山東省泰安市寧陽第五中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器B.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：B略2.下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是()A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的C—C單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長長D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能參考答案：略C3.在下列各組物質中，屬于同系物的一組是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和軟脂酸參考答案：D4.在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O

NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使

該平衡向右移動的一組是

(

)①加入少量HCl

②加入固體NaOH

③加水

④通入氨氣

⑤加熱升高溫度

⑥加入NH4NO3A、①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥參考答案：A略5.分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有

A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：B略6.對于反應2SO2+O22SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是

（

）①增大壓強

②升高溫度

③增大O2的濃度

④使用正催化劑A、①③

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：D略7.原電池工作時（

）

A、正極發(fā)生氧化反應

B、負極發(fā)生氧化反應

C、電子從正極流出

D、負極質量一定減輕參考答案：B略8.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4和N2是同種物質C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質量是56g參考答案：A略9.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略10.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn–兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是(

)A．X的原子半徑比Y小

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m–nC．電負性X>Y

D．第一電離能X<Y參考答案：D略11.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：B略12.有關合理用藥的下列說法中，錯誤的是

A．對癥下藥是合理用藥的首要原則B．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服C．一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的D．服藥一般用溫開水，止咳糖漿也可用水沖服參考答案：D13.

下列說法正確的是（

）A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略14.分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質分別有()A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C略15.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變?yōu)開_________色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)＝______________。參考答案：(1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點時，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，為減小實驗誤差應用濃度與之接近的Na2CO3溶液進行滴定，故選③。(3)實驗1中Na2CO3溶液的體積偏大，應刪除，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00mL，用甲基橙作指示劑時，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g）B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應速率v(A)=

.相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時

是原來的2倍。a.平衡常數(shù)

b.A的平衡濃度

c.平衡時混合氣體的密度

d.平衡時B的體積分數(shù)

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3

b.CuSO4

c.Na2SO4

d.NaHSO3

e.

CH3COOH

（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入amol的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為_____________（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）

△H=_____________（5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為。參考答案：（1）0.1mol/(L·min)；bc（2）向右

；b

（3）4aNA（4）－259．7kJ·mol-1

（5）6

略18.(2013·鄭州質檢一)(10分)咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式為。(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：________；(2)根據(jù)咖啡酸的結構，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應類型：________、________、________；(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：______________________。參考答案：(1)羧基、羥基(2)加成反應，酯化反應，聚合反應(加聚反應)，氧化反應，還原反應，取代反應，中和反應(任填3種)(3)C8H10O19.已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A

、E

。（2）C元素的價電子排布圖為：

；該排布遵循的原理主要有：

（答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有：

（填化學式，答完整得分）；其中相對分子質量較小的分子為

分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構型為

，中心原子的雜化方式是

。（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為

；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于