山東省濱州市惠民縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O雙鍵數(shù)目為4nA

B.常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1nA參考答案：B略2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

C．欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略3.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會(huì)引入雜質(zhì)離子，故B錯(cuò)誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C4.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體能透過濾紙，A錯(cuò)誤；B、氯化銅溶液中銅離子水解，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成氯化氫易揮發(fā)，因此蒸發(fā)氯化銅溶液，得不到氯化銅晶體，B錯(cuò)誤；C、乙醇與甲醇互溶，但乙醇與甲醇的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分離，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)6.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是

A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B.甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C.原子半徑的大?。杭祝疽?/p>

D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D7.下列說法不正確的是（

） A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過程中都包含化學(xué)變化 D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略9.（2009?福州模擬）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，電解時(shí)的陰極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項(xiàng)問題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；B、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯(cuò)誤；C、鉛筆做陰極，反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負(fù)極，即a為負(fù)極，則b為正極，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化．10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)

A．

B．

高考資源網(wǎng)

C．

D．參考答案：D略11.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略12.下列說法正確的是A．原電池工作，陰離子移向正極B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Ksp增大參考答案：B13.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。A項(xiàng)中必須用濾紙吸干鈉表面的煤油；B項(xiàng)中溶解氯化鉀固體必須在燒杯中，不能在容量瓶中；D項(xiàng)中用分液漏斗分離液體，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。15.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是①無色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水電離的H+濃度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A.

①②⑤

B.

①③⑥

C.

②④⑤

D.

②④⑥

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Cu2O是一種用途廣泛的無機(jī)化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列問題：(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。(2)氨浸時(shí)的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸餾過程中會(huì)生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_________________。(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng)，已知常溫下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。參考答案：(1)選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率

(2)溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固體參加反應(yīng)，為擴(kuò)大接觸面積氨浸之前需將礦物粉碎、過篩；(2)根據(jù)氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，據(jù)此分析；(4)Cu在陽極失去電子生成Cu2O，據(jù)此書寫陽極電極反應(yīng)式；(5)根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]的溶度積常數(shù)定義，結(jié)合與兩個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系計(jì)算；(6)根據(jù)氣體A是NH3，NH3氣具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】(1)氧化銅礦氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是增大固體與氨水的接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率；根據(jù)Cu2+能否形成絡(luò)離子分析；(2)浸時(shí)的溫度一般不超過30℃，主要原因是溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工藝，不能用NaOH溶液代替氨水，因?yàn)镃uO與氨水發(fā)生反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，而與NaOH不反應(yīng)；(3)蒸餾過程中會(huì)生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生了CuO黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在陽極失去電子，產(chǎn)生的Cu2+與溶液中的OH-反應(yīng)生成Cu2O，電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常溫下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根據(jù)Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)氣體A是NH3，該氣體具有還原性，可以將CuO還原為Cu，NH3被氧化為N2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生水，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備過程中混合物的分離、氧化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，較為全面的考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握、理解及應(yīng)用。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分）【題文】U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置

。(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是

(用元素符號(hào)表示)。(3)U與X形成的18電子化合物的電子式是

。(4)ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(5)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H＝－483.6kJ/mol試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）Si元素在周期表中位于第三周期第IVA族（2）三種元素位置關(guān)系式

O

故半徑O＜Si＜Mg

Mg

Si

（3）U與X形成的18電子化合物是H2O2（4）ZX2是SiO2，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)（5）根據(jù)蓋斯定律△=—（—92.4KJ/mol）×2—483.6KJ/mol×3=—1266KJ/mol略1