山東省淄博市周村區(qū)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成參考答案：B略2.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．

B．C．

D．參考答案：D略3.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略4.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強至弱的順序為：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C．5.某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）A．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

B．Na+

NO3-

OH-

CO32-C．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

D．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略6.下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是（

）

A．容量瓶

B．燒杯

C．錐形瓶

D．試管參考答案：A略7.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略8.實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是 ()。

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略9.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．容量瓶用蒸餾水潤洗

B．移液時未洗滌燒杯C．稱量時砝碼位置放錯

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面參考答案：D10.元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B.原子半徑的大小順序為W>Z>YC.離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。A、氧元素?zé)o正價，A不正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為：Al＞S＞O，B不正確；C、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序為：S2-＞O2-＞Al3+，C正確；D、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：H2S﹤HCl，但還原性：H2S＞HCl，D不正確，答案選C。11.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是[]A．

B．C．

D．參考答案：C略12.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略13.下列不屬于烴類物質(zhì)的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4參考答案：C略14.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B略15.下列說法正確的是A.用氨水可以鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2C.SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色

D.金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)能析出單質(zhì)Cu參考答案：CMgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，A錯誤；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，B錯誤；KMnO4溶液能把SO2氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀溶液因被還原而褪色，溴水能夠把SO2氧化為硫酸根離子，溴水因被還原而褪色，均體現(xiàn)了SO2的還原性，C正確；金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能直接置換出單質(zhì)Cu，D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀并分析下列兩個材料．材料一：物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）．（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是．（4）分離汽油和水的最佳方法是．參考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；（4）汽油和水分層．解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號)。(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時__________。參考答案：(1)化合物②、⑤(2)能易分解解析：(1)五種物質(zhì)均屬于化合物，其中KIO3屬于鹽，故屬于鹽的有②、⑤。(2)KIO3屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知KIO3受熱易分解。18.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成1molME.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：（1）2N（g）M（g）

（1分）（2）t3

=

2:1

（每空各1分）（3）CE

（2分）（4）AD

（2分）19.(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Cu2+、Fe3+、CO32－、I－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變