，反應(yīng)一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量變?yōu)?.6g，則反應(yīng)了的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。參考答案：（1）除去廢氣中的水蒸氣和二氧化碳氣體。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。（3）氧化鐵變黑，石灰水變渾濁。（4）80%。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A

、E

；②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B

、C、

D

E、

；③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑

除去，反應(yīng)方程式為

，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是

．參考答案：（1）①CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②羥基；醛基；羧基；酯基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．【考點】有機物的推斷．【分析】（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對分子質(zhì)量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答；（2）純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離．【解答】解：A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對分子質(zhì)量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，（1）①通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2、E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，含有官能團為酯基，故答案為：羥基；醛基；羧基；酯基；③反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故答案為：；②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．18.(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為___________________________(用化學(xué)式表示)。(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是________