山東省煙臺(tái)市育英中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體B．用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)域顏色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個(gè)參考答案：D略2.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應(yīng)；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子點(diǎn)的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過(guò)量，一定會(huì)全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略4.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略6.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

（

） A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有兩種官能團(tuán) C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應(yīng)制備H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：BC略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）A．滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－參考答案：B略9.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

參考答案：答案：C10.（2006·天津卷）7.下列說(shuō)法正確的是

A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙醇與水互溶，不能用來(lái)提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵、共價(jià)鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個(gè)電子。11.下列敘述正確的是（

）

A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度偏小

C．只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

D．在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含有有參考答案：A略12.某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B：

下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

B．A與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4molNaOH

C．R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH

D．有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B略14.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略15.下列有關(guān)敘述中正確的是A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2×6.02×1023個(gè)電子D．6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子和P4分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，錯(cuò)誤；B、在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子都與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵，在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si－O鍵，正確；C、5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過(guò)量，根據(jù)硝酸計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.15×6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于6.02×1023個(gè)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入

▲

（填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是

。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

。參考答案：（1）B

(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。（2）如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2＋的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會(huì)使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態(tài)Cu原子核外有

個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有

個(gè)銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為

．列式表示銅單質(zhì)的密度

g?cm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，根據(jù)計(jì)算密度，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不一樣，所以有29個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據(jù)可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案為：12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，涉及配位數(shù)的計(jì)算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫、晶胞的計(jì)算、配合物等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、均攤法等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大，難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算．

18.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示．(l)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，