山東省泰安市邱家店鎮(zhèn)第二中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是()A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋qC．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q參考答案：A略2.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（B

）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略3.一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率

參考答案：A 4.下列反應屬于置換反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O參考答案：A解析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成一種新的單質和一種新的化合物的反應。本題A是正確選項。5.下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質

②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質

④蔗糖易溶于水，所以是電解質⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤參考答案：A略6.1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產流程如下:

下列有關說法不正確的是()A.從理論上看,循環(huán)生產時不需要再補充NH3B.從綠色化學原料充分利用的角度看,該方法有兩個明顯的缺陷是:氯化鈉未能充分利用和產生CaCl2廢棄物C.將NH4Cl作為一種化工產品,不再生產NH3來循環(huán)使用D.從理論上看,每生產1molNa2CO3,再補充的物質及其物質的量分別是2molNaCl和1molCO2參考答案：C解析：工業(yè)制堿的原理涉及反應:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣,將氯化銨進行了循環(huán)利用,所以從理論上講,是不需要補充氨的。但是在生產過程中,NaCl母液被棄去,氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣,這兩點是索爾維法的缺陷。根據反應關系式及原子守恒,從理論上看每生產1molNa2CO3,再補充2molNaCl和1molCO2。7.實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃HNO3溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑧濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．8.下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．CO2、SO2都是極性分子D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．HF分子間可形成氫鍵，沸點較高；B．形成配位鍵，應分別提供孤對電子和空軌道；C．SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子；D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．由于F的非金屬性較強，對飲的氫化物HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故B正確；C．CO2、SO2中心原子的雜化方式不同，二氧化碳為直線形分子，二氧化硫為V形，SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故C錯誤；D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D錯誤．故選B．9.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略10.下列通式只表示一類物質的是(

)

A、CnH2n+2

B、CnH2n

C、CnH2n-2

D、CnH2n-6參考答案：A略11.相同溫度下，在體積相等的三個恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化SO2O2SO3①210放出熱量akJ②10.51放出熱量bkJ③420放出熱量ckJ下列敘述正確的是

A.放出熱量關系：a＝2b

B.三個容器內反應的平衡常數：③>②>①

C.平衡時SO3氣體的體積分數：③>①

D.SO2的轉化率：②>①>a③參考答案：C略12.有機物A的結構簡式為：，該物質不具有的性質是A、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B、與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳C、與溴水發(fā)生取代反應

D、與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：B13.下列電子式書寫錯誤的是（

）A．

B．

C．

D．Na+參考答案：C略14.為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中。

參考答案：略15.11、抗病毒藥物泛昔洛韋（Famciclovir）的結構簡式如圖所示，關于泛昔洛韋的說法錯誤的是

A.最多消耗2molNaOHB.核磁共振氫譜有8種峰C.5個N原子不可能處于同一平面D.既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本實驗的指示劑

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、堿式）滴定管中（4）終點顏色的變化:

。（5）產品中Fe2+的質量分數為

。參考答案：（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）終點顏色的變化:溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色。(5）產品中Fe2+的質量分數為14%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A—G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：

（1）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數字）

種；（2）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）

；（3）寫出實驗室制取C的化學方程式

；（4）寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式

。參考答案：18.已知烯烴的交叉復分解反應機理為雙鍵斷裂，換位連接。可表示為：又已知：R－CH2－CH====CH2+Cl2R－CHCl－CH====CH2+HCl有機物R是烴的含氧衍生物(分子式為C9H14O6)，常用作纖維的增塑劑以及化妝品等，油脂在酸性或堿性條件下水解都可以得到F（CH2OHCHOHCH2OH）,C是A和B反應的唯一產物，有機物R的合成路線如圖所示：試回答下列問題：(1)寫出反應①②的反應條件：條件1：

；條件2：

。寫出反應①②的反應類型：類型1：

；類型2：

。(2)寫出結構簡式：A

；E

。(3)寫出反應③的化學方程式：。(4)屬于B的同系物，且屬于A的同分異構體的有機物(不包含A)分別與B發(fā)生交叉復分解反應生成的烯烴共有種。

參考答案：略19.（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）。其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

據此，請回答下列問題：（1）寫出物質的化學式：A

，D

，F(xiàn)

。（2）寫出下列變化的化學方程式：B→C