山東省威海市文登三星中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A．Cu

B．液態(tài)NH3

C．CO2

D．Na2O2固體參考答案：D略2.有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中既能發(fā)生加成的應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B3.下列說法正確的是

A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物B．具有相同通式且相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物C．互為同系物的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不一定相似D．互為同系物的有機(jī)物一定具有相同的通式參考答案：D略4.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A．溴水

B．氫氧化鈉

C．金屬鈉

D．乙醇參考答案：A5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.

Mg與鹽酸反應(yīng)

B.

Ba(OH)2·8H20與NH4C1反應(yīng)

C.

CH4燃燒

D.

NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)參考答案：B略6.基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層的電子數(shù)肯定為()A.8個(gè)

B.18個(gè)

C.8～18個(gè)

D.8～32個(gè)參考答案：C根據(jù)構(gòu)造原理，第5層上有2個(gè)電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為8～18個(gè)，答案選B。7.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：C略8.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略9.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為(

)A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略10.有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag20和ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH、電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是(

)A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外路流向Zn極C．使用過程中，電極負(fù)極區(qū)溶液的pH減小D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。1【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。11.下列有關(guān)紙層析法的基本原理的說法中正確的是()A．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相B．濾紙上吸附的水作為固定相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相C．吸附在濾紙上親脂性強(qiáng)的成分隨固定相移動(dòng)的速度快D．吸附在濾紙上親水性強(qiáng)的成分隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快參考答案：B濾紙上吸附的水作為固定相；親脂性強(qiáng)的成分隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快；親水性強(qiáng)的成分隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢。12.前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C 14.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量CuSO4固體

D．升溫參考答案：B略15.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連參考答案：A考點(diǎn)： 電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題： 基本概念與基本理論．分析： A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時(shí)液化分離濃度減小，速率減?。籆、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽(yáng)極．解答： 解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退＠孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）。回答下列問題。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。

⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號(hào)）。

A堿石灰B生石灰C五氧化二磷D氫氧化鈉

⑷在C的玻管中觀察到的現(xiàn)象是

。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

。

⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為aL，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為

mol；若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

。（用含a、b字母的代數(shù)式表示）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖像如右圖所示。其反應(yīng)的離子方程式為

，在t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，其可能的原因是____________________________________（請(qǐng)嘗試從兩方面作答）；而t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，其可能的原因是____

_________。如果將高錳酸鉀溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，逐滴滴入作為待測(cè)液的草酸溶液中，如何判定滴定終點(diǎn)

。參考答案：略、反應(yīng)放熱；反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用；反應(yīng)物的濃度逐漸減小。當(dāng)最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色，30s不恢復(fù)原色。略18.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①________；②________；③________；④________。(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①

分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。②

A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)①_Na2CO3和NaOH(1)_；②_Na2CO3(1)；③_Na2CO3和NaHCO3(1)；④__NaHCO3(1)。

（以上4個(gè)填空無順序要求）(2)①_NaCl（1）_，_0.15mol/L（1）_。②__33.6_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③_Na2CO3和NaHCO3（1）_，__1:1

。

略19.（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，