山西省臨汾市霍州北環(huán)路街道辦事處北關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2CH2

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．雙氧水的分子式

HO

D．碳酸鉀的電離方程式

K2SO4=K2＋+SO42－參考答案：B略2.油脂的硬化是油脂進(jìn)行了

(

)A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．皂化反應(yīng)參考答案：A略3.以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：球棍模型與比例模型．分析：氯氣分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，以此來(lái)解答．解答：解：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個(gè)原子，為直線形，此球棍模型中含有3個(gè)原子，且大小不同，故C錯(cuò)誤；D、含有5個(gè)原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是球棍模型，為高頻考點(diǎn)，把握原子以單鍵相連為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．4.Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比較不能確定參考答案：D5.下列狀態(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．石墨

B．熔融態(tài)的氯化鈉

C．硫酸銅溶液

D．干冰參考答案：B略6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為

D．2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式參考答案：D略7.向純水中加入少量鹽酸（溫度不變），下列敘述正確的是A.pH升高

B.C(H+)和C(OH-)的乘積增大Ｃ.溶液呈堿性Ｄ.OH-濃度減小參考答案：D8.有關(guān)如圖及實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A．可以測(cè)量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率B．說(shuō)明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)C．兩個(gè)電極都為銅片時(shí)，電解初期溶液的濃度基本不改變D．實(shí)驗(yàn)中，鐵釘上會(huì)有刺激性氣體產(chǎn)生參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；C．陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子；D．陽(yáng)極鐵失電子．解答：解：A．根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)注射器的讀數(shù)判斷反應(yīng)速率，故A正確；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，燒杯底部的水會(huì)結(jié)冰，說(shuō)明能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．陽(yáng)極銅單質(zhì)失電子變成銅離子，陰極銅離子得電子形成銅單質(zhì)，故C正確；D．陽(yáng)極鐵失電子，陰極氫離子得電子，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定、自發(fā)反應(yīng)、電解池以及金屬的腐蝕等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．9.下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是A．碳酸鈉

B．乙醇

C．氯化鉀

D．一氧化碳參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則A．碳酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，同時(shí)碳氧之間也存在共價(jià)鍵，A正確；B．乙醇分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氯化鉀中只有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳分子中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。10.汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略11.下列合成路線經(jīng)濟(jì)效益最好的可能是（

）A.CH2==CH2CH3CH2Cl

B.CH3CH3CH3CH2ClC.CH3CH2OHCH3CH2Cl

D.CH2ClCH2ClCH3CH2Cl參考答案：A12.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，依據(jù)電解原理，陽(yáng)離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí)，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大．13.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：（1）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；（2）用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯；（3）用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；（4）用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)三氯化鐵溶液的試劑瓶；（5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作：A．(2)不對(duì)

B．(3)、(4)不對(duì)

C．(4)、(5)不對(duì)

D．全部正確參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略15.水中重金屬污染元素主要包括①Na②Mg③Cr④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的()A．⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑧

C．③④⑦⑧

D．②④⑥⑦⑧

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷（CH3CH2Br），檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)。

㈠溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：（1）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等①檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子,關(guān)閉b,打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是

、

②檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“－CH2CH3”基團(tuán)，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚。你認(rèn)為是否妥當(dāng)？

，理由是

。（2）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的一種是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl㈡溴乙烷性質(zhì)的探究：用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩。II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(3)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷已完全與NaOH溶液反應(yīng)。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是

，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲酸具有下列性質(zhì):①揮發(fā)性

②酸性

③比碳酸的酸性強(qiáng)

④還原性

⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)下列各實(shí)驗(yàn)中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應(yīng)性質(zhì)的編號(hào):(1)在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說(shuō)明甲酸具有

；(2)在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明甲酸具有

；(3)與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說(shuō)明甲酸具有

；(4)在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說(shuō)明甲酸具有

；(5)在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說(shuō)明甲酸具有

。參考答案：③①⑤②④

略18.現(xiàn)有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降為11(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加

ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，應(yīng)加

ml(3)如果加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加入

ml參考答案：(1)900

(2)1000

(3)81.8

19.1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對(duì)光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開(kāi)辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個(gè)能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱(chēng)為“丹尼爾電池”。其基本構(gòu)造如下圖所示，該裝置中作正極的是

，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl－向

極的燒杯移動(dòng)。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品。某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iC